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1、九年级化学人教版教案 5 篇九年级化学人教版教案 1一.说教材物质的溶解性是鲁教版初中化学九年级全一册第 1 单元第 3 节的内容。本节课主在前两节的根底上，定量争论溶质在肯定量水中溶解的限度。本节包含溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”局部介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明白物质在肯定溶剂和温度下溶解量是有肯定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线包含回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区分、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最终，简洁了解气体的溶解度、并结合关于
2、汽水的争论，说明气体的溶解度与压强和温度亲热相关。过渡：这是对教材的生疏，下面说一下本班学生的状况。二.说学情基于溶液在化学(科学)争论和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和根本特征是不够的，还应定量地生疏溶液。本节以溶解度为核心， 开放对溶液的定量争论。从定性争论到定量争论，学问内容上加深了，争论方法上要求提升了，对学生的力量要求提升了一个层次。在本节学习中所需的关于直角坐标系中曲线等数学学问，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。学生可能会遇到的问题是：对溶解度概念的利用时无视条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的生疏，例如认为饱和溶液肯定是浓溶液，认为增
3、多(或削减)溶剂的量，固态物质的溶解度也会随之增大(或削减);认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大;等等。过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 三.说教学目标【学问与技能】1. 理解固体物质溶解度的概念。2. 了解溶解度和溶解性的区分和联系。【过程与方法】进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培育学生设计简洁试验步骤的力量。【情感态度与价值观】从影响溶解度的诸因素中，对学生进展内因和外因的辩证唯物主义教育。过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。四.说教学重难点【重点】1. 理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用2. 知道影响固体物质溶解度的
4、因素【难点】建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。五.说教学方法我承受了如下几种教学方法：多媒体教学法、试验探究法、教授法等。本节课主要是试验探究法，通过观看试验现象，明确提出问题，分析争论，概括总结等根本环节循序渐进学习本节课。过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我预备分为四个环节进展， 导入课，课教学，稳固提升，小结作业，层次清楚，重难点突出。下面我具体 介绍我的教学过程。六.说教学过程第一环节：复习旧知，导入课教师明确提出问题：上一节课学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，通过试验， 在肯定条件下(
5、室温、10mL 水)制得了氯化钠的饱和溶液。大家知道了物质不能无限制的溶解在水中，现在请大家考虑：什么因素影响物质在水中的溶解限量 ?然后， 我们来设计试验的具体步骤。明确提出问题，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与探究的热忱。其次环节：自主探究，学习知(1) 探究一：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量教师提问不同的物质在同一份水中溶解的质量是否一样?向等量的水中，分别参加等量的硝酸钾、熟石灰，振荡试管，观看试管中固体的溶解。留意不变量和变量分别是什么，如何掌握，让学生们边做试验边思考。然后再引导还有哪些因素可能影响呢?有学生可能答复温度，然后再问如何操作?学生们能说出方法：即用试
6、管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观看试管里的固体是否溶解。假设固体溶解了，就停顿加热。然后按大家明确提出的试验方法， 进展试验。蒸馏水各 5 克、 硝酸钾、熟石灰各预备了一克完成试验一;试验二中准备了 5 克蒸馏水，2 克硝酸钾。仪器、药品先检查是否齐全，然后开头试验。学生观看现象并得出结论：试验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。试验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增多硝酸钾的溶解限量。从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的
7、影响。此环节利用学生的古怪心理，敏捷拓展教材试验探究 2-3，设计为层层递进的探究活动，让学生在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜测，留神求证，不断反思改善试验设计，由特别上升到一般，学会多角度考虑问题。(2) 溶解度曲线的生疏和应用学生自行看课本上的溶解度曲线图，然后争论答复观看到的信息：能找出 同一物质在不同温度下的溶解度;不同物质在同一温度下的溶解度;物质的溶解度受温度的影响如何变化;两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度一样。教师设置问题， “20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g 它表示什么意义?”让学生即学即用，敏捷利用。教师再次强调：溶解度的概念包含以下四个要素，即“肯定温度”
8、、“100 克溶剂”、“到达饱和状态”和“溶质的克数”缺一不行。让学生观看冷却后的硝酸钾饱和溶液，已有固体析出，这是什么结晶?与海水晒盐的蒸发结晶有什么不同?比较得出结晶的不同方法：一个是转变温度，降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如 KNO3;一个是蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化较小的物质，如 NaCl;还有一种是升温结晶，适用于溶解度随温度的上升而变小的物质，如 Ca(OH)2。(3) 前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那气体物质是否也有这样的特点呢?争论烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明白什么? (小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。(争论)如何增多养鱼池水中
9、的含氧量? 理解影响气体溶解度的因素是什么。结合生活阅历争论分析，想出方法。第三环节：深入学习，稳固提升学问点 1：溶解度1. 以下关于溶解度的说法，不正确的选项是( B ) A.溶解度能表示物质溶解性的强弱程度B. 溶解度能表示溶质在溶剂中溶解的程度C. 溶解度能表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D. 在一样温度、一样溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以依据其饱和溶液的溶质质量分数2. 以下说法正确的选项是( D )A、把 36g NaCl 溶解在 100g 水中，形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g B、20时 10g NaCl 可溶解在 100g 水中，则 20时
10、 NaCl 的溶解度为 10gC、20时 18g NaCl 完全溶解在 50g 水中形成饱和溶液，则 20时 NaCl 的溶解度为 18gD、20时 136g NaCl 的饱和溶液中含有 36gNaCl，则 20 时 NaCl 的溶解度为 36g学问点 2：溶解度曲线3. 溶解度曲线图可表示的意义是( A )同一种物质在不同温度下的溶解度大小;不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;物质溶解度受温度变化影响大小;比较某一温度下各种物质溶解度的大小. A.全部 B. C. D.( B )4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，以下关于说法中正确的选项是A. 甲物质的溶解度B. 丙物质的溶
11、解度随温度上升而降低 C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化D.t2时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等第四环节：课堂小结，课后探究今日，我们通过试验说明，物质的溶解性不但跟溶质和溶剂的性质关于，而且受外界条件的影响。为了精准地表示物质溶解力量的大小，要应用溶解度的概念及 如何准确、形象表示溶解度(溶解度曲线)。溶解性和溶解度既有区分，又有联系。 溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的力量，是物质的一种物理性质。通常使 用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是依据人们规定的标 准，衡量物质溶解力量大小的“一把尺子”，定量地表示在肯定条件下，不同溶质在 同一溶剂里所能溶解的质量。溶解性
12、和溶解度有肯定的联系。溶解度在肯定条件下 可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20)时，溶解度在 10g 以上的， 叫易溶物质;溶解度大于 1g 的，叫可溶物质;溶解度小于 1g 的，叫微溶物质;溶解度小于 0.01g 的，叫难溶物质。做课后练习题。七.说板书设计九年级化学人教版教案 2一.教材分析和教材处理; 1.教材的地位和作用：空气 氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学学问的一个课，它对以后学习化学学问和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的试验室制法是学生第一次接触到的化学学问，讲好这局部学问，对今后学习化学学问有着重要意义， 对于学习化学根底学问的重要性质打下一个不
13、错的根底。1. 教学目的学问目的：把握试验室制氧气的药品、反响原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作留意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反响的概念及应用。力量目标：培育学生的观看力量、思维力量、语言表达、力量。通过阅读培育学生的自学力量、归纳总结问题力量.德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进展量变能引起质变的辩证唯物主义教育。情感目标：培育学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的乐观性。2. 重点和难点本节课的教学重点：氧气的试验室制法。教学难点：对催化剂、催化作用的理解。二.教学方法和手段教学目标的达成，需要优选肯定的教学方法，
14、本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课承受了复习、归纳、阅读、讲解、争论相结合的教学方法，对学生进展多种力量的培育和训练，提升学生的素养。教学手段：本节课设计投影机关心教学，利用有利的条件使学生布满乐趣，并且把学问具体化、形象化，这样既表达本节课的教学重点，又突破教学难点。二.教学程序1. 课导入：空气中按体积计算氧气占 21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源空气制取氧气的。那医院用的氧气是不是利用空气制取的呢?假设不是化学试验室里是怎么样把氧气制取出来的呢?又是怎么样收集的呢?设置这些问题是为同学们制造探究问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松开心的气汾当中被教师
15、带入了课的教学内容。2. 课讲解：为进一步调动学生学习的乐观性和主动性，引导他们自我猎取学问的力量。安排学生阅读课体第 17 页，氧气的工业制法。来培育他们的阅读力量及口头表达力量，通过阅读，培育学生的阅读归纳、概括、总结问题的力量。通过试验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后都没有转变， 说明白二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结答复。这样增多了对综合学问的的应用力量和分析问题力量。通过氧气制法的演示试验，使学生把握了在今后的学习中我们便能敏捷利用这一学问来制取一些气体， 并利用这些学问在科学生产中的重要意义。向学生简洁扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学学问，并利用学问解决实际问题，加深了对学生进展爱国主义建设家园的教育。3. 归纳总结：学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的时机。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归
