《2023年江苏省泰兴市西城中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏省泰兴市西城中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年江苏省泰兴市西城中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为 AABBCCDD2、
2、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C丁达尔效应可以区分溶液和胶体D“血液透析”利用了胶体的性质3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Al3+、SO、H+BNH、Cu2+、Cl-、OH-CH+、Na+、HCO、Cl-DAg+、Na+、NO、Cl-4、下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ）ANa和ZnSO4溶液 BFe和AgNO3溶液 CCu和FeCl3溶液 DF2和NaBr溶液5、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式
3、是CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列有关叙述正确的是（）A氢化钙发生了自身氧化还原反应B水既不是氧化剂，又不是还原剂C氢气既是氧化产物，又是还原产物D氢氧化钙是氧化产物6、下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离煤油和水分液煤油的密度小于水B分离NH4Cl和Na2CO3加热热稳定性不同C分离KNO3和 NaCl结晶KNO3的溶解度大于 NaClD分离C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度极大AABBCCDD7、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 molL1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气
4、体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 molL1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A400 mLB450 mLC500 mLD550 mL8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA9、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）A海带灼烧成 灰B过滤含碘离子溶液C放出碘的苯溶液
5、D分离碘并回收苯10、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A图中所有反应都不属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点11、在离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（ ）AFeSO4BFeCl3CFe2O3DFe(OH)312、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成
6、了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（ ）A钾元素化合价降低BFe（OH）3发生氧化反应C该反应是置换反应DCl2是还原剂14、下列有关氯气的叙述正确的
7、是( )A氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B将氯气通入石灰水可制得漂白粉C将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应15、下列说法正确的是A实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2DNa2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中16、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A碘水B溴水C氯水D氯化钠溶液17、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.01
8、9 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()A0.000 3 molL1B0.003 molL1C0.001 molL1D0.064 molL118、对下列事实的解释错误的是（）A氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性19、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与的物质的量之比为（ ）A1：3B2：3C6：1D3：120、下列中
9、学常见实验的现象或表述正确的是A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体21、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中
10、碱过量22、有下列三个反应：下列说法正确的是A反应中的氧化产物分别是、B根据以上方程式可以得到氧化性：C在反应中当1mol参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到二、非选择题(共84分)23、（14分）生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式_。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。24、（12分
11、）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_、_。（2）CD的过程中第步反应的离子方程式是_。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为_（填序号）。a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应25、（12分）（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)_；_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填
12、标号）。a玻璃棒用作引流 b用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗.海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的_(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_色。 某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO42、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加
13、_，发现溶液变红，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42、OH - 均存在。（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？_。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)。（5）丁组同学
