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1、湖北省部分高中联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定C.已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量.则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：D.相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应2、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A.反应中每生成吸收热量B.由的热化学方程式为：C.反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.根据图像可知，相同条件下，比稳定3、下列热化学方程式中说法正确的是( )A
2、.的燃烧热是，则：B.已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则：C.，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为D.，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量4、用催化还原，可以消除氨氧化物的污染。例如：下列说法正确的是( )A.由反应可知B.反应中当完全反应时，电子转移数目为1.6C.若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为D.一定条件下，若与分别发生反应和，共放出热量为，则与的体积比为5、在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是( )A.D的体积分数减小B.容积扩大到原
3、来的3倍后，平衡向正反应方向移动C.D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大6、下列说法不符合勒夏特列原理的是( )A.反应，平衡后压缩容器，AB浓度增大B.密封保存碳酸饮料以防止释放C.用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水D.酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率7、对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.该反应的C.化学方程式中，D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动8、将机动车尾气中的转化为，反应，对该反应下列说法
4、正确的是( )A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为C.其它条件不变，增大的值，的转化率下降D.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变9、将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.温度：B.平衡常数：C.当时，此时D.反应速率：10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质弱电解质非电解质蔗糖酒精A.AB.BC.CD.D11、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B.
5、向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C.常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸D.常温下，将的溶液稀释10倍，稀释后溶液的12、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计）( )编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133A.在溶液、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小B.将aL溶液与bL溶液混合后，若所得溶液的，则a:b=11:9C.将溶液、等体积混合，所得溶液中：D.分别加水稀释10倍，四种溶液的：13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )无色溶液中：常温下，的溶液中：加入能放出的溶液中：常温下，在由水电离出的的溶液中：酸性溶液中
6、：能使试纸变为蓝色的溶液：A.B.C.D.14、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计）A.溶液中：B.三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C.向物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D.c点溶液中15、草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒或。常温时，下列叙述正确的是( )A.曲线是的变化曲线B.曲线I随增大，的电离程度减小C.D.时，二、填空题16、分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算
7、中和热。请回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、_。（2）用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：_。（3）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的_（填“”“”“”成“=”）。在、下，的平衡转化率为_。随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是（写两点）_，_。（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（）。催化剂初始速率7.94.03.02.21.80.
8、5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是_（填催化剂的化学式）。某温度下，作为催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为，该温度下反应的压强平衡常数_（以分压表示，分压=总压物质的量分数）（4）电厂烟气脱离氮的主反应：，副反应：。测得平衡混合气中和含量与温度的关系如图。在时，平衡混合气中含量随福度的变化规律是_，导致这种变化规律的原因是_（任：答合理的一条原因）。18、氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。I.某温度下水的离子积常数为，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下
9、列问题。（1）表示物质的量分数变化的曲线是_（填“A”或“B”）。（2）该温度下，的电离平衡常数为_。（3）当加入盐酸体积为时，溶液中_（用数字表示精确值）。.铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是_（用离子方程式说明）。（2）下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_（填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是_。（3）相同条件下，下列五种溶液中由到小的大顺序是_（填序号）。溶液溶液溶液溶液氨水三、实验题19、高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：I.探
10、究测定草酸晶体（）中的x值。第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。第二步：取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。第三步：用浓度的标准溶液滴定上述溶液，达终点时消耗。（1）在第三步中发生离子方程式为：请配平上述离子方程式。（2）如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是_（选“甲、乙”）。滴定到达终点的判断标志是_。下列操作可能造成测得x值偏小的是_。A.滴定终点读数时俯视B.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶锥形瓶壁C.没有润洗锥形瓶D.滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过上述数据，求得_。.探究酸性和反应的影响因素。当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强一时间曲线如图
11、，时间段内反应速率变快的因素分析：甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素乙同学：根据自己的解析认为“对反应可能起催化剂的作用”，并设计以下实验方案进行验证：实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量/L再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/溶液稀溶液溶液252.03.02.03.0无252.03.02.03.0_（3）根据实验设计，你推测实验中再向试管中加入的某种固体是_。（4）若观察到_，则乙同学分析的影响因素是合理的。参考答案1、答案：B解析：A铝热反应是放热反应，但需要在加热（高温）条件下才能进行，A错误B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚石稳定，B选项正确，C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1mol。C错误；D.固体红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其，D错误2、答案：C解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生成1mol（g）放出393.5kJ热量，A错误、C正确；由图可知，1molC（s）和0.5mol（g）转化为1mol的CO（g），放出热量为：393.5kJ282.9kJ110.6kJ，所以，B错误；由图可
