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1、学时作业1勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以避免氧化解析：2NO2(g)N2O4(g)的反映体系中，加压时平衡向正反映方向移动，但加压的瞬间c(NO2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A对的；反映2HI(g)H2(g)I2(g)是气体体积不变的反映，加压时平衡不移动，但因体积减小，c(I2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理
2、来解释，故B错误；N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加压有助于反映正向进行，但升温却克制反映的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来避免Fe2的氧化，发生的反映是不可逆过程，故D错误。答案：A2(安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反映：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表白该反映已达到平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.答案：B3合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反映制得，其中的一步反映为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反映达到平衡后，为
3、提高CO的转化率，下列措施中对的的是()A增大压强B减少温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：选项A，该反映为反映前后气体分子数相等的反映，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反映为放热反映，减少温度有助于化学平衡向正反映方向移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会减少CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B4如图是有关反映：A2(g)3B2(g)2C(g)HzB平衡向逆反映方向移动C B的转化率减少DA的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度不小于本来的0.5倍，阐明平衡向正反映方向移动，因此xyz，A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D对的。答案：D7I2在KI溶
4、液中存在平衡I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表达平衡状态)，下列说法不对的的是()A反映I2(aq)I(aq)I(aq)Hv逆D温度为T1 时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(I)减小，平衡左移，阐明正反映为放热反映，A对的；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1 时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I)增大，阐明平衡正向移动，即v正v逆，C对的；增大c(I)，平衡正向移动，D对的。答案：B8向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡：N
5、2O4(g)2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其她条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()AabCab D无法拟定解析：不少同窗觉得，增长反映物的量，能提高反映物的转化率，故选择A项导致错误。若在新、旧平衡之间设立一种中间过程，则有助于问题的分析与解决。假设将状态的容器的容积扩大为本来的2倍，再加入1 mol N2O4，即构成其她条件不变时与之等效的中间状态，N2O4的转化率相似。将状态压缩到状态，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小。答案：B9相似容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反映：2A(g)B(g)
6、3C(g)2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反映达到平衡后，下列说法对的的是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的转化率为甲丙丁丙乙丁CA的转化率为甲乙丙丙乙甲解析：以乙为基准，丙相称于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减少；丁相称于在乙的基本上增长B的浓度，平衡正向移动，A的转化率升高；甲相称于在丙的基本上减少B的浓度，平衡逆向移动，A的转化率减少。因此，A的转化率关系为甲丙乙丙乙甲。答案：D10一定条件下，可逆反映：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位molL1)，当达到平衡时X、Y、Z的
7、浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范畴为0c10.14 molL1解析：X(g)3Y(g)2Z(g)起始浓度/(molL1)c1 c2 c3平衡浓度/(molL1)0.1 0.30.08由方程式可知，反映物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即(c10.1)(c20.3)13，则c1c213，故A对的；Y和Z的生成速率之比为32，阐明正、逆反映速率相等，反映达到平衡状态，故B对的；反映起始时c1c213，由方程式可知，反映物的物质的量变化量与
8、其化学计量数成正比，转化的物质的量也为13，则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，由于题目条件c1、c2、c3均不为0，则开始时若平衡正向移动，起始浓度c1应不不小于0.14 molL1，开始时若平衡逆向移动，c1不小于0即可，因此0c1”“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要阐明理由：_。(3)下列措施中，有助于提高HCl的有_。(填字母序号)A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移
9、去H2O解析：(1)结合题中HClT图像可知，随着温度升高，HCl减少，阐明升高温度平衡逆向移动，得出正反映方向为放热反映，即H0；A、B两点A点温度低，平衡常数K(A)大。(2)结合可逆反映：2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，HCl增大，则相似温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。(3)有助于提高HCl，则采用措施应使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但HCl减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反映物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物
10、的浓度，均能使平衡正向移动，两项都对的；C项，使用更好的催化剂，只能加快反映速率，不能使平衡移动，错误。答案：(1)0，若开始向容器中加入1 molL1的NO2，反映过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示。反映相对于反映而言，变化的条件也许是_。请在图中绘制出在其她条件与反映相似，反映在820 时进行，NO的产率随时间的变化曲线。(2)已知N2O4(g)2NO2(g)H57.20 kJmol1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一种容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(molL1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(molL1)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓
