《2019高中化学 第一单元 化学反应与能量单元测试（一）新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第一单元 化学反应与能量单元测试（一）新人教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 P31 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
2、1下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”（CH4nH2O）是将水变为油的新型燃料B地热能是一种新型能源C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化3下列过程一定释放出能量的是()A化合反应B分解反应C分子拆分成原子D原子构成分子4下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还
3、要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5下列各图中，表示正反应是H0反应的是()6根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol-1，分析下列说法中不正确的是()AS的燃烧热为297.23 kJmol-1BS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示(
4、)A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ8下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HH2H3BH2H1H3H211某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应BE2可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热HE1E2D加入催化剂可同等程度的降
5、低E1、E2，H不变12根据反应：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量13已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1
6、常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A（0.4 Q10.05 Q3）kJB（0.4 Q10.05 Q2）kJC（0.4 Q10.1 Q3）kJD（0.4 Q10.1 Q2）kJ14已知25 、101 kPa条件下：（1）4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1（2）4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳
7、定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44 kJ4.88 kJ88 kJABCD16H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol-1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2
8、H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是_。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_
9、。（3）若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X_Z（填“”或“”）。（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_。18当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：（1）乙烷的燃烧热H_kJmol1。（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_（填“多”或“少”）。（3）根据该图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。（4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2
10、较少。19.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1请回答下列问题：（1）生成物能量总和_（填“” “” “”或“”）。.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量（相当于25 、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则32 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气
11、体外还有一个很大的优点是_。20书写下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量。_（2）1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量。_（3）在25 、1.01105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量。_（4）N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_（5）1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_（6）标准状况下，44.8 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 598.8 kJ热量。_（7）24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_
