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1、2019-2020年高三化学总复习 阶段测试（12）高考模拟综合测试 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1(xx临沂3月)化学作为一门实用性很强的学科，与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()A低碳生活(lowcarbon life)是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。CO2、CH4等是常见的温室气体B研发高效低毒的农药，以降低蔬菜的农药残留量C亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害D大量燃烧化石燃料排
2、放的废气中含有大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨答案D2(xx潍坊3月)一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是()A一溴甲烷的化学式是CH3BrB一溴甲烷中只含共价键C一溴甲烷不存在同分异构体D可以利用加成反应制备一溴甲烷答案D3(xx临沂3月)化学用语是学习化学的重要工具。下列各项表达中正确的是()氮气分子的结构式：NN：HSO的电离方程式为HSO=HSO一个DO分子所含中子数为10聚乙烯单体结构简式为CH2CH2C2H5OH、CO2、Cl2都属于非电解质16O2与18O2互为同分异构体ABC D答案B4下列图象
3、表达正确的是()A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液B图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水答案C解析A项，酸碱中和反应接近滴定终点时溶液pH出现突跃，故此图不正确；B项，锌粉是有限量的，盐酸是足量的，加入硫酸铜溶液时由于锌置换铜需要消耗的一部分锌，铜、锌构成了原电池，故反应速率加快，但产生氢气的量少于不加硫酸铜的， 故不正确；D项，向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵，故电导率先增大，反应结束后再加氨水，电导率又会逐渐下降。
4、525时，氢氟酸的Ka6.8104，醋酸的Ka1.8105。如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示的是()A溶液的pH B水解平衡常数C水解百分率 D溶液中阴离子浓度之和答案A解析温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低 , 阴离子浓度之和增大，显然，B、C、D项不符合题意。而且D项应该是正比关系，即直线关系 ，只有A项符合题意。6(xx潍坊3月理综)已知298K时下列物质的溶度积(单位略)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的
5、是()A等体积浓度均为0.02molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01molL1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)答案C7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB100mL 18.4molL1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92N
6、AC1L 0.1molL1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA答案A 8下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO 3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210 ClDNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO答案C解析NaHSO4溶液
7、中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2 1，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1 2，则Al3与OH的物质的量之比为1 4，此时生成AlO，故B错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D错误。9X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X原子核外最外层电子数外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最
8、小的，X和Z的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：XYQBX与Q形成的化合物与Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CQ的单质不存在同素异形体D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多答案C解析X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则为碳元素，Z是金属且是同周期中原子半径最大时，则为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，则Y为N元素；W是金属，W的简单离子半径是同周期中最小的，则W为Al元素；X和Z的原子序数之和与Q的相等，则Q为Cl元素。A项，气态氢化物的稳定性；XYCl，故电解时阳极上Fe2先放电，然后Cl放电，B错；该工艺
9、流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循环使用，C对；点燃H2S会产生有毒的SO2，应选择碱液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D错。11固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O答案D12下列粒子浓度关系错误的是()ANaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO
10、3)BNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)CpH2的盐酸与pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)D等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案A解析NaHCO3溶液呈碱性，即HCO 的水解程度大于其电离程度，所以c(CO)0。该反应的平衡常数表达式为K_。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min时，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_。(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)三价铁盐和铝盐
