《2022年高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》第2课时教学案 新人教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》第2课时教学案 新人教版必修1(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学 第2章 第3节氧化还原反应第2课时教学案 新人教版必修1教材分析本节的知识发展脉络:氧化还原反应的有关内容分三个地方呈现:一开始在物质及其变化的分类中提到可以从化合价的角度去分类,然后在讲到氯气性质的时候,再重点揭示氧化还原原理。这种处理方式看似是散乱的,但有内在的逻辑发展顺序,是让学生先感知,再通过具体的实例去认识典型氧化还原反应及其本质。化合价变化和电子转移的关系是这一节教学的关键。教学中分别从得氧失氧化合价升降电子转移,一环扣一环、由表及里地揭示反应的实质,从而使学生形成氧化还原反应的概念。学习目标【知识目标】学会氧化还原反应的基本规律,会判断物质氧化性、还原性强弱的
2、一般方法【能力目标】学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题,能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度,体会学习科学探究的基本方法。重点与难点【重点】氧化还原反应的基本规律【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法学习过程思考与交流1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里,氢元素的化合价由 价降低为 价,降低了 价,氢元素化合价降低的总数为 ,氢离子得到电子总数为 ,则铝元素化合价升高总数为 ,铝原子失去电子总数为
3、 。2、在同一个氧化还原反应里,下列说法正确的是 。A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。 归纳与整理(一)、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)作用:有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式思考与交流5、在Fe、Cu2+、Fe2+中,在氧化还原反应里,只能作还原剂的是 ,反应实例是 ;只能作氧化剂的是 ,反应实例是 。归纳与整理2、表现性质规律 元素处于最高价,只
4、有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价,既 氧化性又有还原性。作用:判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性,非金属单质大多数既有氧化性又有还原性思考与交流6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式,并比较:还原性: ;氧化性: 归纳与整理3、由强到弱规律:较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应,生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性:还原剂还原产物氧化性:氧化剂氧化产物作用:判断氧化还原反应在一定条件下能否发生,比较粒子氧化性或还原性强弱,选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。思考与交流7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后,先发生反应为
5、 ,后发生反应为 。归纳与整理4、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时,氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应,即“强者先行”。作用:判断氧化还原反应的先后顺序思考与交流在括号填写:易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性归纳与整理5、正易逆难规律越容易失去电子的物质,失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质,得到电子后就越难失去电子。思考与交流如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法归纳与整理(二)、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)
6、Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根据氧化还原反应还原性强弱是:还原剂还原产物氧化性强弱是:氧化剂氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同师生互动内容:下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度师生互动内容:根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ,氧化性 待学
7、习的深入,我们还得将进一步完善。阅读与理解(三)、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理,即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧,提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如:易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。回顾与总结1、氧化还原反应与离子反应的关系2、氧化还原反应概念之间的联系还原性强弱是:还原剂还原产物;氧化性强弱是:氧化剂氧化
8、产物当堂检测1金可溶于王水:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O,关于上述反应的有关说法错误的是 ( )A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中Au的化合价为+3价2下列微粒中,既有氧化性,又有还原性的是 ( )AMg BSO2 CZn2+ DHCl3下列几个反应的化学方程式:2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中,正确的是 ( )ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO24常温下,在下列溶液中发生如下反应:16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法,错误的是 ( )A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2板书设计氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律2、表现性质规律3、由强到弱规律:4、反应先后规律5、正易逆难规律作业:P39 10