《人教版高中化学必修二生活中常见的有机物《乙醇》教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二生活中常见的有机物《乙醇》教学设计（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学设计一、设计思路必修1、必修2最大的教学难点是教学深广度的把握。同时由于教学内容高度浓缩，每节内容牵涉的知识广，使得课堂容量普遍较大。如何在45分钟时间内处理好每个环节、尽可能收到理想的教学效果，并不是一件容易的事。教师要认真思考哪些内容一定要讲，哪个环节可以省略，课堂上讲哪几个例题、习题，课后布置哪些练习，都要好好琢磨，对每一节课都要下足够功夫，做好充足的准备。我认为，不应该过于讲求课堂教学的完整性。把课堂设计得过于完美甚至是天衣无缝，不一定是好课。课堂不要标准化，而是要根据教材内容，具体问题具体对待。并且要在教学过程中根据学生的接受情况、师生互动的情况、学生提出的新问题等，适时、适度、
2、适量、适情地调控教学的节奏。本节课采用“启发探究”式的教法，通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究，体验科学家的发现过程，使学生初步了解自然科学研究的科学思维方法和创新技法，同时，运用现代化教育教学手段，借多媒体动画形象直观地展现学生发现的“新知”和微观结构，以丰富学生的情感体验并激发学生的创新意识，最后借研究性学习课题的提出，为学生创设一个更为广阔的施展创造力的空间。二、教学目标对于以上的教学分析，需达到的教学三维目标（见表1）。表1生活中常见的有机物-乙醇的教学三维目标1、知识与技能目标（1）了解烃的含氧衍生物、官能团的概念。（2）了解乙醇的
3、物理性质和在生产生活中的应用。（3）掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。2、过程与方法目标（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。3、情感、态度与价值观目标（1）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴
4、趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。（3）体会科学探究的艰辛与乐趣，形成积极探索、勇于进取的求知精神。认识化学与人类生活的密切联系，认识过度饮酒的危害，激发学习化学的积极性。三、教学方法与策略表2生活中常见的有机物-乙醇的教学策略与手段教与学的方法教 学 策 略1、探究教学法问题为主线、探究为主轴、学生为主体、教师为主导，创设情境提出问题-小组讨论-实验验证-归纳总结。激发学习兴趣，调动学习热情。2、多媒体辅助教学法利用板书、多媒体、实验、多功能教具、视频、网络、flash动画等手段，教师引领、步步为营、寻根问底，重点提升学生的科学素养，实现知识立意到能力立意的转变。3、合作学习
5、学生主要以小组合作交流的形式进行学习（每组设置小组长和中心发言人），培养学生团结协作的精神。4、自主学习倡导主动参与、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力，从而提高课堂学习效率。四、重点与难点表3生活中常见的有机物-乙醇的重点及难点重点乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化)难点乙醇分子在反应中的断键方式。五、教学流程表4 教学流程中各环节相关要求和时间分配表教学流程设计思路时间（min）1、导入导入应“奇”232、新授2.1乙醇的物理性质主线要“清”；技能训练要“度”；小结要“准”。232.2乙醇分子结构式的推断、实验设计及实验验证15182.3乙醇的催
6、化氧化实验10152.4乙醇被强氧化剂氧化353、总结与收获总结要“新”57六、教学过程表5 生活中常见的有机物-乙醇的教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】 观看新闻视频醉酒驾驶酿成重大事故【过渡】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。【活动一】观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳总结乙醇的物理性质【质疑】从中得到酒精的哪些物理性质（颜色状态气味等角度思考）？【讲述总结】 乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水小，具有挥发性，能够溶解多种有机物和无机物，是一中很好的有机溶剂，能与水以任意比互溶。【板书】一、 乙醇的物理性质【课件】 展示乙醇的物理性质
7、颜色 无色透明（俗名酒精）气味 特殊香味状态 液体密度 比水小挥发性 沸点78 易挥发溶解性 和水以任意比互溶能够溶解多种有机物和无机物【活动二】 实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，尝试根据C四价、H一价、O二价，画出其可能的结构?【展示】用白板展示探究成果【活动三】对提出的问题进行讨论1、式一，式二中的化学键有何异同？ 2、把框内CH3CH2-部分换成H，或者 把框外-OH部分换成H，会变成什么物质？ 3、少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键)，说明了什么？ 4、钠与水反应断裂那种化学键？ 5、式一，式二中连在C上的H各有几个？假如断裂C-H键，1mol乙醇会生成
8、？molH2【讲述总结】【活动四】1：根据刚才的思考，你认为乙醇的结构式是哪种？2：请小组交流，设计实验方案，探究 乙醇可能具有的结构式。【讲述总结】两个方案的特点，然后同大家一起选中一个方案进行试验【活动五】【分组实验】1：向试管中加入2mL（约1/4试管） 无水乙醇 2：用镊子取一小块钠（黄豆粒大小）放在玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油3：将钠投入乙醇中，观察并记录实验现象4：类比钠与水的反应，完成对比表格。 【展示】钠与水钠与乙醇反应现象实验结论【对比思考】引导学生对比水的结构，得出乙醇的结构。【板书】二、乙醇的结构分子式 结构式 结构简式【课件】 出示乙醇的结构【讲述】乙醇分子可以看作是
9、乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。像这样烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。类比钠与水可以得出断键位置为O-H键，H下Na上，试着写出反应方程式 【板书】 三、化学性质1、与钠反应2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2 乙醇钠【练习】【师生归纳】OH 与H2的物质的量之比为2:1【质疑】通过钠分别与水和乙醇的实验现象，还能得出什么结论？【课件】羟基中的H原子的活泼性：醇水【质疑】为什么有的人喝多了会 “沉醉不知归路”？乙醇进入人体会发生什么变化呢？下面我们模拟乙醇在体内的反应做一个实验【活动六】 【实验】1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧
10、约半分钟；2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。反复几次操作。【现象】 铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味【问题】用方程式把整个过程表示出来，你是怎样看待铜丝的作用？【讨论】结合乙醇、乙醛的结构式，推测乙醇催化氧化的断键位置。【课件】flash动画展示催化氧化断键位置及过程【讲述】乙醇催化氧化规律：去掉OH上的H和OH所在碳原子上的H【板书】 2、催化氧化O2+2CH3CH2OH（催化剂/加热） 2CH3CHO+2H2O【练习】【归纳】醇被催化氧化生成醛的结构特点：连有羟基的C上至少有两个H【课件】
11、通过实验得知乙醇在人体内会转化成乙醛，而乙醛的毒性是乙醇的10倍。积累在体内会使人面红耳赤，神志不清。所以珍爱生命，拒绝酒驾。【问题】交警如何查酒驾？并展示交警检查司机是否酒后驾车的图片【讲述】检测仪器内含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。【课件】3、与强氧化剂反应酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液等直接被氧化为乙酸【总结】归纳整理 -乙醇的结构和性质（发生化学反应时的断键位置）【讲述】羟基在两个过程中都参与反应，把羟基称作官能团，官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。如：-X，-OH，-NO2等【总结】 本节课我们主要学习了乙醇的物理性质、结构
12、（分子式、结构式、结构简式）、主要化学性质（与金属钠的反应、催化氧化以及氧化反应）。并且在分析结构的过程中运用了猜想-讨论-实验验证（定性角度，定量角度）这一科学思想，希望在以后的学习过程中对大家会有帮助。【作业】通过调查问卷、上网搜集、查阅资料等手段写一篇关于乙醇与生活的研究报告 观看视频【小组讨论】思考乙醇的物理性质小组代表回答小组得出的乙醇的物理性质小组合作探究学生小组代表展示，并书写出结构式（两种结构）小组讨论小组讨论动手分组实验，并记录实验结果学生回忆金属钠与水反应现象和乙醇与水反应得现象进行对比学生讨论分析，乙醇中也有类似于水结构的O-H键。结合实验现象自主分析断键位置，并积极思维
13、，书写反应方程式一位同学上黑板书写乙醇与钠的反应方程式思考做练习，并解析做题过程思考学生小组合作，动手完成乙醇的催化氧化实验观察铜丝的变化并闻液体的气味小组代表描述实验现象回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的氧化铜；伸入乙醇后又变成铜，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。学生思考并积极讨论学生总结断键位置思考做练习，并解析做题过程学生认识到乙醛的毒性意识到醉酒驾车的危害阅读资料卡片积极思考，踊跃回答积极思考，踊跃回答创设情境，引出乙醇，激发学生的探究欲望引导学生得出乙醇的相关物理性质思考能力、合作能力、培养学生的化学思维使学生把有机物和无机物联系在一起培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力，语言表达能力，和小组合作能力。培养学生分析、推理、类比、设计实验的能力，和小组合作能力。锻炼学生动手能力，观察能力，记录能力，以及小组合作能力引导学生对比，类比，归纳的能力，得出结构与性质之间的关系，锻炼学生的化学结构思维锻炼学生书写能力锻炼学生知识迁移，归纳总结，学以致用的能力
