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1、中考化学专题三 金属和金属材料考点梳理考点一、金属材料一、纯金属材料：纯金属90 多种黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等二、合金几千种：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不肯定是纯金属， 也可能是合金。2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛 的是合金。合金的优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好；3抗腐蚀性能好；合铁的合金
2、铜合金钛和钛合形 状 记 忆焊锡金生铁钢黄铜青铜:金金属含碳量含碳量成铜锌铜锡铅锡2%4.30.03%2钛镍合金分合金合金合金%备不锈钢：含铬、镍的钢熔 点紫铜为纯铜注具有抗腐蚀性能低第 - 1 - 页 共 7 页性质比较光泽与颜色硬度熔点下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、
3、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”力量，可记住某个特定温度下的外形，只要复回这个温度，就 会恢复到这个温度下的外形，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材 料，美国生产的超导材料中的 90%是用钛铌合金制造的。3. 留意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2） 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更简洁适于不同的用途。（3） 日常使用的金属材料，大多数为合金。（4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成构造也发生了转变，从而引起性质的变化。4. 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成
4、合金时。5. 青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金6. 合金都属于混合物。考点 2 金属的物理性质（1） 常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。（2） 大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色（3） 有良好的导热性、导电性、延展性（4） 密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只全部金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点 3 金属之最1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜（4） 银：导电、导热性最好的金属银铜金铝（5） 铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最
5、大的金属（9） 锂 ：密度最小的金属Fe常温下，枯燥的空气常温下，在潮湿的空气中在氧气中点燃铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈Fe O H O2 32点燃3Fe2O =Fe O23 4猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，枯燥的空气加热时2CuO2=2CuO铜丝外表渐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO222223铜外表生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反响“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温下几
6、乎不能单独与氧气反响，但在点燃或加热的状况下可以发生反响；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反响。考点 4 金属与氧气的反响金属条件反响方程式现象Mg常温下在空气中2MgO =2MgO2银白色镁条在空气中外表渐渐变暗，生成白色固体。点燃时在空气中或点燃猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成一种白色在氧气中2MgO =2MgO2固体。Al常温下在空气中4Al+3O =2Al O22 3银白色的外表渐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时在氧气中点燃猛烈燃烧，放出大量的热和刺眼的白光，生4Al+3O =2Al O22 3成白色固体。金属现象稀盐酸稀硫酸反响的化学方程式稀盐酸镁猛烈反响，产生大量气泡，溶液仍为无色
7、， Mg2HCl =MgCl H22试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。稀硫酸MgH SO =MgSO H2442锌反响比较猛烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl H22ZnH SO =ZnSO H2442铁反响缓慢，有气泡产生，溶液由无色渐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。不反响Fe2HCl =FeCl H22FeH SO =FeSO H2442铜结论：Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点 5 金属与酸的反响考点 6 属与化合物溶液的反响试验操作铁丝浸入
8、硫酸铜溶液中现象浸入溶液的铁钉外表掩盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色渐渐变为浅绿色反响的化学方程式FeCuSO = CuFeSO44质量变化应用金 属 质 量 增 不能用铁制加，溶液质量品放硫酸铜削减溶液或农药 波 尔 多液铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铝丝外表掩盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色渐渐变为无色浸入溶液的铜丝外表掩盖一层银白色的物质，溶液由无色渐渐变为蓝色2Al+3CuSO =Al (SO ) +3Cu424 3Cu+2AgNO =Cu(NO ) +2Ag33 2金 属 质 量 增加，溶液质量削减金 属 质 量 增加，溶液质量削减铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四
9、种金属的活动性由强到弱的挨次为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 留意：1.此类反响肯定在溶液中进展，不溶于水的化合物一般不与金属反响。2. K、Ca、Na 活动性格外强，但不能用它们置换化合物中的金属，由于它们能同溶液中的水剧烈反响。考点 7 置换反响置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与化合物的反响叫做置换反 应。考点 8 金属活动性挨次四、常见金属活动性挨次：1、常见金属的活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐渐减弱2、意义：H 代表酸中的氢元素；金属的位
10、置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓 硫酸、硝酸；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na3、应用：用于推断金属是否与酸发生置换反响；用于推断金属与酸发生化学反 应的猛烈程度；用于推断金属与盐能否发生置换反响。留意：1、金属与盐的反响必需在“盐溶液”中进展，否则不能反响，如： Cu 可以与 AgNO3溶液反响置换出 Ag，但不能与 AgCl 反响。2、也可依据反响是否发生及反响猛烈程度来推断金属的活动性强弱。3、K、Ca、Na 三种金属的活动性太强，除与酸反响外，还能与水在常温下发生置换反响如 2
11、Na+2HO=2NaOH+H2，其余金属则不能2考点 9 矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属 化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不 活泼，如金、银等以单质形式存在。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿主要成Fe O2 3FeS2FeCO3Fe O3 4Al O2 3CuFeS辉铜矿Cu S22分第 - 5 - 页 共 7 页考点 10 一氧化碳复原氧化铁1、炼铁的根本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复
12、原出来。3CO + Fe O 高温 2Fe + 3CO2 322、炼铁的原料：铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe O 和赤铁矿主3 4要成分是 Fe O 、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。2 3(1) 仪器：铁架台2 个、硬质玻璃管、单孔橡皮赛2 个、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2) 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3） 装置图：（4） 步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加热；停顿通入一氧化碳。（5） 现象：红色粉末渐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温点燃（6） 化学方程式： 3CO+FeO =2Fe+3CO2CO+O=2COCa(OH)+CO =CaCO+H O22 3222223（7） 留意事项：与 CO 复原氧化铜的试验操作挨次一样，即先通入 CO 再加热，试验完毕，停顿加热，连续通入 CO 至试管冷却。、试验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色 火焰。试验留意事项：先能后点，先撤后停。（8） 尾气处理：因CO 有毒，不能随便排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的 CO2或收集备用。考点 11 工业炼铁（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂CO将铁从铁矿石里复原出第 - 6 - 页 共 7 页
