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1、 1、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率力m随浓度的增加 而减小:电导率K随浓度的增一先層大后减小2、在10 ml lmol dm KOH溶液中加入10 ml水，其电导 率将 减小 ，摩尔电导率将（填入增加、减小、不能确定）。 3、O.lmol kg xBaCl2溶液中y=0.219,贝肱土=a(BaCl2)= 4、用同一电导池测得电解质A溶液和电解质B溶液的电阻之比，心:禺=5:1,它们的浓度之比Ca:Cb=1:5,则它 们的摩尔电导率/m，B。 5、已知/ m(Na+) =50.11 X lO Smmol1, Jm(OH)=198.0X104 Sm2mol-i,在无限稀的NaOH溶液中严(Na
2、+)=, HXBIA; 0.8 6、已知25C时，H+和AC无限稀摩尔电导率分别为 350和4 0Sm2mol-i,实验测得25C浓度为 0.0312mol dm-3的醋酸溶液的电导率k=2.871 X lOScm1,此溶液中醋酸的电离度g,电离常数 7、浓度为m的A12(SO4)3溶液，其正、负离子的 活度系数分别用人和乳表示，则其卩土=；Q+ =o 8、同浓度的KC1, KOH和HC1三种溶液，其中摩尔电导率最大的是HCI 溶液。 9、298 K时，无限稀释的NH4C1水溶液中，正离子迁移数(+=0491 o 已知=0.0150 S.m 2.mol -1 ,则Cl离子的电迁移率/=o 1、
3、电解质i在溶液中的离子平均活度系数为斑，下列判断斑大小的说法哪个正确？c(A) y 1(C) A、B都有可能 (D)卩士恒小于1 2、0.3 mol-kg -1 NHPOq水溶液的离子强度是(A)0.9 mol-kg 1(B) 1.8 mol-kg 1(C) 0.3 mol-kg 1(D)1.2 mol-kg 43、德拜休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ （ B）（A）强电解质在稀溶液中完全解离（B）每一个离子都是溶剂化的（C）每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围（D）溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力 所致4、在一般情况下，电位梯度只影响
4、（B）（A）离子的电迁移率（B）离子迁移速率（C）电导率（D）离子的电流分数 5、下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是(设浓度都为O.OOlmol-kg1) (D )(A) CuSO4 (B) CaCl2 (C) LaCl3 (D) NaCl 6、298 K时，相同浓度的NSOq和CuSO4溶液, 两种溶液的离子强度Ii与b之间的关系为()CIXI2 (B) IX=I2 (C) IX HC1 和HNO3无限稀/冷分别为1330 X1024.260 X10-2和 4.210 X102 (Smmol1)。计算298K、AgClS水中的溶解度。 1、用阴、阳、正、负填入电池，Zn/ZnSO
5、4/CaSO4/Cu电池对外放电时，锌 极是负极 阳极,电池充电时，铜极是正 极阳极。2、已知Cu2+2e Cu (P、=0.337VCu+e jCuCu+的卩 30.153 : 3、盐桥的作用消除液接电势是 4、Ag+1/2CI2AgCI反应在25C, 100Kpa下进行放热127.07KJ.moH,若 布置成可逆电池，在可逆电池中进行，贝！J 放热32.998 KJ-mol1,该反应的ArHme(298K)=_ 127.07KJmol-i,ArSme(298K)=_ (L11 KJnwliKi 5、将反应2Hg(l) +2 Cl (acl. = 1) + Fe3+ (a)=Hg2CI2+
6、Fe2+ (a2)设计成电池的表示式为：Hg | Hg2Cl21 Cl ( = 1) 11 Fe3+ (,) | Fe(a2 ) | Pt(s) 6、电池皮应和电动势如下所示：(1) 112 Cu(s)+ 1/2 CI2(p)1/2 Cu 2+ + Ck Ey(2) Cu(s)+CI2(p)Cu 2+ +2CIE2设和中各物质的活度均相同，则吕与乓的关系 为:Ef=E2。1在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度 a(CI J无关的是：(D )(A) Zn|ZnCI2(aq)|CI2(p) |Pt(B) Zn |ZnCI2(aq)| KCI(aq) |AgCI| Pt(C) Pt|H2(Pl
7、)|HCI(aq)|CI2(p2) I Pt(D) Ag|AgCI|KCI(aq)|CI2(p) |Pt2、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：(D)(A)第一类电极(C)氧化还原电极但)第二类电极(D)氢离子选择性电极3、298K时，某电池反应为Zn(S)+Mg2+(a=0.1 )=Zn2+(a=1 )+Mg(s)用实验测得 该电动势民0.2312V,则电池的E为AA、0.2608 VB、-0.2312 VC、0.0231 VD、-0.202 V4、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了（D） A.简便易行；B.减少标准电池的损耗；C消除电极上的副反应；D.在可逆情况下测
8、定电 池电动势5、某一电池反应，若算得其电池电动势为负 值时，表示此电池反应是短）A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定6、当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：（D ） A. E为负值；B. F为负值；C. E为零;D. F为正值7、下列说法不属于可逆电池特性的是（）A电池放电与充电过程电流无限小B电池的工作过程肯定为热力学可逆过 程C电池内的化学反应在正逆方向彼此相 反D电池所对应的化学反应AGm=O时厂下列电池Zn(s)|ZnCl2(/n=0005molkg订)|Hg2CI2 (s)IHg的电动势E=1.227VO(1) 写出电极反应和
9、电池反应。(2) 求25C时ZriCI?水溶液的离子强度/,离子平均 活度系数丫土和活度比已知德拜一休克尔极限公 式中常数 A=0.509kg1/2mol-1/2o(3) 计算电池的标准电动势曰。(4) 求电池反应的ArGme o2、求298K,下列电池的电动势和温度系数Pt I H2 (g, Pe)I H2SO4(aq) | 02(g, pe) |Pt已知此时的出0(1)的生成热为285.4kJ mol-15生成吉布斯自由能为 237.19kJ mol13、电池的电池反应为Ag(s)+1 Hg2Cl2 (s)二 AgCl(s)+Hg 已知25 C时此反应的标准反应悸，比标准反应爛变虽 = 3
10、3.15八KSo厂。试求25 C时此电池的电动势E,电动势的温度系数(dE/dT和标准平衡常数疋 各为若干?4、有一原电池Ag(s)|AgCI(s) |CI (a=1)|Cu2+(a=0.01) |Cu(s)(1) 写出上述原电池的电极反应和电池反应式。(2) 计算该原电池在25 C时的电动势E o(3) 求25 C时原电池反应的吉布斯函数变 m 和标准平衡常数?已知：Ee(Cu2+|Cu)=0.3402V ,Ee(AgCI(s) |Ag(s) |CI )=0.2223V ,F =96485C mol。(20 分)2008浙江理工大学当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极的变化规律为(A
11、) 负极电极电势与可逆电极电势值相比愈来愈小(B) 阴极电极电势与可逆电极电势值相比愈来愈大(C) 原电池电功逐渐増大(D) 正极电极电势与可逆电极电势值相比愈来愈小答案：D以石墨为阳极，电解O.Olmolkg iNaCl溶液，在阳极上首先析出(A )A. Cl2； B.O2； CCl?与O2混合气体；D无气体析出 (已知：洲(C1,C12)= 136V,讥C12)=0V,护(OH ,。2)= 0.401V,j/(02)=0.8V)通电于含有相同機的F矶C肌ZtA W啲电解能液。已知验吶=440V,% 泌沁=-2 866V,/ai=-0.7628V,i7cu =-0.337V若不考虑超电势时，
12、在电极上析出金属的次序是（A ）A CuFeZnCa B CaZnFeCuC CaFenCu D CaCuZnFe己伽怖如)二0.7创d(Cd2+/Cd) = 440JV, IbJZni耳=0.70V. IbftCd上細二0枷；U 25tT 以 Cd 为眦屯解 CdCb (O.OIniol-dni5), ZnSO4 (Iniobdni5). pl虢舗汎辎妣发生反应糯祁先后熔加(A) Cdt II： Zi?； (CjZn2+, H+, (/；(B) 成 Cd21, Z代(D)乩 ZrA C 扎答案：A中科院2007欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通过控制 下述哪个条件来实现（C ）A金属离子
13、的浓度B温度C外加电压大小D电流密度在极化曲线测定中，鲁金毛细管的主要作用是（B ） A盐桥B降低溶液欧姆电势降的影响C减少活化超电势D增大测定电路的电阻值电解CdS04溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极 化的是（）A在电极上的反应速率（若不存在浓差极化现象）B Cd?+从溶液本体迁移到电极附近的速率SO42-从溶液本体迁移到电极附近的速率D 0H-从电极附近迁移到本体溶液中的速率牺牲阳极保护法是将被保护的金属与下列哪种类型的金属连接在一起（）A比被保护的金属的电极电势高的金属B比被保护的金属的电极电势低的金属低于氧还原电势的金属D低于氢析出电势的金属在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使其腐蚀
14、速 度（A ）A降低B增加C不变D无法判断一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接 在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种 金属片为好？（ D ）A.铜片；B.铁片；C镀锡铁片；D锌片在298.15 K时,pe下,有一含Zn2+和Cd?+的浓度均为01 mol- kg“的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，已知以Zn2+, Zn = - 0.763 V,Cd2+ Cd = 0-403 V o 试问:(a)哪种金属首先在阴极析出？用钳作阴极,气在钳上的超电势为06 V。(b)第二种金属开始析出时，前一种金属的浓度 为多少？设活度系数均为1。(共10分)（7分）在298K,有一个含Zn为OJOmolkg-1,的中性溶液（pH=7）,用Pt电极电解，已知（p（ Zn2+/ Zn）
