《氢氧化钠的用途和制取方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氢氧化钠的用途和制取方法（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢氧化钠用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的 吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许 多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次 是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、 药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制 取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符 合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-
2、89；食用氢氧化钠应符合 国家标准 GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会 腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性(由于其 对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合)。用 0.02%溶液滴 入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口 LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可 产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而 且可使眼睛深部组织损伤，严重者可
3、致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘 膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化 道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水 生生物应予以注意。氢氧化钠工业制法(1)过滤海水(2)加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca2+ +2OH- = Ca(OH)2J (Ca(OH)?微溶，可出现浑浊现象)Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2J( 3)利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的 SO2-( 4)加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca2+ + CO2- = CaCO3 JBa2+ + CO2- = BaCO3 J( 5)加入
4、适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H+ CO2- = CO2 f + H2O( 6 )加热驱除二氧化碳( 7)送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子( 8 )电解2NaCl + 2H2O =电解= H2f + Cl2f + 2NaOH制取少量氢氧化钠可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好)，再找一些氧化钙(生 石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪 米饼啊什么的)。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠(或碳酸 钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需 使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其 反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒 出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯 的氢氧化钠。CaO + H2O = Ca(OH)3NaHC03+ Ca(OH)?= CaC03 J+ NaOH + H2OCa(OH)2+Na2CO? =CaCO3 J+2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2f
