《山西省平遥县综合职业技术学校2023年化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省平遥县综合职业技术学校2023年化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省平遥县综合职业技术学校2023年化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子，能大量共存的是( )A能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO-C含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D0.1mol
2、/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl2、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )选项 实验操作及现象 推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+ Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气AABBCCDD3、将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A
3、Na2CO3BNa2O2、 Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO34、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是ASBFeCl2CFeCl3DHCl5、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A分离水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC实验室制氨气D排水法收集 NO 6、下表中对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对对，有B铜绿的主要成分是碱式碳酸铜用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯
4、发出透雾性强的黄光对对，有D银的导电性比铜好，但制导线的材料一般用铜而不用银铜比银的熔点高，密度小对对，有AABBCCDD7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 ( )A铁锈与过量稀盐酸BFeCl3溶液与过量铜片CFeCl3溶液与过量铁粉DFeCl2溶液与过量Zn粉8、下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ）ANa和ZnSO4溶液 BFe和AgNO3溶液 CCu和FeCl3溶液 DF2和NaBr溶液9、下列叙述正确是的（）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C1mol钠在足量氧
5、气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强10、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO3含有相同的氧原子数C28g氦气所含的电子数为7NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA11、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A都是酸性氧化物B都具有氧化性C都能使澄清石灰水变浑浊D都能与氯化钙溶液反应生成沉淀12、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A铜与硝酸溶液B铁粉在氯气中加热C
6、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D碘化亚铁溶液中通入氯气13、选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护对环境的影响ABCD14、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ）A铜的冶炼B粮食酿醋C打磨磁石制指南针D火药的发明与使用15、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是 ()A用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有
7、Na+，无K+D在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解16、向50 mL 1 molL-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）1 molL-1 3 molL-1 1.5 molL-1 3.5 molL-1ABCD17、下列广告语在科学上没有错误的是A这种饮料不含任何化学物质B这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D没有水就没有生命18、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。ACO32. H + . Na + . NO3BH +
8、 . Ag+ . Cl. SO42CK+ . Na + . OH .NO 3DBa2+ .Ca 2+ .SO42 . OH19、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L20、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )ANa与O2BNa2O2与H2OCNa2CO3溶液与盐酸DAlCl3溶液与NaOH溶液21、下列化学用语能确定为水的是AH3O+BHOHCD22、足量铜
9、与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mLB45mLC30mLD15mL二、非选择题(共84分)23、（14分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_
10、；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是_；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)_。(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 _；一定不含有的离子是_2
11、5、（12分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a_，b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C澄清石灰水 D碘水（4）下列说法正确的是_。A实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。26、（10分）某化学兴趣小组在实
12、验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是_。(填字母)A 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(Na
13、ClO)=n(NaCl)C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线II表示_(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol；(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法_。27、（12分）金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)用化学方程式表示工业制备铝单质_。(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_。铝热反应在工业上用于冶炼_金属(填编号)。A.强还原性 B.难熔性 C.易导电 D.活泼反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中
