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1、铝的重要化合物说课稿 湖南省醴陵市第四中学 谢德华 412200各位领导、各位老师：大家上午好。今天我说课的题目是铝的重要化合物。下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.在教材中的地位和作用本节课是人教版化学必修1第三章第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展，第三章第一节金属的化学性质，第二节几种重要的金属化合物，它包括三个部分：钠的重要化合物、铝的重要化合物、铁的重要化合物。本节课的学习也有助于巩固第一章和第二章所学的化学实验的基本方法与离子反应等知识。也是学习化学必修2第一章物质结构、元素周期律的基础。2教学目标（1）知识与
2、技能了解铝的重要化合物的主要性质及其用途。（2）过程与方法采用演示实验和学生实验相结合的方法，学习铝的重要化合物的化学性质。通过合作探究学习，体验科学探究的一般方法，培养学生思维的严密性。（3）情感态度与价值观介绍氧化铝和铝盐在日常生活中的应用，充分调动学生的学习积极性和主动性，让学生阅读铝的发现史等相关资料，体会科学技术在社会生活中所起的重大作用。3教学重点、难点重点: Al2O3、Al(OH)3的两性难点： Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。二说教法耗散结构理论1认为:一个远离非平衡状态的开放系统,只要通过与外界不断交换物质与能量,在外界条件变化达到一定的阀值时,系统可以产生突变,从原
3、来的混沌无序状态转变为更高级的有序状态,这种在远离平衡情况下形成的新的有序结构,依靠不断地耗散外界的物质和能量来维持,即为耗散结构。人脑系统就是一个耗散结构2，根据熵增加的理论，系统总是朝着混乱无序发展，但是我们根据耗散理论，可以从外界吸收能量与物质来使系统负熵增加，从而使熵的增加量减少，到一定程度可实现朝有序突变，从而可以吸收外界知识，使教学达到一个有序的非平衡状态。当代建构主义者认为：学习不是由教师把知识简单地传递给学生，而是由学生自己建构知识的过程。于是我们应创设一定的教学情境，引导学生积极主动地发现问题，然后让学生根据已经学过的知识及学生已掌握的有关概念和理论学习新的知识，师生之间、生
4、生之间平等地进行交流，让学生设计实验，动手实验，学生总结归纳出铝的重要化合物的性质。课后学生通过网络等媒体查找有关铝和铝的化合物的重要用途。学有余力的学生可到实验室做有关明矾净水的化学实验。 本节课创设一个开放的环境，营造一个和谐的教学氛围，对这节课的成功非常重要。 本节课综合采用实验、对比、归纳、总结、分类等方法，贯彻学生为主体、教师为主导、问题为主轴、思维为主攻的教学理念。三、说学法在教师的引导下，积极主动地思考，发现问题，在已有知识的基础上与同学合作讨论解决问题的方法，通过动手实验观、察分析、对比归纳、相互讨论来获取知识，完成学习目标。四、说教学程序设计1、创设情境，引出主题。展示元素在
5、地壳中含量的图片。展示拿破仑的图片思考与交流1：引出铝在自然界的含量较大，但是使用时间为什么这么短呢？钠比铝更活泼，但是铝比钠使用更晚，为什么呢？设计意图：人类使用金属有几千的历史，例如我国使用青铜器有5000年历史，使用铁器有3000年历史，铝在自然界的含量大，为什么只有200多年的历史呢？引发学生的认知冲突，激发学生学习的积极性。让学生的学习状态变为“非平衡态”，激活学生思维。2、实验探究，总结归纳。展示工业上冶炼铝的流程图电解过滤NaOH溶液铝土矿过滤滤液CO2沉淀灼烧氧化铝铝从这个流程图可以看出：铝的冶炼可分为两个大的步骤，第一步是从铝土矿中分离、提纯得到氧化铝，第二步是电解氧化铝。哪
6、一步较难呢？（学生倾听、 思考、讨论得出第二步较难。）思考与交流2：请同学们结合上一节课学过的铝表面有一层氧化膜的知识说说氧化铝的物理性质？从物质的分类来看，氧化铝属于哪一类物质？有哪些化学性质，并通过实验进行探究，证明自己的猜测。（学生分组交流、讨论并分组实验。学生分组完成氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，并写出化学方程式。得出氧化铝是一种两性氧化物）氧化铝与盐酸反应类似于氧化钠与盐酸的反应，而氧化铝与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。设计意图：通过展示工业上冶炼铝的流程图，结合以前学过的氧化铝的熔点高的知识，学生不难得出铝使用较晚的原因。运用已经学习过的知识解决日
7、常生活中的问题，这也是探究学习的目标所在，建构主义理论指出这样操作有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，思考与交流3：工业上冶炼铝的流程图中向滤液中通入二氧化碳，产生了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。学生书写有关化学方程式？并要求学生注意二氧化碳的水溶液是一种酸性物质？（学生动手写，提示同学们讨论该反应是什么反应类型？氢氧化铝是一种什么物质？）设计意图：激发学生的兴趣，引发认知冲突。因为这个反应是一个复分解反应，有点像较强的酸制取较弱的酸。过渡：氢氧化铝同学们一般会认为是一种碱，但是在酸性溶液中一般不会生成碱。难到氢氧化铝在这里可认为一种酸？下面请同学们利用实验桌子上的药品制取氢氧化
8、铝。学生分组设计实验、动手实验并记录实验现象。采用相同量的氯化铝，看谁制取的氢氧化铝最多。（因为只提供了氯化铝，盐酸、氧化钠、氨水等药品，也没有具体要求。有的学生做了氯化铝和氢氧化钠的反应，有沉淀生成，但能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，而没有制取氢氧化铝。同样是氢氧化钠与氯化铝反应为什么就没有沉淀生成呢？）（我对那些用氨水与氯化铝反应制取了氢氧化铝的组要求他们，实验氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠的反应，与氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠的反应进行对比。对那些用氯化铝与氢氧化钠反应的组，我和他们一起分析、交流，什么生成的沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中呢？说明什么问题呢？这个时候，我对他们提出了一个问题，你们没
9、有制取出氢氧化铝的原因是氢氧化钠过量，怎么使氢氧化钠不过量呢？）每一个小组的学生都通过实验，得出了氢氧化铝能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，说明氢氧化铝是一种两性氢氧化物。但是氢氧化铝不能溶解在氨水这样的弱碱里面。同样氢氧化铝与不能与碳酸这样的弱酸反应。设计意图：清华大学宋心琦教授曾经说过：化学的魅力在于能制取前所未有的物质。对于同学们来讲，氢氧化铝的制取，那也是前所未有的。在没有教会学生具体的实验步骤的前提下，让学生在一种较开放的环境下实验，能得到氢氧化铝能溶解在强酸或强碱溶液中，而这正是本节课的重点、难点知识。通过学生动手与观察，在老师的指导下归纳得出：制取氢氧化铝的最佳实验药品和实验步骤。
10、下面我们再来看一下冶炼铝的流程图，在分离提纯得到氧化铝时，我们还用到了氢氧化铝的另外一个性质。学生思考得出氢氧化铝可以受热分解。学生书写有关化学方程式。3、联系实际、巩固反馈。1、铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？2、氢氧化铝为什么可以做胃酸中和剂？3、1827年，德国化学家维勒（Wohler Friedrich,1800-1882,德国）用金属钾还原无水氯化铝，制备出较纯的铝。请写出其化学方程式_ 由于维勒制取铝的方法不可能应用于大量生产，在这以后的一段很长时间里，铝是珠宝店里的商品、帝王贵族的珍宝。直到1886年两位青年化学家分别独立地用电解法制铝获得成功，使铝成为普
11、通商品，竟然经历了60多年的时间。这两位年轻的化学家一位是21岁的美国大学生豪尔，另一位是大洋彼岸的21岁法国大学生埃罗。他们的工作奠定了今天电解铝的方法。请写出电解氧化铝制备铝的化学方程式_4、除去氧化镁中混有的氧化铝应选择的试剂是（ ）A 氢氧化钠溶液 B 氨水C 稀硫酸 D 稀盐酸板书设计：二、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O36HCl 2AlCl33H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O2、氢氧化铝NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+ Al(OH)3 Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O教学反思：1余雪杰 . 浅谈普利高津的耗散结构理论J. 内蒙古统计2000年增刊 : 52-532 谢世标 . 浅论熵及其应用J. 广西民族学院学报 , 2004, VOL.10 NO.4 NOV: 75-774
