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1、化学平衡的移动 化学反应的方向江苏考纲要求1理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2认识化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。化学平衡的移动教材基础自热身1化学平衡的移动可逆反应达到平衡状态后，若外界条件(温度、压强、浓度等)发生改变，正、逆反应速率发生改变而不再相等，化学平衡被破坏，混合物中各组分的浓度也会随之改变，在一段时间后会达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫作化学平衡的移动，可用下图表示过程：2化学平衡移动的方向与反应速率的关系改变条件，若： (1)v正v逆，平衡向正反应方向移动(向右移动)。(2)v正v逆，平衡不移动。(3)
2、v正v逆，平衡向逆反应方向移动(向左移动)。3影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对于有气体存在的反应)反应前后气体的分子数改变的可逆反应增大压强向气体分子数减少的方向移动减小压强向气体分子数增多的方向移动反应前后气体的分子数不变的可逆反应改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂加入催化剂平衡不移动4.勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的一个外界条件(温度、浓度、压
3、强等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。注意(1)增大或减小固体或纯液体的量，平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度为常数。(2)化学平衡正向移动时，反应物的转化率不一定增大。例如有两种反应物A和B时，若增大A的浓度，平衡右移，B的转化率增大，但A的转化率减小。(3)升高温度时，正、逆反应速率都增大，但吸热方向反应增大的幅度大于放热反应方向的幅度，因此平衡向吸热反应方向移动。知能深化扫盲点提能点(一)化学平衡移动方向的判断对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“
4、向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_，混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。(2)加压，使体系体积缩小为原来的平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p甲、p乙、p丙，则p甲与p甲，p乙与p乙；p丙与p丙的关系分别为甲_；乙_；丙_。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。答案：(1)向左向左向右减小减小不变(2)向右不移动不移动p甲p甲2p甲p乙2p乙p丙2p丙增大不变不变题后归纳分析化学平衡移动方向问题的基本思路提能点(
5、二)条件改变时化学平衡移动结果的判断一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2O22SO3H0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。(1)平衡后，通入2 mol SO2，则SO2的转化率_，O2的转化率_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(2)平衡后，通入2 mol SO2,1 mol O2，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(3)平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO
6、2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(4)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)移动，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(5)平衡后，升温，则SO2转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。答案：(1)减小增大(2)增大增大减小减小增大(3)增大增大减小减小增大(4)逆反应减小减小增大(5)减小减小增大增大减小题后归纳化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。(1)若增大反应物A的浓度，平衡右移，
7、A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；(2)若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 ； (3)若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。提能点(三)化学平衡移动的几种特殊情况1对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，恒容恒温条件下，充入He，平衡不移动；恒温恒压下，充入He，平衡向左移动。2对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，达到平衡后，又加入一定量的C(s)
8、，平衡不移动。3对于aA(g)bB(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，平衡移动的方向和A的转化率的变化如表所示：类型示例改变分析移动结果av逆，但压强增大不利于PCl5的分解，平衡正移(PCl5)减小，(PCl5)增大ab2HI(g)H2(g)I2(g)又充入HIc(HI)增大，v正v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同，平衡正移(HI)、(HI)不变ab2NO2(g)N2O4(g)又充入NO2c(NO2)增大，v正v逆，同时压强的增大更有利于NO2的转化，平衡正移(NO2)增大，(NO2)减小题后归纳1改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。2“惰性气体”对化学平
9、衡的影响(1)恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。(2)恒温、恒压条件：题点全练过高考题点一化学平衡的定向移动1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深解析：选D加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向
10、移动，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；合成氨反应为放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；C项，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释；对于2HI(g)H2(g)I2(g)，因反应前后气体的体积不变，改变压强不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：选B由反应方程式判断，该反应正反应是气体分子数增多的吸热反应。故升温、减压及恒压通入惰性气体
11、可提高COCl2的转化率。题点二化学平衡移动的结果判断3一定温度下，某恒温密闭容器中存在如下平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选C温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。5将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A向容器中充入HeX的转化率变大B增大压强X的浓度变大C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变大解析：选BA项，等容条件下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，X的转化率不变，错误；B项，增大压强，平衡虽然右移，但各组分的浓度增大，正确；C项，充入一定量Y，平衡右移，但是Y的总量增加，Y的转化率减小，错误；D项，使用催化剂，对化学平衡无影响，X的体积分数不变，错
