《高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测(三)离子反应与离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测(三)离子反应与离子方程式（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（三）离子反应与离子方程式1 .下列说法中正确的是 （）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl8 .硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为NaSO=2Nm + S6+ + 4O2解析：选B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；BaSO难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO属于强电解质，B正确；CO溶于水生成的 H2CO能部分电离，H2CO属于弱电解质，而 CO属于非电解质，C错误；NkSQ在水中的电离方程式可表 示为 NsbSQ=2Na + SC4 , D错误。2. （201
2、8 南通全真模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜板：Fe3 +Cu=F（2+ Cu2+B.向氨水中通入过量 SO:SO+ 2NH H 2O=2NH+ SO + HkOC. NHHCO液与足量NaOH液共热：+ 一 . .NH4 + HCO + 2OH =O T + NH T + 2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成NaFeQ：3C1O + 2Fe（OH）3+ 40H =2FeO + 3Cl + 5H2O解析：选 D用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式： 2Fe3 +Cu=2F（e+ + Cu2+,故A错 误；将过量SO气体通入氨水中，反
3、应生成NHHSO,反应的离子方程式为 SO+ NH - H 2O=nH + HSC3,故B错误；加入足量的 NaOH液时，生成的是 N&CO而不是CO,故C错误。3. （2018 苏北四市一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将NS2Q投入足量 H2O中：2O2 + 2H2O=4OH+ O TB. NHFe（SQ）2溶液中加入少量 NaOHNHf+OH =NH- H2OC.向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO粉末：CO +2H=COT + H2OD.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4+ Q+4J =212+ 2H2O解析：选D过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子
4、形式，A错误；加入少量NaOHM, OH先与Fe反应生成Fe（OH）2, B错误；CaCO难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。4.为检验某种含钠溶液中含有的阴离子是SC2-、CO还是OH、Cl ,下面设计的方案中合理的是（）A.检验CO3 :向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成B.检验SCO :向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C.检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D.检验Cl :向待测液中加入 AgNO溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现解析：选B A项待测液与盐酸产生的气体通入
5、浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO,还可能是 SO ; C项溶液中若有 OH,则O口会使溶液变成蓝色； D项中AgNO 溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl o5. （2018 通、泰、扬、徐、淮、宿一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg+20H =Mg（OH）JB.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+ + N（3=Ag + NOT + 2H2。C.将 Cu粉加入至ij Fe2（SO,3溶液中：2Fe3+ 3Cu=2F 3Cu2+D.向NaAlO2溶液中通入过量 CO:AlO2 + CO+2H2
6、O=Al(OH)3 J + HCO解析：选D NH H2O是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A错误；B项离子方程式得失电子不守恒，B错误；Cu和Fe3+反应生成Cu和Fe, C错误。6. （2018 常州一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1FeCl3溶液中：Al3 + NhJ、Cl、SCNB,使甲基橙变红色的溶液中：Mg*、/、SO、NQNa+、Fe3+、I、AlO2KW-13- 1 .C( + = 1X10 mol L 的溶收中:D.水电离的 c（H+） = 1X10T3 mol 1 的溶液中： /、Na cO、SO解析：选B Fe3+与S
7、CN发生络合反应而不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，B项中的四种离子都能大量存在，B正确；溶液显酸性，AlO2不能大量存在，且 Fe3+与I Fe3+与AlO2均不能大量共存，C错误；溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也 可能是碱溶液，在酸溶液中CO不能大量存在，D错误。7 . （2018 扬州一模）25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液：Na*、NH4、SC3 ClKWB.C-= 0.1 mol L t的溶液:K+、Na+、SiO2、COC. SO 的饱和溶液：Na+、K+、ClO SO4D.由水电离产生的 c（H + ） =1xi0
8、T2mol 1的溶液：Fe3+、K NQ sO4解析：选B使甲基橙变红的溶液显酸性，SOT不能大量存在，A错误；c，=0.1mol L t的溶液显碱性，4种离子能大量共存，B正确；SO溶于水生成H2SO,能与C1CT发 生氧化还原反应，C错误；由水电离产生的c（H*） = 1 X 10-12 mol L T的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下 Fe不能大量存在，D错误。8 . （2018 通、泰、扬、徐、淮、宿一模 ）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是（）KwB.ci=A.与Al反应能放出H2的溶液中：ClT、NhJ、CO、Sd 10 12mol L 1的溶液中：Mg +、Fe
9、2+、NO ClC.使酚酬:变红的溶液中：不、Na+、AlO2D. 0.1 mol L 1 FeCl3溶液中：Al 3 Ca2+ SCN、Cl解析：选C A项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中ClT、NHt不能大量存在，在酸性溶液中CO不能大量存在，错误； B项，溶液显碱性，M/、Fe2+不能大量存在，错误； C项，使酚儆变红的溶液显碱性，四种离子能大量 共存，正确；D项，Fe”与SCN因发生络合反应而不能大量共存，错误。9 . （2018 苏锡常镇一模）硫铁矿焙烧后的烧渣含有FezQ、FeQ Si&、Al 2O3,用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定
10、物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A.过量 Cl2： Fe、J、Al、Cl、SC2B.过量 SO: Fe、J、Al、SOC.过量氨水：NhJ、AlO2、SO4、OHD.过量 Na2C2： Na Fe、SO、OH解析：选B Cl2能将Fe2+氧化，A错误；Al（OH）3不溶于氨水，所得溶液中不存在 AlO2 ,C错误；N&Q与水反应生成NaOH能与Fe反应生成Fe（OH）3沉淀，D错误。10 .下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2溶液中：2Fe2+ +2I + 2Cl 2=2Fei+ + 4Cl + I
11、2正确；Cl2过量，可将Fe、I 均氧化BMg(HCQ 2溶液与足量的 NaOH容液反应：Mf + HCO + OH=MgCQ + H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO通入到NaClO溶液中：SO+H2O+ ClO正确；说明酸性：=HCl HSOH2SO 弓戒 HClOD1 mol L -的 NaAlQ 溶液和 2.5 mol L 一 的 HCl 溶 液等体积均匀混合：2AlO2 + 5H+=Al3+ + Al(OH) 3 J + HO正确；AlO2与Al(OH) 3消耗的4的物质的量之比为2:3解析：选D A项，还原性比Fe强，反应完全后Fe2+才反应，错误；B项，Mg(HC2
12、和过量NaOH应生成的是 Mg(OH沉淀，错误；C项，SQ和NaClO应该发生氧化还原反应， 错误；D项，NaAQ和HCl的物质的量比为 2 : 5,反应生成 Al(OH) 3、AlCl 3和HO,正确。11 .无色溶液中含有：Na Ba2+、Cl 一、B1、SO、SOT、Fe2+中的一 种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象I用pH试纸检验溶液的pH大于7n向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色m取n的上层溶液，加入Ba(NQ) 2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生w将出过滤，向滤液中加入 AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实
13、验现象，判断以下结论中正确的是 ()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是解析：选A 根据步骤I ,该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe”,该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO3 ,则一定不存在 Ba,溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na+;步骤n说明该溶液中一定存在Br ,氯气与BL反应生成澳单质，澳单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤出不能说明有 SO存在，因为该溶液中一定存在SO,加入氯水后会将 SO一氧化为Sd ,与Ba(NQ)2反应生成BaSO沉淀；步骤IV不能确定 C的存在，因为加入的氯水中含有Cl ,因此一定存在的
14、离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故 A正确。12 .向含a mol NaOH和a mol Na 2CO的混合溶液中通入 b mol CO2充分反应(不考虑CO 的溶解)，下列说法不正确的是()A.当a2b时，发生的离子反应为20H + CO=COr + H2OB.当a=1.25b时，发生的离子方程式为5O口 + 4CO=3HCO+ CO + H2OC.Wa2b时，CO的量少， 只与NaOK生反应，此时离子反应为 20H + C0=C6 + H20,故A正确；当a= 1.25 b时， 除将Na0H完全反应生成 NaC0外，剩余的C0会继续与NaC0反应，发生的离子方程式为 50口+4C0=3HC0+ CO +H0,故 B正确；2ba2b 时，溶液中只存在 CO、HC0、Na 3设 cO-为 x mol, HC0 为 y mol,根据物料守恒：3a= 2x+ y、x + y=a+b,解得：x=2a b, y=2b-a,溶液中cO与HC0物质的量之比为(2a b)
