《2023年上海市莘庄中学等四校化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年上海市莘庄中学等四校化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年上海市莘庄中学等四校化学高一第一学期期末调研模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是()滴有石蕊的NaOH溶液氯水酸性KMnO4溶液品红溶液碘和淀粉的混合物ABCD2、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）SiO2Na2SiO
2、3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2Na2SO4ABCD3、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂 B碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C氧化铝：耐火坩埚 D明矾：净水剂4、工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol还原剂在反应中失去1mol电子5、以下离子中，半径最大的是ANa+BK+CS2-DCl-6、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A铝表
3、面失去光泽 B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝7、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱8、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C用pH试纸检验，若pH7，则固体M一
4、定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO49、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A能使蓝色石蕊试纸变红B露置在空气中，溶液浓度会增大C不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D一定条件下和碳反应，只表现出氧化性10、现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ）A稀盐酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液11、下列化学用语正确的是A有18个中子的氯原子的符号：B钠原子结构示意图C次氯酸分解2HClOH2+Cl2+O2DNaOH的电离方程式：NaOHNa+ OH-12、有一块镁铝合金，其中镁
5、与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是ABCD13、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧AABBCCDD14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，
6、再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-AABBCCDD15、对于反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（ ）A被氧化的HCl为0.6molB转移电子1.8061023个C产生气体6.72升D氧化产物为0.25mol16、质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳氢钠的质量()A碳酸钠多B碳酸
7、氢钠多C一样多D无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式是_。在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。18、下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IA01AAAAAA234 (1)在元素中，金
8、属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)画出元素的原子结构示意图_。(3)与形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _。(4)元素对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式_。(5)元素和形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_。(6)与形成两种氢化物中，稳定性较高的是 _(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：_ 。19、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写
9、出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。20、有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO42-、CO32-中的若干种，现进 行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉
10、淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是 _，不能确定是否含有的离子是_，可通过_来进一步确定该离子。21、 (1)0.5molH2SO4的质量是_g，该硫酸所含氢元素的质量与_molHCl中所含氢元素的质量相同。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是_(填字母代号)。A向BaCl2溶液
11、中滴入稀H2SO4B向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程。还原剂是_(填离子符号)。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+_+H2O反应中若产生0.1mol的还原产物，则有_mol电子转移。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于发生中和反应；SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性；SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性
12、；SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性；SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性；褪色实质相同的是，故答案选D。2、B【解析】SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；故答案选B。3、B【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成
13、氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。4、A【解析】A因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；B因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；C因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；D因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价，SO2作还原剂，则1mol还原剂在反应中失去电子为1mol(6-4)=2mol，故D错误；故答案为A。5、C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2ClKNa，答案选C。【点睛】注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。6、B【解析】根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生
