《浙江省台州市名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1水溶液呈碱性的盐是( )A.B.C.D.2下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是( )A.盐酸与碳酸氢钠反应B.与反应C.铝热反应D.灼热的炭与反应3已知：时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是( )A.B.混合溶液中：C.混合液的pH=7D.混合液中：4下列说法错误的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性C.工业电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，
2、溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等D.为减缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极法5下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B.用饱和除去中的HCl，可减少的损失C.对，平衡体系增大压强可使颜色变深D.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去6下列说法正确的是( )A.图装置向盛装酸溶液烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.图操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热D.图装置盐桥中阳离子向溶液中迁移7下列说法正确的是( )A.反应常温下能自发进行，则
3、该反应的B.向中加入（中性）固体，降低，则说明为弱电解质C.合成氨生产中，氮气的量越多氢气转化率越大，因此充入的氮气越多越有利于氨气的合成D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同880时，2L密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据：时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是( )A.升高温度，该反应的平衡常数K减小B.4060s内，平均反应速率C.反应达到平衡时，吸收的热量为D.100s时再通入，达到新平衡时的转化率减小9将和充入密闭容器中发生反应：，在不同催化剂作用下反应相同时间，的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确
4、的是( )A.催化剂作用下，反应的活化能最小B.平衡常数C.b点可能等于D.催化剂活性越好，单位体积内的分子数越多，反应速率越快10是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.电解溶液，转移的电子数最多为B.由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前与的分子个数均为C.常温下，含有的溶液中，数目可能大于D.在25时，1LpH为12的溶液中含有数目为11下列说法正确的是( )A.图甲表示合成氨的平衡常数与温度和压强的关系B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大C.图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大D.图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线12如图所示
5、，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是( )A.该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出B.甲池中负极反应为C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体13常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.约为B.点a：C.点b：D.水的电离程度：14在密闭容器中投入一定量发生分解反应：，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是( )A.当的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态B.升高温度
6、，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.扩大容器体积，重新达到平衡时的压强一定小于pD.维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内的质量为015T时，、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是( )A.c线是沉淀溶解平衡曲线B.T时，向沉淀中加入溶液（反应后溶液为1L），使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为1.001molC.T时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中D.若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：16下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( )选项实验现象结论A向和KS
7、CN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性测得pH=3.2溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHYD向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀A.AB.BC.CD.D二、填空题17回答下列问题：（1）杭州亚运会火炬以丙烷（）为燃料，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_。（2）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和
8、食盐水制取二氧化氯（）的装置图。电极b应接电源的_（填“正”或“负”）极，图中应使用_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。写出产生一极的电极反应式：_。（3）如表所示25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：_。常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_。A.B.C.D.25时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液pH=3时，_。18弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。（1）室温下，测得溶液的pH=1.5，请用电离方程式解释原因_。（2）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。向磷酸
9、溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是_。下列关于溶液的说法正确的是_。A.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度B.C.D.（3）已知在水中存在以下平衡：，。测得25时，溶液中，则该条件下的电离平衡常数为_。常温下的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度变大，可采取的措施有_。A.升高温度B.通入HClC.加入D.加入E.加入19利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：制备甲烷。已知：的燃烧热为，的燃烧热为，。（1）_，该反应在_（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发。（2）在恒温、恒容容器中按充入反应物进行
10、该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_。A.每1molC=O断键的同时有2molC-H生成B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.E.容器内混合气体的密度不再变化（3）选择合适催化剂，在体积为VL的恒容容器中按、充入反应物，反应结果如图所示。计算平衡常数_。若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点_（填“能”或“不能”），说明理由_。（4）选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器和恒压容器中充入和，起始容器体积相同，反应至平衡，在图中画出两容器内反应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图_。20下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮（含少
11、量铁）、石墨棒外，还含有MnOOH、C及有机物等糊状填充物。已知：，请回答下列问题：（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_（写一条即可）（2）对于以上流程，下列说法正确的是：_。A.由溶液得到晶体的方式为蒸发结晶B.“调pH”生成“滤渣2”的离子方程式为：C.“酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快D.将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成（3）常温下，“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_。（已知：“溶解”后的溶液中，一般某离子浓度时认为沉淀完全。忽略滴加、氨水后溶液的体积变化。）（4）写出“沉锌”的离子方程式_，并计算该反应的平衡常数_。三、实验题21某研究
12、性学习小组用酸碱中和滴定法定量测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。已知标准液。（1）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为_，滴定前要先将白醋精确稀释10倍，用到的定量仪器为_。（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏蒸馏水洗涤_开始滴定。A.烘干B.装入标准液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.转动滴定管活塞以排除气泡E.挤捏乳胶管玻璃珠以排除气泡F.用NaOH标准液润洗2至3次G.记录起始读数（3）准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用_作指示剂，选择该指示剂时如何判断反应达到滴定终点_。（4）为了减小实
13、验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5022.40第二次25.002.40（见图）第三次25.001.2021.10从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。A.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗D.滴定结束时，俯视读数E.用于配制标准NaOH溶液的固体中含有NaCl（5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：_。参考答案1答案：A解析：A.为强碱弱酸盐，显碱性，A正确；B.强碱弱酸的酸式盐，但由于亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此显酸性，B错误；C.为碱，C错误；D.为强酸弱碱盐，显酸性，D错误；故选A。2答案：D解析：A.盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C.铝热反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；D.灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量
