《（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点28 海水资源的开发利用-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点28 海水资源的开发利用-人教版高三全册化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微考点28 海水资源的开发利用一、单项选择题1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子3(2017徐州高三第一次调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
2、下列说法错误的是()A中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br26CO3H2O=5BrBrO6HCOB第步，需加入氧化性酸，才能将Br氧化为Br2C. B溶液颜色要比A 溶液深D第步，采用的是蒸馏的方法二、不定项选择题4(2016响水中学高三九模)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收5(2017昆山一中高三上学期第三次月考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根
3、据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为NA三、非选择题6(2016苏州一联)海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg2等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。(2)要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境
4、中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。AAr BCO2 C空气 DO27在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：(1)步骤加Fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。(5)AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示)_，写出AgI两种主要用途_和_。答案精析1A海水蒸发制盐，只发生了物理变化，B错误；海水中的钾元素的存在形式为K，需经化学变化转化为钾单质，C错误；潮汐发电是将势能转化为电能，D错误。2A3.B4C向苦卤中通入Cl
5、2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确；粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；工业生产中常选用生石灰或石灰乳作沉淀剂，C错误；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，D正确。5CD加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被还原生成I2，淀粉KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正确；根
6、据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，C错误；根据关系式2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D错误。6(1)沉淀Mg2或生成Mg(OH)2沉淀(2)在HCl气流中脱水(3)A解析(1)在母液中加入石灰乳的作用是使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。(2)MgCl2是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，并会发生水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl会随着水分的蒸发而挥发，最终得到Mg(OH)2固体。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应在HCl气流中脱水，以抑制MgCl2的水解。(3)镁是活泼金属，在高温下
7、容易与空气中的O2及水蒸气发生反应，还能与CO2反应生成MgO和C，故应在惰性气体Ar的环境中冷却。7(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难电离的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(或AgNO3) (4)萃取分液CCl4(5)2AgI2AgI2人工降雨感光材料(或人工降雨、热电池)解析(1)富碘卤水中含有I，加入硝酸银发生反应：AgI=AgI，过滤水洗后为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2。(2)FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI23Cl2=2I22FeCl3。(3)由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，所以Ag(或AgNO3)可循环利用。(4)碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反应，分离I2和FeCl3溶液方法是加入CCl4有机溶剂进行萃取、分液。(5)2AgI2AgI2，因此AgI见光易变黑，AgI的主要用途有人工降雨、感光材料等。
