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1、2022年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节（第1课时）离子键导学案 新人教版必修2学习目标1、理解离子键和离子化合物的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。重、难点：离子键的含义、本质及其形成原因。课前预习使用说明与学法指导1、在完成知识储备的基础上通读教材第2124页。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备画出Na、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的
2、变化。教材助读1、离子键（1）形成过程 实验 理论分析钠离子和氯离子通过结合在一起。（2）定义：之间的相互作用称为离子键。 （3）成键微粒：。（4）成键本质：阴、阳离子之间的。包括和。（5）成键条件：活泼元素的原子和活泼元素的原子之间形成的。2、离子化合物（1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。（2）常见的离子化合物：强碱（如等），绝大多数盐（如等）以及金属氧化物（如等）。离子化合物中一定含。预习自测1、下列物质中属于离子化合物的是 （ ） A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2、下列说法正确的是 （ ）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
3、C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列关于离子键的说法中正确的是 （ ）A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、金属和非金属化合时一定形成离子键吗？2、什么是电子式？电子式的书写有什么具体要求？质疑探究探究一 离子键与离子化合物问题1：离子键的本质及形成原因是什么？问题2：离子化合物中可能含有哪些元素？归纳总结探究二 电子式及其书写问题1：在元
4、素符号周围用“ ”（小黑点）或“”（叉号）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。以下提供了有关电子式书写的素材，请同学们仔细研究后，总结原子、阳离子和阴离子的电子式书写有什么不同？离子化合物电子式书写应当注意什么？ （1）原子电子式：Mg 、H 、S 、C H H （2）阳离子电子式：、 H （3）阴离子电子式：、 (4)离子化合物的电子式：、 （5）离子化合物形成过程用电子式表示： Na+S+Na 问题2：以下几种物质的电子式都是错误的，请指出错误原因。 H （1） H (2) 归纳总结知识网络图 只存在于 强碱（如 NaOH等）离子键 离子化合物 绝大多数盐（如 NaCl等） 金属氧
5、化物（如MgO等）表示方法：电子式当堂检测1、下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3、下列化合物的电子式书写正确的是（ ）课后反思课后训练1、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质2、下列关于电子式的说法不正确的是（ ） A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子3、下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）4、用电子式表示：铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程
