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勒夏特列原理内容及要点 原理内容：假如变更影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。 适用范围：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 留意事项： (1)平衡向“减弱”外界条件变更的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变更。 (2)增大并不意味着平衡确定向正反应方向移动，只有时才可以确定平衡向正反应方向移动。 (3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不确定提高，生成物的体积分数也并不确定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。 (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。 分析思路：考点名称：化学反应的限度 化学反应的限度:探讨可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的推断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数变更的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变更 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
