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1、2022年高中化学总复习 氯气教学案新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接 1.氧气的化学性质2.氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移29时，比空气重(如O2、CO2等)；当M29时，比空气轻(如H2、N2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能
2、用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. 氯气的化学性质(重点) 由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应 实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应. 实验
3、原理：Cu+Cl2CuCl2. 实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴. 实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量 的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色. 实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色. 实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟. 【注意】 为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线
4、绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. 铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤. 在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气. 为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. 说明 CuCl2简介： 氯化铜(CuCl2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl22H2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展 1.向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨
5、溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl 2.向CuSO4浓溶液中加入BaCl2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 小结 在一定条件下，Cl2能跟绝大多数金属发生化合反应. Cl2与金属反应的一般形式. 2R+nCl22RCln(n为奇数时) R+Cl2RCln(n为偶数时) 常见的化学反应. a.反应的化学方程式： 2Na+Cl22NaCl 现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方
6、程式： Cu+Cl2CuCl2 现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式： 2Fe+3Cl22FeCl3 现象：产生棕褐色的烟，但无火焰. 说明 火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na在Cl2中燃烧；否则无火焰，如 Cu、Fe在Cl2中燃烧，固体Fe、Cu难挥发，所以无火焰. 由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe、Cu跟Cl2反应，其产物是FeCl3、 CuCl2，而不是FeCl2、CuCl. 值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发
7、生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存. (2)与非金属反应 实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验 实验目的：探究氯气与氢气的反应. 实验原理：H2+Cl22HCl. 实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴. 实验步骤：在空气中点燃H2,然后把导管伸人盛有Cl2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H2在Cl2中燃烧时的现象. 实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，生成HCl. 【注意】 为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，
8、只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃. 为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底. 为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体. 说明 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加. 实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验 实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应. 实验原理：H2+Cl22HCl. 实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片. 实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口
9、地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2 和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生. 实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾. 实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl. 【注意】 为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，
10、将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm10 cm为宜. 为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离. 为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体. 小结 烟、雾、气的区别 烟大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕 黄色的烟CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟NH4Cl固体. 雾大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的
11、瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴. 气是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到. (3)与水反应(难点) 氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO 说明 氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解Cl2H+Cl-HClOClO-OH-. 氯水的性质与组成的关系. a.由于H+的存在显酸
12、性. b.由于HClO的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等). c.由于Cl2的存在，具有部分氯气的性质. d.由于Cl-的存在，能形成某些沉淀. 在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试 剂现 象有关微粒淀粉KI溶液显蓝色Cl2FeCl2溶液显黄色(Fe3+)Cl2AgNO3溶液白色沉淀Cl-NaOH溶液褪 色H+、Cl2品红溶液褪 色HclO石蕊试液先变红，后褪色H+、HclO实验4-4：HClO的漂白性实验实验目的：探究Cl2，HClO的漂白性.实验原理：HClO具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示. 实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl2(如图4-6所示).观察发生的现象. 实验现象：干燥的有色布条a没有褪色，而湿润的有色布条b却褪色了. 实验结论：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，HClO比Cl2的氧化性更强. 【注意】有色布条a和Cl2都必须是干燥的，将Cl2进行干燥,可按图4-7中或所示方法操作：尾气（多余的Cl2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境.装置的气密牲要好；以防止Cl2泄
