《中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第九单元 溶液（精讲）试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第九单元 溶液（精讲）试题1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元溶液,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空4；16溶液的形成；溶解度曲线及相关计算；比较大小；交点意义与提纯142015填空19；20(4)溶液的形成、形成溶液示意图；溶解度曲线；判断饱和溶液222014选择、填空9AB；17乳化作用；溶液的构成；溶解度；计算质量分数132013填空18；17(4)溶解度；饱和溶液中溶质、溶剂、质量比；提取物质的方法；配制一定质量分数的溶液412012选择、填空8；21溶解度；质量分数；饱和溶液；配制一定质量分数的溶液及操作14溶液是青海中考的必考内容，分值为45分。命题形式多样，主要为选择题和填空题。预计2017年
2、中考中，以溶解度为核心考查饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数及溶液的配制，将这些知识联系在一起综合考查的可能性很大。,青海五年中考真题演练)溶液的形成1(2016青海中考4题1分)将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是(C)A食盐 B蔗糖C菜籽油 D酒精2(2015西宁中考2题1分)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)A面粉 B氯化钠C酒精 D蔗糖3(2015青海中考19题2分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，将23小粒碘放在小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是_晶体溶解，溶液变为紫红色_，如图是甲、乙、丙三位同学分别画出的表示碘
3、分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图(汽油分子没有画出)，你认为_甲_的示意图符合事实。溶解度和溶解度曲线及运用4(2012西宁中考8题1分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(D)A甲的溶解度受温度的影响最大B10时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲C30时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D50时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液5(2016西宁中考16题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)10时，甲物质的溶解度_小于_(选填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(2)40时，把40g甲物质放入100g水中，所
4、得的是_不饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)20时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为_D_。A20% B25% C26.5% D30%,(第5题图),(第6题图)6(2016青海中考16题4分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：(1)在t2时，a、b、c的溶解度的大小关系是_abc_。(2)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是_t1_时，_a、c的溶解度相等_。(3)t1时，将20g a的固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_65g_。(4)若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是_降温_结晶。72015青海中考20题(4)1分如图是a、
5、b、c三种固体物质的溶解度曲线，t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_cab_，t2时，c的饱和溶液温度升到t3时，溶液为_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。,(第7题图),(第8题图)8(2014青海中考17题4分)请根据图中甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_t1_时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(2)t2时，100g水中溶解_25_g甲物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_20%_。(3)临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是_甲_。9(2013青海中考18题4分)如图所示，是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。根据图示
6、填空：(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是_c_；在_t2_时，a与b的溶解度相等。(2)t3时，a物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_459_。(3)由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是_降温结晶_。溶液的配制及浓度10(2012西宁中考21题4分)小明要配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你协助他解决以下问题：(1)写出A仪器的名称_漏斗_。(2)氯化钠固体混有少量泥沙，为了除去杂质进行如下操作：将固体倒入烧杯加水溶解；将烧杯中溶液进行过滤；将滤液进行蒸发，当酒精灯加热到_有较多固体出现_时，停止加热。(3)称量提纯后的8g氯化钠时，C出现了右盘
7、低的现象，接下来的操作应是_。左边的平衡螺母向左调右边的平衡螺母向右调右盘中减少砝码左盘中增加氯化钠(4)D中用玻璃棒搅拌的作用是_加快溶解速度_。,中考考点清单)溶液的形成(2015、2016考查)1溶液(1)溶液：一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。溶质：被溶解的_物质_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_物质_的物
8、质。最常见的溶剂是_水_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热吸热现象常见物质的溶解放热吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高_放热_NH4NO3温度_降低_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热 3乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_小液滴_与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污
9、等，都是利用洗涤剂的_乳化_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液(2012、2013、2015、2016考查)1饱和溶液与不饱和溶液：在_一定温度_下，向_一定量的溶剂_里加入某种溶质，当溶质不能_继续溶解_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_不饱和溶液_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断(2)根据析出的晶体判断(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是
10、该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用
11、于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度(20122016每年考查)1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_一定温度_下，某固态物质在_100g_溶剂里溶解达到_饱和状态_时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响固体溶解度的因素内因：a._溶质_的性质，b._溶剂_的性质；外因：c.温度。2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因
12、素内因：a._溶质_的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(20122016每年考查)(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和如图所示，t3时，甲物质的溶解度是_g，t3时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
13、【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度
14、；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)100%甲。【特别提醒】在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示：将从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用_方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用_方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，
