《湖北省天门仙桃潜江2023年化学高二上期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省天门仙桃潜江2023年化学高二上期末联考模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省天门仙桃潜江2023年化学高二上期末联考模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp47106 mol3/L3，下列措施可使Ks
2、p增大的是A升高温度 B降低温度C加入适量CaO固体 D加入适量Na2CO3固体2、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g)，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ）A80% B83% C75% D91%3、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是ABCD4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别
3、为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )A均增加mol B均减小mol C均减半 D均加倍5、某化学反应其H122 kJ/mol，S231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行6、下列实验操作能达到实验目的是编号实验目的实验操作A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管
4、弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定AABBCCDD7、关于氢键，下列说法正确的是()A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）AC3H6和CO2BCCl4和H2SCH2O和NH3DH2O2和CS29、某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8g和足量的金属钠
5、反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）A0.05mol B0.25 mol C0.5 mol D0.75 mol10、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的( )A标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3B平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%C平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍11、下列情况下的反应一定能自发进行的是()AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S012、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完
6、全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )AC2H4、C2H6O BC2H6、C2H6O CC3H6、C2H4 DC3H4、C2H6O13、下列物质既含离子键又含共价键的是ACaCl2 BH2O2CMgF2 DNH4Cl14、下列示意图中，正确的是A B C D15、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.lmol/(L s)Cv(C)=0.3mol/(Ls) Dv(A)=0.3mol/(Ls)16、下列实验方案合理的是（ ）A配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最
7、初产生的沉淀恰好溶解。B配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置D鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中二、非选择题（本题包括5小题）17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上反应中，属于消去反应的为_(填反应序号)。写出反应的化学方程式：_。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M 164)，则X的结构简式为_。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a能与NaHCO3反应产生气体b苯环上的一氯取代物只有一种结构_， _ 氢化阿托醛被氧化后的含
8、氧官能团的名称是_。1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成。由反应的化学方程式为_18、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：已知以下信息： iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：E的官能团名称_，B的结构简式_。B C和G J两步的反应类型 _，_。 E + F H的化学方程式_。 I G 的化学方程式_。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。K的同分异构体共_种。若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_。19、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是A和 B C和 D20、现使用酸碱中和滴定
9、法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。I实验步骤：用_ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_mL。滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。II实验记录滴定次数实验数据 (mL )1234V (样品 )20.0020.0020.0020.00V (NaOH )
10、 (消耗 )15.9515.0015.0514.95(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V (15.95+15.00+15.05+14.95 )/415.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)_mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_ (填写序号)a盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水21、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配
11、制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_。甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式_。 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入
12、1滴K3Fe (CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2+ +2Fe(CN)63- =Fe3 Fe(CN)62，则实验的目的是检验有_离子生成(填离子符号)。实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_(填“可逆反应”、“不可逆反应”)。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、B4、A5、A6、C7、C8、C9、B10、C11、D12、A13、D14、C15、A16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、 HCOOH 羧基 4 18、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） 8 (CH3)3CCH2Cl 19、C20、d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管
