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1、.结构化学第五章习题5001NF3和NH3分子中，键角FNF比HNH要（a），这是因为（b）。5002写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：(1)Al2Cl6，(2)HN3，(3)Fe(CO)3(h4-C4H4)，(4)XeOF4，(5)XeF45003NH3和PH3分子键角值大者为_分子。5004用价电子对互斥理论推断：PF4+的构型为_，中心原子采用的杂化轨道为_：XeF4的构型为_，中心原子采用的杂化轨道为_。5005写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：HgCl2_：Co(CO)4-_：BF3_：Ni(CN)42-_。5006sp2(s，px，py)等性
2、杂化轨道中，若和x轴平行，和y轴成30，互成120。请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：_：_：_。5007O3的键角为116.8，若用杂化轨道=c1+c2描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos=-c12/c22，计算：(1)成键杂化轨道中c1和c2值；(2)2s和2p轨道在杂化轨道中所占的比重。5008已知H2O的键角为104.5，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为：-()(A)0.21(B)0.80(C)0.5(D)0.75(已知键角和轨道成分的关系式为cos=-c12/c22)5009实验测得乙烯(C2H4)
3、分子CCH=121.7，HCH=116.6，分子处在xy平面，CC轴和x轴平行。试计算C原子sp2杂化轨道的系数。(已知键角和轨道成分的关系式为cos=-c12/c22)5011判断：在形成CH4分子的过程中，C原子的2p轨道和H原子的1s轨道组合成sp3杂化轨道。-()5012sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。这一说法是否正确？5013等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：-()(A)=+(B)=1/2+1/4+1/3(C)=1/6+1/2+1/3(D)=+5015杂化轨道是：-()(A)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子轨道线性
4、组合形成一组新的分子轨道(C)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道5016定域分子轨道模型和价键理论对于成键区电子运动的描述是完全相同的。这一说法是否正确？5018写出下列分子休克尔行列式。(用x表示，x=(a-E)/b，自己给原子编号)(1)CH3CHCHCH3(2)CH2CHCHCH2(3)5019已知烯丙基阳离子的三个p分子轨道为：(A=1/2，B=1/)问亲电反应发生在哪个原子上：-()(A)1(B)2(C)3(D)1，3(E)1，2，35020Huckel行列式有以下几个特点：(A)行列式的阶由参加离域大p键的
5、原子数决定(B)行列式的主对角元为a-E(C)行列式的非对角元为b和0，且b的分布总是紧挨着主对角元a-E(D)如有杂原子参加，诸a，b须分别标记清楚上述说法有错误的是：-()5021试用HMO法求丙二烯双自由基HCH的(1)电子分子轨道能级能量；(2)离域能；(3)分子轨道波函数；(4)键键级。5022在三次甲基甲烷分子中，中心C原子与邻近三个次甲基组成大p键。试证明中心C原子的键级为4.732。5024环丙烯基的三个C原子各位于等边三角形的顶点上，p分子轨道可用C原子的2pz轨道的线性组合，用HuckelMO法确定该p键的波函数和能级。5025用HMO法计算HCH双自由基的p电子的分子轨道
6、和能量，并作出分子图。5026若环丁二烯是平面正方形构型，用HMO求其p电子能级及其最低能级的分子轨道。5027试用HMO法求环丁二烯C4H4的p分子轨道和能级，再求其共轭能，由此预测：(1)该分子的稳定性如何(需要简单说明)；(2)该分子的基态是三重态还是单态？5028画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架：x=(a-E)/b5029利用分子的对称性，求环丁二烯分子的大p键分子轨道和能量。5030求烯丙基阳离子(CH2CHCH2)+的电荷密度、键级、自由价和分子图。已知：5031乙烯的吸收光谱l极大约为193nm，而丁二烯的l极大约为217nm。(1)用HMO法计算出乙烯和丁二烯能级；(
7、2)根据以上结果，定性说明为什么l极大(丁二烯)l极大(乙烯)(设丁二烯、乙烯中的b相等)(3)用前线轨道理论讨论，在加热条件下，顺丁二烯和乙烯二分子进行环加成的可能性如何？5032用HMO求烯丙基分子()p电子能级和分子轨道。5033用HuckelMO法，求烯丙基的(1)p电子能级；(2)p分子轨道；(3)电荷密度；(4)键级。5035已知丁二烯的四个p分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者？(p键级)-()P12P23(A)2AB2B2(B)4AB2(A2+B2)(C)4AB2(B2-A2)(D)02(B2+A2)(E)2ABB2+A25036基态丁二烯有一电子从最高成键轨道
8、激发到最低反键轨道，求此激发态丁二烯的电荷密度、键级、自由价和分子图。已知：5037在HMO法中是因为与正交归一。这种说法是否正确？5038(1)写出N3-的几何构型、成键情况；(2)用HMO法计算出N3-中离域p键的离域能(不用公式直接代)；(3)写出N3-中离域键的波函数形式。5039试用HMO法计算基态戊二烯基负离子的总能量和离域能。5040用HMO法处理环戊二烯基负离子，其久期方程的解x=-2，-0.618，-0.618，1.618，1.618。求：(1)键能，(2)离域能。5041用HMO法对丁二烯进行分析，计算用a和b表示的轨道能级，已知丁二烯最前二个光电子谱带是9.03eV和11
9、.46eV，计算b值。5042在用HMO法计算共轭分子各碳原子的自由价时，都以三次甲基甲烷自由基中心碳原子的总键级4.732为最大成键度。现发现双自由基H=C=H中心碳原子的成键度更大，请用HMO法计算之。5048已知富烯的三个能量最低的p轨道为：1=0.245f1+0.523f2+0.429(f3+f6)+0.385(f4+f5)2=0.5(f1+f2)-0.5(f4+f5)3=0.602(f3-f6)+0.372(f4-f5)若用亲核试剂与其反应，则反应位在：-()(A)1(B)2(C)3，6(D)4，5(E)都可能5049用HMO法计算分子的p轨道能级以及基态时的离域能。5050已解得苯
10、分子的三个已占p分子轨道如下，试求苯的分子图。1=1/(f1+f2+f3+f4+f5+f6)2=1/(2f1+f2-f3-2f4-f5+f6)3=1/(f2+f3-f5-f6)5051试用HMO法确定基态戊二烯基负离子的HOMO和LUMO波函数，并标出这两个轨道的节面位置。5052由HMO法计算可得环戊二烯基的五个p轨道的能量分别为：E1=a+2b，E2=E3=a+0.618b，E4=E5=a-1.618b，试求基组态时的最高占有轨道波函数，并标出节面位置。5053在用HMO法处理某共轭分子时，它的久期行列式为：试给出该共轭分子的结构式(只画出s骨架)。5054试用HMO法计算环丁二烯基组态时
11、的离域能。5055试用HMO法计算CH2CHCHCHH2基态次高被占轨道的p轨道波函数。5056氯乙烯(CH2CHCl)中，大p键是_，该分子属于_点群。5057下列分子含有什么离域p键？(1)HCCCCH；(2)HCCCCCl；(3)C6H5O-；(4)C6H5COO-(5)BF350582，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域p键，它是：-()(A)(B)(C)(D)(E)5059下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？-()(A)C6H5Cl(B)C2H5Cl(C)CH2CHCH2Cl(D)C6H5CH2Cl(E)CH2CHCl5060画出结构式以表示NO2，NO2+和NO2-中的离域p键，
12、估计NO键的相对强度。5061有一物质经化学分析确定分子式为C2H2Cl2，紫外光谱证明存在pp*吸收，问此物质可能有几种异构体？计算并比较它们的偶极矩大小。5062环己二烯开环反应，加热条件下是_旋开环。5063试用前线轨道理论说明，C2H4+Br2CH2BrCH2Br不可能是基元反应。5064判断：4，4环加成反应，光照是对称性允许的。-()5065从反应前后键型的变化估计：(1)2H2+O22H2O是_热反应，因为_；(2)N2+3H22NH3是_热反应，因为_。5066己三烯光照时，应发生_旋环合。5067试用前线轨道理论解释：为什么乙烯加氢反应必须在催化剂存在情况下才能进行？C2H4+H2C2H65068判断：CH2CH2+H2CH3CH3是不是基元反应？-()5069在CO2，CO和丙酮分子中，CO键键长最长的是：-()(A)CO2(B)CO(C)丙酮5070H2的光谱解离能是D0=4.46？eV，零点能为h0=0.26？eV，由此计算H2，D2，HD和T2(氚)的D0。5071已知Cl2分子的键能为242kJ/mol，而Cl原子和Cl2分子
