《安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题 （测试时间：90分钟 满分100分） 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列过程需要吸收能量的是 ( )A.化学键生成 B.水汽凝结 C.酸碱中和 D.氢气还原氧化铜 2.下列图象表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是（ ）A.石墨转变为金刚石是放热反应B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 0C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1 ，S(s)+O2(g)SO2(g)H2 则H1H2D.红磷比白磷稳定3.实验测得:含1m
2、ol NaOH的溶液与HCN(aq)充分反应H=-21.1 kJmol-1;与HCl(aq)充分反应H=-55.6 kJmol-1,则实验条件下HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A.-76.7 kJmol-1 B.-44.5 kJmol-1 C.+76.7 kJmol-1 D.+34.5 kJmol-14.向盛有50 mL 1.00 molL-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.25 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是( ）5.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.久制的氯水溶液的酸性增强B.合成氨工业通常采用催化
3、剂以提高经济效率C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率D.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小6下列说法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，一定会加快化学反应速率C催化剂参与了化学反应降低了活化能，从而加快化学反应速率D活化分子间的碰撞叫做有效碰撞7. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量,平衡向正反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变加入催化剂,B的转化率提高增大B的浓度, 平衡向正反应方
4、向移动，v(正)、v(逆)都增大A. B. C. D.8. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是()A 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a bcB 扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小C 达到新平衡时，物质X的转化率减小D 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小9、一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )A反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
5、B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%10、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），反应10min后达平衡，此时C的浓度为2mol/L。下列说法正确的是( )A前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/LminB10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%C恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L11、在
6、一密闭容器中有如下反应： L (s) + a R (g) b G (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 0，升高温度平衡常数K值增大13设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)Hb kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有关叙述正确的是( )Ab0 B在973 K下增大压强，K2增大C在1173K下反应平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大 Dab 14. 在相同温度和压强下，对反应C
7、O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mol2a mol2a mol丁0 mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丙乙丁=甲15一定温度下，将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mo
8、l PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是（ ） A. 2P1P2 B. 2P1P2 C. 2P1P2 D. P12P216、.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是（）A.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2B.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 溶液浓度均0.1mol/L的HCOOH、HCN和H2CO3，HCOOH酸性最
9、强17把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10Bc(H)变为原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强18下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaHCO3盐酸CaCO3HNO3弱电解质氨水CH3COOHH3PO4Fe(OH)3非电解质SO2BaSO4CH3CH2OH石墨二、 实验题(10分，每空2分）19某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41
10、0CO28H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O3 molL1H2SO4溶液0.05 molL1KMnO4溶液16.07.04.03.01.524.09.04.03.02.736.03.08.03.01.0请回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_；_。(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续遴行实验探究。该小组同
11、学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL所加试剂溶液褪至无色所需时间/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O3 molL1H2SO4溶液0.05 molL1KMnO4溶液4 _ 7.04.03.0MnSO4t_ 1.5三、 填空题(共3题，36分）20、(12分，每空2分）25 时10 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1） 加入少量冰醋酸，醋酸电离程度_（填增大、减小、不变）（2）加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 _ 移动，c(H+) _ （填“增大”、“减小”、“不变” ，下同（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向_ 移动，n(H+)_ （填增大、减小、不变) 。（4）加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度_（填增大、减小、不变) 21、（10分，每空2分）在10L容器中，加入4mol的SO2(g)和4mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。（1） 化学平衡时化学平衡常数_
