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1、2019-2020年中考化学 水与常见溶液复习学案 鲁教版知识盘点考点一 水的组成 净化水的组成和构成水是由 、 两种元素组成的。水是由 构成的，每个水分子是由 和 构成的。水的物理性质通常情况下水是一种无色无味的液体，4时水的密度最大，为1g/cm3；在标准大气压下，水的沸点是 ，凝固点是 。水的化学性质（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气：化学方程式为 。电解水实验通 （填“直”或“交” ）流电，现象：正氧负氢，氢二氧一。水中加入少量硫酸钠或烧碱溶液是为了 。负极放出 ，正极放出 ；氢气和氧气的体积比是 ；氢气和氧气的质量比是 。氢气燃烧的实验现象是：纯净的氢气在空气中燃烧，发出 色火焰，
2、放出大量的热，生成物只有 。水电解实验说明了水的组成与构成。（2）一部分非金属氧化物与水反应生成酸：CO2 + H2O = SO3 + H2O = (3)有些金属氧化物与水反应生成碱：CaO + H2O = 4水的净化（1）水的净化的流程有：沉降：使用絮凝剂（往往用明矾）使水中的杂质沉降；过滤：将水中的不溶物与水分离开；吸附：用活性炭吸附色素和水中的异味；杀菌消毒：用漂白粉、氯气等物质给水杀菌消毒。注意以下几点：a、加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b、活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。c、“消毒”过程是化学变化。（2）净化水的常用方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中 净化程度
3、最高。5硬水与软水（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。软水：含有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。（2）硬水与软水的鉴别方法： _。（3）硬水的危害：降低肥皂起泡能力；引起锅炉爆炸；口感不好，对健康危害。（4）软化硬水的方法： （生活中）；蒸馏（实验室）；离子交换法和药剂软化法（工业）。6水的污染和防治（1）水污染的原因：生活污水的任意排放；化肥农药随雨水流入河中；城镇垃圾的堆积；工业“三废”的排放。（2）水污染的防治措施：生活污水集中处理；合理使用化肥农药；工业“三废”经过处理达标后才准排放节约用水。考点二 溶液1溶液（1）溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物。（2
4、）溶质和溶剂： 的物质叫做溶质；能 的物质叫做溶剂。溶液由 和 组成。例如碘酒溶液中的溶质是 ，溶剂是 。（3）某种液体的小液滴分散到另一种液体里，形成的混合物叫_。常用洗涤剂除去衣物、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 作用。注意以下几点: a、溶质可以是固体、液体或气体。b、如果两种液体互相溶解，一般量多的做溶剂，量少的做溶质。c、如果其一是水，水做溶剂。d、溶液一定是混合物。e、溶液不一定是无色的（常见特殊颜色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+）。f、溶液中溶剂仅一种，溶质可多种。2溶解和溶解现象（1）物质溶解时，溶液的 发生改变，如 溶解时吸热，_溶解时放热， _溶解时温度无明显变化。（2）
5、影响溶解快慢的因素有 、 、 。3饱和溶液与不饱和溶液（1）一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， _叫饱和溶液， 叫不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是向溶液中加 _，看是否能继续溶解，不能继续溶解的为饱和溶液。注意：a、饱和溶液不一定是浓溶液 （如氢氧化钙溶液），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如蔗糖溶液）。b、同一温度，同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（3）对于溶解度随温度升高而变大的物质的溶液：通过 、 可使饱和溶液变为不饱和溶液，通过 、 、 可使不饱和溶液变为饱和溶液。考点三 物质的溶解度及溶解度曲线固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在
6、g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质溶解度的四要素是 、 、 、 ，缺一不可。溶解度曲线用温度做横坐标，对应温度下的溶解度做纵坐标，采用描点法，即可绘制出物质的溶解度曲线。溶解度曲线上的点的意义：表示相应温度下，该物质的溶解度或100g溶剂里最多溶解该物质的质量。两条溶解度曲线交点的意义：表示两物质在该温度下溶解度相同。溶解度曲线上方的点的意义：表示该溶液为饱和溶液且有固体剩余。溶解度曲线下方的点的意义：表示该溶液为不饱和溶液应用：（1）可以查出同一物质在不同温度下的溶解度。 （2）比较同一温度下不同物质溶解度大小。 （3）可以看出不同物质溶解度受
7、温度影响的影响的变化趋势。 （4）确定混合物结晶分离的方法。 （5）判断析出晶体量的多少。3影响固体物质溶解度的因素是 。大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3、NH4NO3等；少数物质的溶解随温度的变化而_，如NaCl等；极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如熟石灰。4气体的溶解度气体的溶解度是指该气体在压强为101KPa，一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。影响因素：温度；压强。气体的溶解度在其他条件不变的情况下随 的升高而减小，随 的增大而增大。5溶解度与溶解性的关系（20）溶解度/g 10 1 0.01 0.01溶解性易溶可溶微溶难溶考点四 混合物的分离过滤过
8、滤是把_分离的一种方法。结晶固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。对溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3用 的方法；对溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl，用_的方法。考点五 溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数溶液的配制溶质质量分数的计算溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比的百分数。基本公式：溶质质量 = + 当溶液为某温度下某物质的饱和溶液时： 2配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤（如下图）：溶液配制的一般步骤为 、 、 、 。所选用的仪器有 、 、 、 _、 _、 。溶液的稀释、浓缩：根据溶液稀释前后溶液中溶质质量不变列等式进行计算。公式：稀释浓缩：（A为稀释、浓缩前溶液的质量：a1%为
9、稀释、浓缩前溶质的质量分数；a2%为稀释、浓缩后溶质的质量分数。）根据化学方程式进行有关溶液之间反应的计算解题关键是通过化学方程式计算溶质的质量，掌握反应后溶液质量的计算方法。溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（注意是否生成水）溶液质量 = 反应物质量之和生成气体质量生成沉淀质量不溶于水的杂质水与常见溶液巩固练习一、选择题1、下列清洗中，利用乳化原理的是 （ ）A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸清洗铁锈2、水是生命之源，既普遍又宝贵，下列对水的“多”“少”的描述错误的是（ ）A、地球上水的总量多 B、我国水资源总量多，人均水量少C、“南水北调”工程说明南方水
10、的储量多，北方水的储量少D、生活中接触的纯净水多，水溶液少。3、T时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）A、往溶液中加入少量CaO B、将溶液升温C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂4、我国世界节水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，说明水资源的保护和合理使用已受到人们的关注，下列用水行为符合这一主题的是（ ）将工业冷却水进行循环利用，用未经处理的污水灌溉农田，用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，用喷淋节水龙头替用水较多的旧式水龙头，用大量的水冲洗车代替人工擦洗A、 B、 C、 D、5、下列家庭用的调味剂中，与水充分混全后不能形成溶液的是（ ）A、食用油 B、
11、味精 C、食盐 D、蔗糖6、用如图所示的装置进行水的电解实验，有以下描述：（ ）向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大，1、2两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，1试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈蓝色，2试管内产生的气体能使带火星的木条复燃A、 B、 C、 D、7、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（ ）A、导电能力很强 B、它含有人体所需的多种微量元素 C、它的pH值等于零 D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益8、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内
12、饮料温度就会降低，这种固体物质是（ ）A、硝酸铵 B、烧碱 C、食盐 D、熟石灰9、淡化海水，充分利用水资源是科学家一直研究的课题，下列是淡化海水的一种方法，请你分析，有关高分子材料制造的半透膜的作用是（ ）A、阻止泥沙，过滤海水 B、可让水分子通过，阻止盐分子通过C、抬高淡水的水位 D、能与海水中的盐分反应，除去盐分。10、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A、用量筒量取水时仰视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C、氯化钠晶体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出二、实验填空11、实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作： _； 然后用 称取 g氯化钠；用 _（填10mL或50mL）量筒量取 _mL水；将两者置于烧杯中，用 搅拌至溶解。12、在河旁有甲、乙、丙、丁
