《2022年高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用计时双基练1物质的量气体摩尔体积新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用计时双基练1物质的量气体摩尔体积新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用计时双基练1物质的量气体摩尔体积新人教版一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析A项，二者的单位不同；B项，物质的量是基本物理量，不是单位；C项正确；D项，1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子。答案C2标准状况下有如下气体：6.72 L CH43.0110
2、23个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：AabcBbcdCabdDabcd解析6.72 L CH4为0.3 mol，质量为4.8 g,3.011023个HCl分子为0.5 mol，质量为18.25 g，13.6 g H2S为0.4 mol，故体积：，密度：，质量，氢原子数：，a、b、c、d均正确，故选D项。答案D3(xx辽宁大连高三考试)人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是
3、()A11B14C21D23解析设O2、He的质量分别为x g、y g。则xy2.4、，解得x1.6，y0.8，故氧气与氦气的质量比为1.60.821，C项正确。答案C4(xx安阳模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质在标准状况
4、下为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。答案A5(xx海南卷)(双选)下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析H原子核内没有中子，D原子核内含有1个质子和1个中子，故等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，A项错误；设乙烯和丙烯的质量均为1 g，共用电子对数分别为6NA、9NA，B项正确；同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，但是1 mol CO与NO中的
5、质子数不相等，C项错误；等物质的量的Fe、Al分别与足量Cl2反应，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合价均为3价，故转移的电子数相等，D项正确。答案BD6如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO解析本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C项正确。答案C7室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA
6、表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01 NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A项错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错。答案B8(xx百校联盟教学质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NAB7.8 g Na2O2和Na2S的混合物
7、中阴离子数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NAD2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为NA解析盐酸中没有HCl分子，A项错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量相同，1 mol Na2O2和1 mol Na2S均含NA个阴离子，所以7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.1NA，B项错误；SO3在标准状况下不是气体，C项错误；0.1 mol，中子数为NA，质子数为NA，电子数为NA，D项正确。答案D9(xx河北省第二次联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB4
8、.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2数目，D项错误。答案B10(
9、xx广东五校协作体第一次联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NAB在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NAC常温常压下，16 g甲基(13CH3)所含的中子数为10NAD0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2解析Na2O溶于水后，与水反应生成氢氧化钠，在氢氧化钠溶液中不存在O2，A项错误；AlCl3是强酸弱碱盐，少量Al3水解生成Al(OH)3，所以Al3总数为NA的AlCl3溶液中Cl总数大于3NA，B项正确；16 g甲基(13CH3)的物质的量为1 mol，含有的中子数为7
10、NA，C项错误；没有给出气体所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。答案B二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的
11、依据是_。(4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为_。解析(3)根据阿伏加德罗定律知，2OxFy3O22F2，根据质量守恒定律(原子个数守恒)知，x3，y2，即A的化学式为O3F2。(4)n(Na2O2)0.2 mol，由化学方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2知，n(O2)0.1 mol，则V(O2)2.24 L。答案(1)1123321123(2)1340 gmol120(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律(4)2.24 L12(12分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)
12、XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，M(X)2M(Y)76，
13、解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS13(13分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_ (填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4
14、)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1?_。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q内产生O2与CO22种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积，然后经换算求出。将稀H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和。待气球中反应完全后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体会经干燥管b进入量筒，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒中收集到气体的体积即为O2的体积。由题意可知，CO2和O2的总体积为
