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1、内江一中高2025届20232024学年半期考试化学试题考试时间：75分钟 试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5一、单选题(每题3分，共42分)1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是A. 冬天应将面团置于温热处发酵B. 蔗糖溶于水是熵减小的过程C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低【答案】B【解析】【详解】A面团发酵是酶的催化作用，需要适宜的温度，故冬天应将面团置于温热处发酵，以增强酵母菌的催化效率，A正确；B蔗糖溶于水其混乱度增大，即是熵
2、增大的过程，B错误；C两种或多种反应物的可逆反应中，增大一种反应物的浓度其余反应物的转化率增大，故工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本，C正确；D等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，D正确；故答案为：B。2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳分子数为NAB. 28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NAC. 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NAD. 一定条件下，3 mol H2
3、和1 mol N2反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4 L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故A错误；B乙烯和聚乙烯的最简式相同，都为CH2，则28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为2NAmol1=4NA，故B正确；C缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量，不能确定溶液中铁离子的数目，故C错误；D合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以3 mol 氢气和1 mol 氮气反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选B。3. 氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子
4、方程式书写正确的是A. 少量通入溶液中：B. 向溶液中滴加醋酸溶液：C. 洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：D. 溶解于水：【答案】C【解析】【详解】A少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；B醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：，故C正确；DHClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，溶解于水：，故D错误；故选C。4. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A. H0，S0的反应在温度低时不能
5、自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0【答案】A【解析】【详解】AH0、S0的反应在任何温度下都满足H-TS0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；B吸热反应的H0，H-TS0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；CNa与H2O的反应是熵增的放热反应，则H-TS0，反应可自发进行，故C正确；D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)中S0，常温下能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故D正确；故选：A
6、。5. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)bB(g)cC(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C. 化学计量数之比bc=21D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ【答案】D【解析】【详解】A图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v=0.05mol/
7、(Ls)，故A错误；B由图像可知，12s内B的浓度该变量为0.2mol/L，C的浓度变化量为0.8 mol=0.4mol/L，根据计量数之比等于改变量之比，有3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，A和B的计量数不相等，故A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C由B项的计算可知，bc=12，故C错误；D12s内反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1，1.2molA反应放出热量0.4QkJ，故D正确。6. 下列热化学方程式中，与反应描述对应
8、且书写正确的是（ ）A. 已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) H = -57.3 kJ/molB. 在 25、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) H = -5517.6 kJ/molC. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6
9、(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) H = -1400 kJ/molD. 6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) H = -95.6 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1)的H0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解
10、析】分析】【详解】A增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；B温度越高反应速率越快，所以T2T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；C该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；D当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；综上所述答案为B。10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 molL1，下列有关判断正确的是A. B.
11、 平衡向正反应方向移动C. B的浓度增大D. C的体积分数下降【答案】D【解析】【分析】测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 molL1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 molL1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。【详解】A根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此zx+y，A错误；B根据分析得到平衡逆向移动，B错误；C体积变为原来2倍，因此B浓度减小，C错误；D平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确；故选D。11. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺
