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1、 2022学年高二年级第一学期“宁波金兰教育合作组织”期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Mn 55选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向C. 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。D. 用作沉淀剂，除去水中的和2. 下列物质的水溶液呈
2、碱性的是A. B. C. D. 3. 关于合成氨工业的说法中错误的是A. 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C. 对原料气进行压缩可增大原料气的转化率D. 使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能4. 下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是A. B. (s，石墨) C. D. 5. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是A. 过程中是中间产物B. 该过程的热化学方程式可以表示为： C. 过程II中3的总能量高于1D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点6. 202
3、1年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生： 下列说法错误的是A. 燃烧热B. 反应的C. 反应中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量D. 反应的H=-890.3 kJmol-17. 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是A. 该泡腾片功效与控制反应速率有关B. 泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存C. 由
4、泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：碳酸柠檬酸D. 其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快8. 用0.2000溶液滴定未知浓度高锰酸钾溶液，下列操作正确的是A 滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗B. 高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取C. 滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化D. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点9. 下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是A. 硫酸氢钠溶液小于7B. 使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量C. 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深D. 工
5、业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来10. 下列生活中的现象，与盐的水解无关的是A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B. 与两种溶液可作泡沫灭火器C. 铁在潮湿环境中生锈D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂11. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2+O H0，平衡常数为K1；反应O+O32O2 H0，平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A. 升高温度，K增大B. K=K1+K2C. 适当升温可提高
6、消毒效率D. 压强增大，K2减小12. 下列实验操作正确的是A. 中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌B. 向20.01的溶液中加入50.01的溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入溶液，若溶液颜色变成红色则为可逆反应C. 用玻璃棒蘸取0.10溶液点在用水湿润的广泛试纸上，测定该溶液的D. 改用600.50盐酸跟500.55溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同13. 下列说法与相关方程式书写均正确的是A. 水溶液显碱性：B. 溶液显酸性：C. 在水溶液中的电离方程式： D. 一定条件下，在密闭容器中1与0.5充分反应，测得放出热量a，则 ()1
7、4. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A. 溶液：、B. 的溶液：、C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、D. 水电离出的的溶液：、15. 已知X转化为R和W分步进行： 。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 增加体系中的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快B. 反应过程中，由于，反应的速率大于反应的速率C. 更换高效催化剂，可使和减小D. 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L1氯化铵水溶液中与数目之和大于NAB. 0.1溶液中数目小于0.1NAC. 常温下，1L的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为D. 1000.1
8、的水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA17. 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小B. 用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好C. 图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小D. 若图2所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好18. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应B. 图乙表示密闭
9、容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则C. 图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大D. 图丁硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动19. 证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是A. 由得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大B. 由常温下相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液中C. 由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出D. 由粒子原子守恒可知1溶液中，20. 25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶
10、液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)D. HA 的酸性强于HB21. 温度为T ，向体积不等密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是A. 对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B. T 时，a、b两点时反应的平衡常数C. 向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小D. 图中c点所示条件下22. 侯式制碱法工艺流程及反应原理如
11、图。下列相关说法不正确的是A. 使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于NaHCO3沉淀B. 沉淀池中先通入NH3，再持续通入CO2，有利于增大c(HCO)C. 母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出D. 母液中通入NH3，c(CO)和c(NH)提高，有利于NH4Cl更多地析出但纯度降低23. 在某温度时，将x氨水滴入101.0盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. a点：B. 氨水的浓度为1.0C. b点溶液中加入溶液至中性后，D. b、c、d三点水的电离程度大小关系是24. 在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的
12、恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知)如表所示：容器温度/起始物质的量浓度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍C. 乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol ，此时v(正)v(逆)25. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应是选项操作现象结论或解释A常温下，向物质的量浓度均为0.1的和混合溶
13、液中逐滴滴入液先出现黄色沉淀B向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：C常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应醋酸溶液中放出H2的速率较慢醋酸是弱电解质D滴有酚酞的，溶液中加入少量固体溶液红色变浅溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。I.的有效回收利用能缓解能源危机。热化学循环还原制的原理如下图所示。（1）从循环结果看，能量转化的主要方式是_。（2）在反应中循环使用，其作用是_。I
14、I.已知二甲醚(，常温下呈气态)、的燃烧热分别为1455、286。（3）请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_。（4）利用二甲醚可制取，总反应为。已知 ，则总反应的_。总反应能自发进行的条件是_。（5）二甲醚制的总反应分两步完成：二甲醚水解： 活化能甲醇与水蒸气重整： 活化能已知远小于。在恒温恒容容器内，二甲醚与水按13投料进行制氢，请在图中画出甲醇()浓度随时间变化的曲线图_。27. 氯化铵()是一种重要的化工产品。（1）室温下，0.1的溶液。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_。（2）作氮肥会导致土壤酸化及含量超标，化工专家提出用将转化为附加值更高的和。该转化过程分两步完成，原理如下：水化：蒸氨：已知，。则“蒸氨”反应的平衡常数_。加热有利于提高蒸氨率，原因是_。（3）“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的用过量吸收，稀释吸收液并定容至250，取出25用标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是_(填字母)。a.盛装标准溶液 b.用标准溶液润洗 c.读数、记录d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面28. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体
