《【精品解析】四川省高中教考联盟高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(附解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精品解析】四川省高中教考联盟高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(附解析)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)也许用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不对的的是A. 所波及的变化均为氧化还原反映 B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快 D. 优化能源构造能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【详解】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反映，
2、故A选项不对的；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项对的；C.途径II的速率不小于途径I，故C选项对的；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化解决能有效遏制酸雨污染，故D选项对的。答案：A。【点睛】考察化学与生态环境的有关知识。解题的核心是判断氧化还原反映的根据化合价与否发生变化。酸雨的形成和防治措施。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断对的的是A. 0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目不不小于0.1NAB. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3NAC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3NAD. 常
3、温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl固体为无水环境，NH4+未水解，0.1molNH4Cl固体中NH4+物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量不不小于0.1 mol，氧原子的数目不不小于0.3NA，故B选项错误；C.4. 6gNO2和N2O4混合气体，可以所有当作是NO2或N2O4其物质的量为0.1 mol或0.05 mol，原子的物质的量均为0.3 mol，故C选项对的；D.溶液体积没有拟定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。答案：C。3.有机化合物M、N的构造如图所示。下列有关说法不对的的是A. 两
4、者互为同分异构体 B. M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C. N的二氯代物有3种不同构造 D. M中所有原子不也许共平面【答案】D【解析】【详解】A.两者化学式均为C8H8，但构造不同，两者互为同分异构体，故A选项对的；B.M中有C=C双键，可以和Br2发生加成反映而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项对的；C.N的二氯代物有：2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项对的；D.苯和乙烯均为平面构造，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键也许使苯基平面构造和乙烯基平面构造处在同一平面，故D选项错误。答案：D。【点睛】考察同分异构体的概念，同分异构体数目的拟定。分子式相似，构造不同，以此判
5、断两者与否为同分异构体。4.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A检查蔗糖水解生成葡萄糖取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观测有无砖红色沉淀B实验室制备氢氧化铁胶体向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热C比较AgCl、AgI的Ksp大小向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液D比较Mg、Al的金属性强弱用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观测气泡A. A B
6、. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.检查蔗糖水解产物葡萄糖，硫酸是催化剂，检查前需加入NaOH溶液中和硫酸，否则不会产生砖红色沉淀，故A选项错误；B.制取氢氧化铁胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，故B选项错误；C.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加KI溶液发生了反映AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-，发生了沉淀的转化，可阐明AgCl的Ksp比AgI的大，故C选项对的；D.元素金属性强弱可比较其单质置换水或酸中氢的难易，或其最高价氧化物相应水化物碱性的强弱，故D选项错误；答案：C。5.短周期主族元素W、Y、Z的原子序
7、数依次增长，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素构成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，有关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法对的的是A. 原子半径大小：WXY B. 简朴离子半径大小：YZC. 简朴氢化物沸点高下：ZYX D. Y、Z形成的化合物均含离子键【答案】D【解析】【分析】由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。【详解】A.结合上述分析和元素周期律有关知识可知原子半径的大小为HOC，故A选项错误；B.Na+的半径不不小于O2-的半径，故B选
8、项错误；C.Z、Y、X的简朴氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体,故其沸点依次减少，故C选项错误；D.Y、Z形成的化合物也许为Na2O或Na2O2，均含离子键，故D选项对的。答案：D。【点睛】考察原子构造和元素周期律的知识。结合实验现象和化学反映的关系推出元素的类别；再根据元素周期律的递变规律推出元素的性质。突破口n为淡黄色粉末为Na2O2。根据Na2O2的性质能与水和二氧化碳反映即可找到各元素名称。6.一种测定O2含量的气体传感器如图所示。传感器工作时， 仅Ag+能在AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI的物质的量增长。下列有关说法不对的的是A. 正极反映为I
9、2+2Ag+2e=2AgI B. 负极反映为Ag+Ie=AgIC. 电位计读数越大O2含量越高 D. 部分AlI3固体变为Al2O3固体【答案】B【解析】【详解】仅Ag+能在AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器，AgI的物质的量增长，则AlI3减少（发生了反映4AlI3+ 3O2 =6I2+2Al2O3），故负极反映为Ag-e-=Ag+、正极反映为I2+2Ag+2e-=2AgI，故B 选项不对的，A、D选项对的；O2浓度越大，生成的I2越多，穿过电位计的电子越多，故C选项对的。答案：B。【点睛】考察电化学的有关知识。重要突破原电池的原理及电极反映式的书写。结合得失电子的关系判断原电池
10、的正负极及电极反映式的书写。由此判断各选项正误。7.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反映Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中pNH3与(X)的关系如图其中pNH3=1gc(NH3)、(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法对的的是A. 图中1代表的是(Ag(NH3)2+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D. 该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.3【答案】C【解析】【详解】A.pNH3越大即c(NH3)越小，
11、则c(Ag+ )/c（Ag(NH3)2+）越大，(Ag+)= 越大，故1代表的是(Ag+ )，故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、(Ag+ )增大，故B选项错误；C.溶液电荷守恒c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)+c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+) = c(NO3-)，两式整顿得c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )，故C选项对的；D.选用a点即(Ag+ )=(Ag(NH3)2 )， K不稳= =（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：C。三、非选择题：共174分。第223
12、2题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选题，考生根据规定作答。(一)必考题(共129分)8.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，重要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药物、染料、表面活性剂等。实验室可运用SO2与Cl2反映制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100以上易分解。回答问题：(1)检查装置A气密性的操作是_。(2)选择实验装置(AE)并连接接口(ah)顺序：(Aa)_(bBc)_(
13、hE)(装置可反复使用)。(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_(填“m”或“n”)接入。(4)实验完毕后装置D中也许观测到的现象是_，产生该现象的因素是_。(5)设计如下实验，以检查SO2Cl2产品中与否溶有杂质。组装仪器，检查气密性；添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；_，缓慢推动注射器活塞将液体产品所有推入锥形瓶中，观测到的实验现象有_；充足反映后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表白液体产品中溶有_，其理由是_。【答案】 (1). 连接好仪器，用止水夹夹住a处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最后法无滴入
14、，证明气密性良好；反之不好 (2). f-D-g、d-C-e (3). e -C- d (4). m (5). 有白色固体析出 (6). HCl、Cl2溶于水使c(Cl- )增大，溶解平衡NaCl(s)Na +(aq) +Cl- (aq)逆向移动，析出NaCl固体 (7). 打开止水夹 (8). 气球膨胀、锥形瓶内浮现白雾，溶液中有白色沉淀浮现 (9). SO2 (10). 样品中S的质量分数不小于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2被NO3-氧化生成SO42-【解析】【详解】(1)装置气密性检查的核心是:形成封闭体系。操作措施为：连接好仪器，用止水夹夹住a处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分
15、液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最后法无滴入，证明气密性良好；反之不好。 (2)根据实验原理SO2+Cl2 =SO2Cl2、SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2反映。根据试题提供的信息，A、E装置分别是Cl2和SO2的发生装置。B装置是制取SO2Cl2的装置，故A、B之间是Cl2的净化和干燥装置，B、E之间是SO2的干燥装置，由此可选相应的装置和连接接口的方向为f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；、e -C- d。(3)冷凝水的基本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管中注满冷凝水。答案：m。(4)HCl、Cl2溶于水使c(Cl- )增大，溶解平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，析出
