《2019年高考化学 专题12 原子结构 化学键高频考点专练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学 专题12 原子结构 化学键高频考点专练.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题12 原子结构、化学键专练一、 高考真题再现1、（2018年高考全国II卷-10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸2、（2018年高考全国III卷-8)下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中
2、，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3、（2018年北京卷-7）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4、（2018年江苏卷-2)用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：5、（2017年全国卷-12)短周期主族元素W、X、
3、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期6、（2016年理综-9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化
4、合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、专练练习1下列关于化学用语的表示正确的是()A镁离子结构示意图：B质子数与中子数相等的硫原子：SC二氟化氧分子电子式： D二甲苯的分子式：C8H102下列关于化学用语的表示正确的是()A质子数是35、中子数是45的溴原子是BrBHClO的结构式是HClO3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，
5、反应中转移电子数为0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NABP4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键C标准状况下，11.2 L甲醛气体中的电
6、子数为8NAD常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA6、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()Aa的原子半径是这些元素中最小的Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Dd与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A18 g D2 O中含有的质子数为10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，
7、产物的分子数为2NAD标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA8、对下列叙述的评价合理的是 ()选项叙述评价A乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸9、（2018年高三年级摸底考试-2） 在元素周期表中，有人认为位于IA 族的氢元素也
8、可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是AH2O2 BHClO CNH5 DCH3COOH10、（2018年保定高三年级摸底考试-5）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3。下列表述正确的是A. Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3 B. 质子数为27，中子数为32的钴原子表示为：CNH3和NH4Cl化学键类型相同 D. H2O2的电子式： 11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A12 g石墨烯()中含有CC键的数目为1.5NAB100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N
9、AC常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NAD在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA参考答案一、 高考真题再现1、【答案】A。2、【答案】B【解析】A24 g 镁与27 g铝中，含有的质子数分别为12NA和13NA，错误。B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同，正确。C1 mol重水与1 mol水中，前者中子数为10NA，后者中子数为8NA，错误。D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数不同。3、【答案】D。【解析】D该催化剂影响化学反应速率，不
10、能改变转化率，故不正确。4、【答案】C。【解析】A中子数为8 的氮原子：157N，A错误，BHCl 为共价化合物，错误。DCl的结构示意图中最外层电子数应为8，错误。5、【答案】选C。【解析】四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气。B对：Y的简单离子为Na，X的简单离子为O2，Na与O2具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D对：
11、O元素与S元素属于同一主族(第A族)，S元素与Na元素都在第三周期。6、 【答案】A。【解析】由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。二、 专项练习1、【答案】D【解析】镁离子的结构示意图为，A错误；B中符合要求的硫原子为S，故B错误；C中二氟化氧的电子式应为，C错误；二甲苯的结构简式可以是，可得其分子式为C8H10，D正确。2、【
12、答案】A【解析】HClO的结构式为HOCl，B错误；Na2O2为离子化合物，电子式为Na ，C错误；硫离子的结构示意图为，D错误。3、【答案】B【解析】选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1 mol铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，故B项正确；选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。4、【答案】C5、【答案】B【解析】6.8 g KHSO4为0.05 mol，KHSO4熔融时只能电离出K和HSO，含有的阴离子数为0.05NA，A项正确；1 mol P4分子中含
13、有6NA个共价键，B项错误；标准状况下，11.2 L甲醛为0.5 mol，含有的电子数为8NA，C项正确；CO2和N2O的相对分子质量都是44，且二者都是三原子分子，4.4 g混合物为0.1 mol，含有的原子总数为0.3NA，D项正确。6、【答案】B【解析】b2与c的电子层结构与氖相同，说明b为O，c为Na；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N，d为Cl。原子半径NaClNO，A错误；O与Na、N、Cl形成的二元化合物有Na2O、Na2O2、NO、N2O、Cl2O、Cl2O3等，B正确；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C
14、错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，D错误。7、【答案】B8、【答案】C【解析】由可知，H2O中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在HO中水解，生成的乙酸中含有18O同位素，而乙醇中没有，故A项不合理。明矾水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B项不合理。K2CO3与NH4Cl发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C项合理。乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下，葡萄糖与新制的C
15、u(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D项不合理。9、【答案】C【解析】若H排在第VIIA主族，则H显示-1价，C选项中，NH5即，NH4H，为H-。10、 【答案】A11、 【解析】A. Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3，正确。B. 质子数为27，中子数为32的钴原子应表示为：5927Co。CNH3只含共价键，NH4Cl含有共价键和离子键，所以所含的化学键类型不同。 D. H2O2为共价化合物，错误。11、【答案】A【解析】A.根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的CC单键是1.5个，即12 g石墨烯中含有CC单键的数目为1.5NA，故A正确；B.H2O2中含有
