《2023年新乡市重点中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年新乡市重点中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年新乡市重点中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的说法正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B金属在加热条件下都易与氧气反应C加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D铁丝能在氯气中燃烧
2、生成氯化亚铁2、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A汽油和植物油B水和四氯化碳C酒精和水D溴和四氯化碳3、下表中金属能形成二元合金的是（ ）FeCuZnAgAuW熔点/15351083419.596210643410沸点/30002595907221227075627ACu、AgBZn、AuCFe、WDAg、W4、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A除去中混有的B喷泉实验C 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸D比较和的热稳定性5、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是2：3
3、 1：2 3：10 2：7ABCD6、完成下列实验，不能达到实验目的的是A用海水制蒸馏水，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C从NaCl溶液中获取NaCl晶体，选D分离溶液和胶体，选7、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A1B2C3D48、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NAB标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NAC20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NAD0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA9、下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶
4、于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2CAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al34OH=AlO2-+2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na10、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A分散质粒子能做无规则运动B光线透过时能观察到光亮的通路C静置后既不分层，也无沉淀产生D分散质粒子直径在10-710-9m之间11、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）AMg2+、Na+、SO42、ClBK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO42DNH4+、Na+、SO42、NO312、下列关于
5、氯气及氯水的说法不正确的是A氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的离子方程式是：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+13、中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于A萃取B结晶C干燥D置换14、下列试剂的保存正确的是（ ）
6、A过氧化钠保存在潮湿的环境中B保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C新制氯水保存在棕色瓶中D金属钠保存在CCl4中15、下列几种类推结论符合事实的是A氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+BFe3O4 可改写为 FeOFe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl22FeCl3CCl2H2OHCl+HClO 是氧化还原反应，则 IClH2OHCl+HIO 也是氧化还原反应DCO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO316、能证明硫酸为强酸的实验事实是 ()A能与酸碱指示剂作用B能与磷酸钙反应生成磷酸C能与金属锌反
7、应生成氢气D能与食盐固体共热产生气体氯化氢二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属C的名称_气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_ 。18、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：（1）A的化学式_; B的化学式_（2）反应的化学方程式_（3）检验溶液F中阳离子的方法是_（4）反应的离子方程式_（5）反应的离子方程式_19、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经
8、过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(
9、5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。20、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式：_。收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法_。21、已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(
10、部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为_mol。(2)实验室制取C物质的化学方程式为：_。(3)已知上述转化关系中反应的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚
11、铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。2、B【解析】A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选：B。3、A【解析】形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高，当W熔化时，其他金属也已成为气态，所以能形成二元合金的元素不能有W和Zn，故选A。4、C【解析】A二氧化氮与水反应生成NO，导管长进短出可除去NO2，达到分离提纯的目的，A正确；B氯气与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体压强
12、迅速减小，挤压胶头滴管可引发喷泉，B正确；C不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，C错误；D碳酸氢钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，具有对比性，D正确；答案选C。5、C【解析】根据描述可知存在两种情况：碱较少时得到等物质的量的和，或者碱较多时得到等物质的量的和，因此需要分类讨论。【详解】对于第一种情况，根据可知参加反应的和未参加反应的是1:1，而每个在反应时要消耗3个，因此和的物质的量之比为2:3；对于第二种情况，根据和可知，参加第一个反应的和第二个反应的是1:1，而一共要消耗个，因此二者的物质的量之比为2:7；正确，答案选C。6、D【解析】A.用海水制蒸馏水，采用蒸馏装置，选能达到实验目
13、的，故A不选；B. 用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，选能达到实验目的，故B不选；C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体，采用蒸发的方法，选能达到实验目的，故C不选；D. 分离溶液和胶体，采用渗析的方法，不能用过滤，因为溶液和胶体中的分散质均能通过滤纸，选不能达到实验目的，故D选；故选：D。7、C【解析】除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是3次，答案选C。8、A【解析】A.一个过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧根离子，是0.05mol，含有离子的数目为0.15NA，A正确；B.氯气和水的反应是可逆的，氯气没有全部生成盐酸和次氯酸，故B错误；
