《2022版高考化学一轮复习课时分层作业二十八难溶电解质的溶解平衡﹙含解析﹚》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022版高考化学一轮复习课时分层作业二十八难溶电解质的溶解平衡﹙含解析﹚（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡(建议用时40分钟)1将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成C生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀【解析】选D。在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(Br)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。2(2021济南模拟)下
2、列说法不正确的是()A向盛有1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL1的NaCl溶液，产生白色沉淀，然后向其中再滴加2滴0.1 molL1 KI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的C难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小D已知：20 的溶解度AgBrAgI，将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为AgBr沉淀多于AgI沉淀【解析】选A。1 mL AgNO3溶液与2滴相同浓度的NaCl溶液反应生成AgC
3、l，Ag远远过量；再向含有过量Ag的溶液中滴加2滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成，其反应原理为AgI=AgI，与Ksp无关，故A错误；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)不同，AgCl的溶解平衡移动程度不同，溶解的AgCl质量不同，则AgCl在不同浓度的盐酸中溶解度不同；Ksp的大小只受温度的改变而改变，温度不变，Ksp不变，故B正确；组成类型相同的难溶电解质的溶度积Ksp越小，则溶解度越小；组成类型不同的难溶电解质无法通过溶度积Ksp来比较溶解度；溶度积Ksp越小的难溶电解质的溶解度不一定越小，故C正确；在AgBr与AgI的饱和溶液中，前者的c(Ag)大于后者的c(Ag)，
4、c(Br)c(I)；当将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合时，c(Br)大于c(I)，再加入足量浓AgNO3溶液时，AgI沉淀增多，但AgBr沉淀增加更多，所以AgBr沉淀多于AgI沉淀，故D正确。【加固训练拔高】(2021北京通州区模拟)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明Ag
5、Cl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】选B。浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故A正确；滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag，故B错误；向AgCl中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；向AgCl中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确。3工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试
6、剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4。下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性【解析】选A。用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，A错误；生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀，B、D正确
7、；加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理，C正确。4已知：常温下，Ksp(CuS)1.01036 ，Ksp(HgS)1.61052 ；pMlg c(M2)(M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0 mL 0.20 molL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.V020.0 mL，m18B.若cCu(NO3)20.1 molL1，则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中，由水电离的c(H)c(OH)最大的为b点D.相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu
8、(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动【解析】选C。根据图象可知在V0时c(Cu2)突然减小，说明此时恰好发生反应Cu2S2=CuS，n(S2)n(Cu2)cV0.20 molL10.01 L2.0103 mol，V(S2)0.02 L20 mL，由于Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1.01036，所以c(Cu2)1.01018 molL1，则pMlgc(Cu2)lg 1.0101818, A正确；温度不变，Ksp不变，则pM不变，cCu(NO3)20.1 molL1时，根据Cu2S2=CuS，Cu2物质的量减小，反应消耗的Na2S溶液的体积也减小，n(S2)n(Cu2)cV0.1
9、molL10.01 L1.0103 mol, V(S2)0.01 L10 mL，所以反应终点可能为e点，B正确；根据曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2过量、d点S2过量，二者均促进水电离，故b点是水电离的c(H)c(OH)最小的点，C错误；若用等浓度 等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2S2=HgS时，n(S2)n(Hg2)cV0.20 molL10.01 L2.0103 mol，V(S2)0.02 L20 mL，由于Ksp(HgS)1.61052，所以c(Hg2)1.01026 molL1，则pMlg c(Hg2)lg 1.0102626, m数值变
10、大，所以反应终点b向c方向移动，D正确。5常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2109B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018【解析】选D。根据图象可知常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103 molL1、2
11、103 molL1，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A错误；向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，B错误；温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数K51018，D正确。625 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三种金属离子(M2)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)lg c(SO)与p(M2)lg(M2)关系如图所示，下列说法正确的是()AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2)c(SO)Cb点可表示Pb
12、SO4的不饱和溶液，且c(Pb2)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，c(Ca2)c(SO)，B错误；b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)，C错误；由于Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2浓度为105 molL1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。7已知常温下，Ksp(Ag2SO4)2.0105。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO)0.017 molL1。向
13、该饱和溶液中加入0.020 molL1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是()AR中c(Ag)2c(SO)B得到溶液R的过程中会产生沉淀CR中c(Ag)0.017 molL1D加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动【解析】选C。200 mL Ag2SO4饱和溶液中，Ag2SO4SO2Ag，c(SO)0.017 molL1，则饱和溶液中c(Ag)2c(SO)0.034 molL1，向该饱和溶液中加入0.020 molL1 Na2SO4溶液200 mL，瞬间溶液中c(SO)(0.017 molL10.020 molL1)0.018 5 m
14、olL1，c(Ag)0.017 molL1，浓度积Qcc2(Ag)c(SO)(0.017)20.018 55.31062.0105Ksp(Ag2SO4)，则溶液R是不饱和溶液，溶液R是不饱和溶液，并且c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1，故A错误；溶液R是不饱和溶液，所以得到溶液R的过程中不会产生沉淀，故B错误；由上述分析可知，Ag没有沉淀，所以R中c(Ag)0.017 molL1，故C正确；溶液R是不饱和溶液，则得到溶液R的过程中不会产生沉淀，不存在沉淀溶解平衡或移动问题，故D错误。8已知：Ksp(BaSO4)21010，Ksp(BaSO3)2.5107，现有Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c(Na2SO3)0.5 m
