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1、WORD 格式整理版2021 新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2除杂、别离和提纯产品等问题；3提高产量和效率问题；4节能减排，“绿色化学，循环利用等生产问题；5生产设备、流程和生产本钱等工艺问题。化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的根本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的
2、组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角对待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。解答所需知识、方法都是化学的核心内容。因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考察方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进展针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。二、整体的学习程序：具体抽象具体1 、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程 1侯氏纯碱工艺 2工业合成硫酸 3工业合成硝酸学习好帮手WORD 格式整理版3
3、、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺( 从原料到产品为一条龙生产工序) 试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的根本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。给出各种不同核心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。在分析过程中关注以下几个方面：1明确实验的目的2抓住几条线索线索考察侧重主要目的主要制备物质核心化学反响产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工
4、艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。、盐溶液的别离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。 1纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶 NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质蒸发浓缩至有晶膜出现为止 ，冷却结晶KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体 2混合溶液别离A 和 B：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、预处理的各种方法工艺流程中的预处理
5、分析进展分类，并形成一定的答题模板。（ 1 粉碎或研磨：增大固液或固气或固固接触面积，加快反响溶解速率，增大原料的转化率或浸取率 。（ 2 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（ 3 酸浸：溶解、去氧化物膜 、调节 pH 促进水解沉淀学习好帮手WORD 格式整理版（ 4 碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH 促进水解沉淀、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反响平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习 2工业上以锂辉石Li 2OA12O34SiO 2，含少量 Ca、Mg元素为原料生产碳酸锂。其局部工艺
6、流程如下： 2滤渣 2的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。向滤液 1中参加石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述_ 。答题模版四句话： 氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2 沉淀， Ca2+与 SO42- 结合生成 CaSO4沉淀外因的改变，使 Mg2+浓度减小对该平衡内在某因素的影响；使杂卤石的溶解平衡向右移动平衡移动方向K+变多与问题衔接 。选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；按照四句话的模版答复很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。、原电池和电解工业中的电极反响方程式书写电极方程书写的难点：环境中
7、用于平衡电荷的离子的选择；不同环境下产物的存在形式的差异练习 3、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y O的氧23化锆 ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2- 。试写出该电池放电时的电极反响：正极： _ ；负极： _ 。-2-负极： C4H10-26e-2-=4CO+5H O答案：正极： O+4e =2O+13O222、循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学，降低本钱等生产问题，提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质可以用于循环的物质：辅助试剂、母液练习 4、某小组以难溶性钾长石K2O? Al 2O3? 6SiO2为原料，提取
8、Al 2O3、K2CO3 等物质，工艺流程如下：学习好帮手WORD 格式整理版(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。答案： Na2CO3 、 CO2、控制温度的目的1、加热： 加快反响速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如 NaHCO3 、 Ca(HCO3) 2、KMnO4、I 2、NH4Cl 等物质；使沸点相对较低的原料气化2、降温： 防止某物质在高温时会溶解( 或分解 ) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动放热方向；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质别离；降低晶体的溶解度，减少损失3、控温：用水浴或油浴控温防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为
9、了使某物质到达沸点挥发出来；使催化剂的活性到达最好；防止副反响的发生；降温或减压可以减少能源本钱，降低对设备的要求，到达绿色化学的要求。5、实验室用硫酸厂烧渣主要成分为Fe2O3 及少量 FeS、SiO2 等制备聚铁 碱式硫酸铁的聚合物和绿矾 (FeSO47H2 O)，过程如下：(5) 在中，将溶液Z 控制到 7080 的目的是 _；答案：升高温度促进Fe3 的水解 (2 分 ) ，过高温度不利于聚铁的形成( 或者完全水解了 ) (1分 )、注重文字表达的标准性1 、洗涤沉淀： 往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23 次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤枯
10、燥 。3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质，只写“除杂等一类万金油式的答复是不给分的。4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX 试剂，振荡，假设没有学习好帮手WORD 格式整理版现象，那么沉淀洗涤干净5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂、高频问题：注意答题技巧1、 “浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反响温度、增加浸出时间，参加过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反响速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3 的浓度、增大S
11、O2 与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩 - 冷却结晶 - 过滤 - 洗涤 - 枯燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中工业上改为往过滤器中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次3是否洗涤干净42-) ：7、检验沉淀 Fe(OH)(含 SO答：取最后一次洗涤液，参加BaCl2 溶液，假设有白色沉淀那么说明未洗涤干净，假设无白色沉淀那么说明洗涤干净8、如何从 MgCl26H2O中得到无水 MgCl2：答：在枯燥的HCl 气流中加热，枯燥的HCl 气流中抑制了 MgCl 的水解，且带走MgCl 6H O受热产222生的水汽23+pH 值：10、 CuCl 中混有Fe加何种试剂调答： CuO、 Cu(OH) 、 CuCO、 Cu (OH) CO。原因：加+3+CuO消耗溶液中的 H 的，促进Fe 的水解，生成23223Fe(OH)3 沉淀析出11、调 pH值使得 Cu2+ 4.7-6.2 中的 Fe3+ 2.13.2 沉淀， pH 值范围是：答： 3.24.7 。原因：调节溶液的pH 值至 3.2
