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1、初三化学复习重点学问点总结233223242物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式C俗名金刚石、石墨化学式CaO俗名生石灰、氧化钙化学式NaOH俗名苛性钠、火碱、烧碱CO2 C2H5OHHg干冰固体 CO 2酒精、乙醇：水银、汞Ca(OH)2 NH3Na CO熟石灰、消石灰氨气碱性纯碱、苏打NaHCO3NH3 H2O CaCO小苏打氨水、一水合氨大理石、石灰石Cu (OH) CO铜绿、孔雀石NaNO工业用盐、有毒CuSO 5H O胆矾、蓝矾2 33 41. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰
2、无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透亮，具有特别气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe O铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe O磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。熟石灰、消石灰、石灰氢氧化钙Ca(OH)2水白色粉末状固体
3、，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比 Na CO 小。23氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4CuSO45H2O蓝矾、胆矾白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜氯化银Cu2(OH)2CO3AgCl铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡氢氧化铁氢氧化铜Ba
4、SO4Fe(OH)3 Cu(OH)2自然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。制得为红褐色沉淀。制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品 白磷 浓硫酸浓盐酸浓硝酸氧化钙固体氢氧化钠性质着火点低，易自燃，不跟水反响易吸取空气中的水分吸水性 易挥发易挥发易吸水，易与空气中二氧化碳反响而变质易潮解，易与空气中二氧化碳反响而变质物质的分类保存方法 放入冷水中放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严密封于枯燥中密封于枯燥中1、地壳中含量最多的金属元素是铝Al。22、地壳中含量最多的非金属元素是氧O 。23、空气中含量最多的物质是氮气N 4、自然存在最硬的物质是金刚石C
5、。45、最简洁的有机物是甲烷CH 246、相对分子质量最小的氧化物是水H O。 最简洁的有机化合物 CH7、不活泼气体稀有气体常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P O 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 、KClO 、KCl、Na CO 、NaCl、无水 CuSO ；铁、镁为银2523234白色汞为银白色液态2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 、Fe OKMnO为紫黑色 。23443、.红色固体：Cu、Fe O、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu (OH) CO为绿色232234、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶
6、液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色5、沉淀(即不溶于水的盐和碱：盐：白色：CaCO 、BaCO 溶于酸 AgCl、BaSO (不溶于稀 HNO ) 等32碱：蓝色：Cu(OH)33红褐色：Fe(OH)432白色：Mg(OH) 。326、1具有刺激性气体的气体：NH 、SO 、HCl皆为无色2无色无味的气体：O 、H 、N 、CO 、CH 、CO剧毒22224留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。3247.有毒的，气体：CO 液体：CH OH；固体：NaNO CuSO (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)看其颜色，观其状态，察其变化，初代验
7、之，验而得之。黑色：MnO 、CuO、Fe O 、C、FeS硫化亚铁234蓝色：CuSO 5H O、Cu(OH) 、CuCO .含 Cu2+ 溶液、 液态固态O 淡蓝色42232红色：Cu亮红色、Fe O 红棕色、红磷暗红色23黄色：硫磺单质S、含 Fe3+ 的溶液棕黄色绿色：FeSO 7H O、含 Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu(OH) CO 42无色气体：N 、CO 、CO、O 、H 、CH2232222422有色气体：Cl 黄绿色、NO 红棕色232有刺激性气味的气体：NH (此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色)、SO 有臭鸡蛋气味：H S解试验题看清题目要求是什么，要做的是什么，
8、这样做的目的是什么。试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质具体方法：24 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 固体、碱石灰、无水CuSO (并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除 CO 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;23 除 HCl 气体可用：AgNO2溶液可检验出杂质中有无 HCl、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸取杂质或跟杂质反响，但不能吸取或跟有效成份反响，或者生成的杂质。2.试验留意的地方：24防爆炸：点燃可燃性气体如H 、CO、CH 前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时
9、，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。2222防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO 、NO 的性质试验时，在通风厨中进展；并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 、NO 用碱液吸取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯挨次试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：22(1) 制 O 要除的杂质：水蒸气H O22(2) 用盐酸和锌粒制 H 要除的杂质：水蒸气H O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质2(3) 制 CO要除的杂质：水蒸气HO） 、氯化氢气体HCl224除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 固体、碱石灰主要成份是 NaOH 和 CaO、生石灰、无水 CuSO (
10、并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;3除 HCl 气体的试剂：AgNO 溶液并可检验出杂质中有无 HCl、澄清石灰水、NaOH 溶液或固体、KOH溶液或固体;生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反响常见气体的性质222（1） 氧气 O(通常状况下) 化学性质及用途 O 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。注：O 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。2（2） 氢气H 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： a.填充气、飞舰密度比空气小 b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割可燃性4.提炼金属复原性 复原性：
11、3H + Fe O 2Fe + 3H O2232（3） 二氧化碳CO 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO叫“干冰”。22CO + H O =H CO 酸性 H CO = H O + CO 不稳定22232322a.用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质 b.制饮料、化肥和纯碱CO + Ca(OH) =CaCO +H O鉴别 CO CO +2NaOH=Na CO + H O223222232氧化性：CO + C = 2CO CaCO = CaO + CO 工业制 CO 2322（4） 一氧化碳CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。2可燃性：2CO + O=
12、2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料 a. 作燃料 b. 冶炼金属复原性： 3CO + Fe O 高温 2Fe + 3CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的力量232离子的共存:离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体、沉淀，假设能生成上述物质则离子不能共存。1、H+和 OH-反响会生成 H2O；2、H+和 CO 2-，反响会生成 H CO ，分解后生成H O 和 CO气体；323224233、NH +和 OH-反响会生成 H O 和 NH ；4、Ca2+和 CO 2-，反响会生成 CaCO 沉淀；Cu2+、Fe3+与 OH-反响会生成 Cu(OH) 、Fe(OH)沉淀；Ag+与 Cl-3323反响以及 Ba2+和 SO 2-，生成 AgCl 和 BaSO ,不溶于硝酸。44特别反响：1、在空气中能自燃,燃烧产生大量白烟的是白磷。2、溶于水显碱性的气体是 NH ，显酸性的是 CO 、SO 、SO 、N O多数非金属氧化物的气体。3223253、可以使黑色固体 CuO 复原成亮红色物质的复原性气体是H2、CO，复原性固体是 C 。4、遇碘单质I2变蓝的是含有淀粉的物质。根本化学反响物质反响化学方程式伴随现象化合反响镁在空气中燃烧2Mg + O点燃 2MgO
