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1、（通用版）2022高考化学一轮复习 跟踪检测（三十一）应用层面 位、构、性关系的综合推断（怎么用）（含解析）1部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析：选CT的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以T为O；常温下X
2、的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，则Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3，所以Z为Al。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键；C项，金属性：MgAl，Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些；D项，X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键。2(2018江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列
3、说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选DX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的
4、碱性强于Al(OH)3，C项错误。3.(2019青岛模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 20.3)。下列说法正确的是()A简单阴离子的还原性：ZWBX、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解DY、Z的简单离子都会影响水的电离平衡解析：选D由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素，甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl元素非金
5、属性强于S元素，则简单阴离子的还原性：ZW，A错误；AlCl3是共价化合物，B错误；Al(OH)3不能溶于浓氨水中，C错误；Al3和S2均水解，促进水的电离，D正确。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A四种元素的简单离子半径：XYZWBp、s中的化学键类型完全相同CX、Y的简单氢化物的沸点：YXD常温下，0.01 molL1 q溶液的pH为2解析：选Bm是一种具有特殊颜色的气态化合物
6、，m为NO2，p可作漂白剂、供氧剂，发生反应npts，t是Y元素的常见单质，结合p的性质，可知t为O2，Y为O元素；rt(O2)m(NO2)，r为NO；m(NO2)nqr(NO)，n为H2O，q为HNO3，p与H2O反应生成O2，p为Na2O2，s为NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简单离子半径：XYZW，A正确；p为Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性键，s为NaOH，NaOH中含离子键和极性键，B错误；X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为H2O，沸点：H2ONH3，C正确；q为HNO3，HNO3属于一元强酸，
7、0.01 molL1 HNO3溶液中c(H)0.01 molL1，pH2，D正确。5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法不正确的是()A5种元素中，原子半径最大的是ZBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CZ与Q形成的化合物水溶液一定呈酸性DW的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强解析：选CX、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S元素；短周期主族元素中原子序数比S大的只有Cl元素，故Q为Cl元素；由X、Y、W在周期表中的相对位置可知Y为O元
8、素、X为C元素；因为Z是金属元素，故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以5种元素中原子半径最大的是Z；B项，Y与Z形成的化合物都是金属氧化物，都可以和盐酸反应；C项，Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，NaCl水溶液呈中性，MgCl2和AlCl3水溶液均呈酸性；D项，同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：S2Cl。6.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()AR的氧化物含有离子键B最
9、高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体DY形成的化合物种类最多解析：选B主族元素原子的最外层电子数主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第A、A、A、A、A族。原子半径：MYZ，则M是第三周期的S，Y、Z分别是第二周期的C、N；原子半径：XY，则X是第一周期的H；原子半径：RM，可知R为Na。Na的氧化物有Na2O和Na2O2，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故B错误；H2S常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D
10、正确。7(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正确；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4XB简单离子半径：ZXYC工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质DY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸
11、变红解析：选BX的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是氮元素；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y是钠元素；Z2的电子层结构与氩原子相同，Z为硫元素；在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为碳元素。A项，W、X的简单氢化物分别是CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点明显高于甲烷；B项，Z、X、Y的简单离子分别是S2、N3、Na，N3与Na电子层结构相同，N3半径大于Na半径，S2比N3、Na多一个电子层，半径最大；C项，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取Na；D项，Y与Z形成的化合物是Na2S，S2在溶液中水解使溶液显碱性，Na2S溶液可使红色石蕊试纸变蓝。9.(2019昆
12、明调研)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是()A原子半径：YWXB气态氢化物的稳定性：WYXC氧化物对应水化物的酸性：ZYXD自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在解析：选B由Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，可得Z为S元素；结合各元素在周期表中的相对位置知，W为N元素，X为Si元素，Y为P元素。A项，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW；B项，非金属性：WYX，所以气态氢化物的稳定性：WYX；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物
13、的酸性越强，但该选项中没有明确说明是最高价氧化物对应的水化物；D项，在自然界中Si以化合态形式存在。10五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：WXB室温下，0.05 molL1的M的气态氢化物的水溶液的pH1C简单离子半径由大到小的顺序：YZMDY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡解析：选BZ元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，五种元素的原子序数依次增大，即W为Si；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S；X和W位于同主族，则X为C；五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，故A错误；M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05 molL1 H2S溶液的pH1，故B正确；简单离子半径大小顺序是S2Mg2Al3，故C错误；M
