《2023年吉林省延边市长白山第一高级中学高一化学第一学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年吉林省延边市长白山第一高级中学高一化学第一学期期末考试试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年吉林省延边市长白山第一高级中学高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB17g NH3中所含电子个数为10 NAC22.4LN2分子中所含原子数为2 NAD1L2molL1的Mg（NO3)
2、2溶液中含NO3个数为4 NA2、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl)最大的是( )AFeCl3BCuCl2CKClDNaClO3、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ）A酸雨B臭氧空洞C温室效应D光化学烟雾4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能还含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+5、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（ ）AZnBFeCAlDCu6、合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对
3、应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热H2还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯用排水集气法收集制取的氧气D剩余药品不能放回原瓶截取一段后剩余的镁条AABBCCDD7、下列说法不正确的是ANa2O2为碱性氧化物B“超级钢”属于合金C食盐水属于分散系DNaHSO4属于盐8、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D过滤时，玻璃棒与三层滤纸9、在1 L 1 molL1的氨水中，下列说法正确的是()A含1 mol NH3H
4、2OB含1 mol和OHC含和NH3H2O的和为1 molD含NH3、NH3H2O、之和为1 mol10、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是()A硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C二氧化硅中硅元素为4价，二氧化硅具有氧化性D在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子11、在水溶液中，下列电离方程式正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-BAlCl3=Al3+Cl3-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-12、下列离子方程式的书写正确的是ACl2与H2O反应：
5、B用稀盐酸与碳酸钙反应制取C过氧化钠与水反应：D铜和浓硝酸反应：13、A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为214、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是ANaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤CNaCl固
6、体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发DCO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液15、下列叙述正确的是 ( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.B向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出16、下列叙述中不正确的是ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHBCO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Clmol H2
7、充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD120时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g二、非选择题（本题包括5小题）17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。18、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请
8、填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。19、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是_(填序号)。A氨气难溶于水 B氨气极易溶于水C氨气密度比空气大 D氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确)
9、,你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_。（4）检验氨气是否收集满的方法是_(填序号)。A闻到有氨气逸出 B用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝C棉花被气体冲出 D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。20、氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化
10、浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：_；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是_。（2）装置B
11、中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因_；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_。（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_。（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_。（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：_（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。21、按要求填空。（1）根据反应Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，
12、当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是_g，电子转移数目约为_个。（2）在反应K2S4H2SO4(浓)K2SO44SO24H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_。（4）今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性最强的物质的是_(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将
13、I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是_。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2（5）30mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.铝是活泼金属，在化学反应中失3个电子，所以1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA，A项正确；B17g NH3的物质的量为1mol，氨气是10电子分子，1mol氨气中所含电子个数为10 NA，B项正确；C.没有说明是否处于标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C项错误；D.硝酸镁属于盐，1L2molL1的Mg(NO3)2溶液中含NO3个数为4 NA，D项正确；答案选C。2、A【解析】A、0.1molL1FeCl3溶液中c(Cl)=0.1molL13=0.3molL1；B、0.1molL1CuCl2
