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1、探究空气中物质构成的奥秘教学目的通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结构初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质，为今后学习化学打下基础。教学重点 难点分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。教学课时五课时教学过程第四课时教学目的 使学生了解原子的核外电子是分层排布的。 了解原子结构示意图的含义。教学重点 原子的核外电子是分层排布的。 元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。教学难点 对核外电子分层运动想象表象的形成。教学过程复习提问原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？引入新课原子是由
2、原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？板 书一.原子核外电子的排布分层排布讲 述含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依
3、次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。板 书电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。 电子层数： 一 二 三 四 五 六 七 离核距离： 近 远 能量高低： 低 高讲 述为了表示核外电子的分层排布，利用原子结构示意图来表示。第一层（最外层）板 书如：氢（H） 铝（Al）氧（O） 第一层 第二层（最外层） 第一层 第二层 第三层 （次外层）（最外层） 二.原子结构示意图及其含义表示原子核及核内质子数 例：钠（Na）弧线表示电子层弧线上的数字表示各电子层上容纳的电子数弧线上数字之和等于圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。三.元素性质与原子结构的关系1. 稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。
