《全国通用版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡优选学案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国通用版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。xx，全国卷，13Txx，江苏卷，12Txx，全国卷乙，27Txx，全国卷丙，13T高考在本部分的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题。预计2019年高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化。分值：36分2沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的_性质_。(2)外因以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方
2、向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度_正向_增大_增大_增大_加水稀释_正向_不变_不变_不变_加入少量AgNO3_逆向_增大_减小_不变_通入HCl_逆向_减小_增大_不变_3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为_Fe33H2OFe(OH)33H_，_CuO2H=Cu2H2O_。沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为_Hg2H2S=HgS2H_。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_CaCO32H=Ca2CO2H2O
3、_。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O_。配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，离子方程式为_Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O_。(3)沉淀的转化实质：_沉淀溶解平衡_的移动。特征a一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_更小_的沉淀容易实现。如：AgNO3AgClAgIAg2S。b沉淀的溶解度差别_越大_，越容易转化。应用a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)_。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化
4、为CuS的离子方程式为_Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)_。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为_BaSO4CO=BaCO3SO_，_BaCO32H=Ba2H2OCO2_。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。()(2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO。()(4)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能
5、力小。()(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 ()2已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0。下列有关该平衡体系的说法正确的是(A)升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABCD(1)溶度积(K
6、sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。(2)绝大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，但Ca(OH)2却刚好相反。沉淀法的应用1沉淀的方法(1)加入沉淀剂法：如除去NaCl中少量的Na2SO4杂质，可加入过量BaCl2沉淀剂除去SO，再加入Na2CO3溶液除去剩余的Ba2，过滤，在滤液中加入适量的盐酸。(2)调节pH法：如工业原料氯化铵中常含有杂质氯化铁，可将样品溶于水，再加入氨水，调节溶液pH，将Fe3转化为Fe(OH)3除去。反应为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。2不同
7、沉淀方法的应用(1)直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。(2)分步沉淀法：鉴别溶液中的离子或分别获得不同的难溶电解质。(3)共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组中某些性质相似的离子。(4)氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。如除去溶液中的Fe2时，可以将铁元素以碱的形式沉淀出来，但Fe(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，所以先加入氧化剂将Fe2氧化为Fe3，再用碱与Fe3反应生成Fe(OH)3而将其除去。例1有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用废电池的锌皮制备Zn
8、SO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_Fe3_，加碱调节至pH为_2.7_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_6_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_无法将Zn2和Fe2分离_，原因是_Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近_。解析 Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，再被H2O2氧化转化为Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Kspc(Fe3)c3(OH)，则有c(OH)1011.3 molL1，则溶液的pH2.7。Zn
9、(OH)2的Kspc(Zn2)c2(OH)，则有c(OH)108 molL1，则溶液的pH6。 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，很难将Zn2和Fe2分开。例1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 Mg
10、SO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A思维定势，没有注意Fe粉过量导致没有Fe3产生6C铝箔在酒精灯上加热，铝与氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，不会熔化6解析 将稀硝酸加入过量铁粉中得到硝酸亚铁溶液，同时得到NO气体和水，因此向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，A项错误；将铜粉加入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，因此可看到溶液变蓝色，但不会出现黑色固体，B项错误；用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
11、上加热，铝表面生成一层致密且熔点高的氧化铝薄膜，因此现象为铝熔化但不滴落，C项错误；将MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生时，NaOH全部转化为Mg(OH)2，然后滴入CuSO4溶液后白色Mg(OH)2沉淀转化为蓝色的Cu(OH)2沉淀，说明Mg(OH)2、Cu(OH)2二者的Ksp相比，前者大，D项正确。答案 D1实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A浊液a中
12、存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析 由题干信息知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应：AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag，当加入KI溶液时，AgI=AgI，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他选项正确。沉淀洗涤是否干净的标准取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量溶液(试剂)，若(现象)，表示已经洗涤干净。1判断正误，正确的划“”，错误的划
13、“”。(1)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。()(2)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)。()(3)(xx天津卷)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。()(4)(xx江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)。()2(xx海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许稀盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(A)Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)解析 含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3Mg2(aq)CO(aq)，加入少量稀盐酸，H可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO)减小，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。考点二溶度积常数及其应用(见学用讲义P173)1溶度积和浓度商以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)c(An)mc(Bm)n，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)_c(An)mc(Bm)n
