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1、化学练习1一、元素周期表的结构 3个短周期 （ 周期） 周期（ 个） 3个长周期 （ 周期） 1个不完全周期（7周期）元素周期表 主族（ 个） 副族（ 个） 族（ 个） VIII族（ 个） 三个纵行 零族 （ 个）最右边一个纵行（惰气元素）二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）主要化合价原子半径金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属的气态氢化物得失电子能力1A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧
2、的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。2、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答 A是_ B是_ C是_ D是_ B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_。 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。 化学练习2一、元素周期律和元素周期表的意义1元素周期表的提出者： 2意义：（1）预测新元素今后发现的第120号元素
3、应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？ （2）寻找原料农药含有 等元素的化合物 半导体 附近。 催化剂 耐高温、耐腐蚀性的合金 。二、练习1在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素 C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素2在高温超导体中，铊（Ti）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是A是银白色质软的金属B形成价的化合物CTI(OH)3是两性氢氧化物D单质铊的还原性比单质铝强3某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A第二周期B第三周期CA族DA族5下列说法正确的是A非金属元素都是主
4、族元素 B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是主族元素 D主族元素都是短周期元素6. 比较： H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的稳定性 Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 硒酸与高溴酸的酸性强弱 H2Te与HI的稳定性 LiOH与Be（OH）2的碱性。 化学练习3知识点总结：卤素单质间的置换反应滴加CCl4NaBr溶液滴加氯水上层： 色下层： 色实验1 溶液由 色变成 色 结论： 离子方程式 KI溶液滴加CCl4上层： 色下层： 色滴加氯水实验2 溶液由 色变成 色结论： 离子方程式 KI溶液滴加CCl4上层： 色下层： 色滴加溴水实验3 溶液由 色变成 色结论：
5、 离子方程式 练习1.碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深4.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是。A.32 B.67 C.99
6、D.166化学练习41.在、中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。2.写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（1）锂在空气中燃烧（2）钾与水反应（3）溴与碘化钾反应（4）氯化亚铁与氯气反应3. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。（1）填写下表元素甲乙丙丁戊原子序数68111317元素符号周期表中的位置（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式，并注明反应条件：甲与乙：乙与丙： 4. 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
