《河南省平顶山许昌济源2023年高一化学第一学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省平顶山许昌济源2023年高一化学第一学期期末考试试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省平顶山许昌济源2023年高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列事实的解释正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝
2、罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性AABBCCDD3、甲、乙、丙、丁分别
3、是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是ABaCl2BNaOHCAlCl3DMgCl24、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A单质硅常用作半导体材料B硅酸钠是制备木材防火剂的原料C二氧化硅是制备光导纤维的基本原料DSiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5、下列物质属于非电解质的是（ ）A硝酸B氢氧化钠C硫酸铵D蔗糖6、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A物质的量molB质量mC时间tD电流
4、强度I7、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A氧化性：ClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色8、向含有下列离子的稀溶液中分别通入大量氯气后，溶液中离子个数不变的是( )AFe2+BCO32-CCl-DNa+9、下列排列不正确的是（ ）A熔沸点：F2Cl2Br2I2B氧化性：F2C
5、l2Br2I2C稳定性：HIHBrHClHFD还原性：I-Br-Cl-F-10、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A5384B11C8453D425311、加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验AAl3+BHCO3CSO42DNH4+12、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是A稀硫酸B稀盐酸C浓硫酸D氢氧化钠溶液13、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温
6、时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO314、有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是A物质的量之比为1:1B物质的量之比为2：3C质量之比为56: 27D条件不足无法计算15、下列实验现象描述正确的是A将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C碘水中加入
7、少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色16、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26gmL1，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是( )A蒸馏B结晶C过滤D萃取二、非选择题（本题包括5小题）17、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_（写名称）（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝
8、与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_18、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为_。（3）若C是红棕色气
9、体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：收集A的方法是_，验证A是否已经收集满的方法是_（任写一种）。写出实验室制取A的化学方程式_。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_L。试写出C与水反应的化学方程式_，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 _（写化学式）19、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。(2)D中放入浓H2S
10、O4，其目的是_。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_，反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 (6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
11、_。20、某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2molL1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸_mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的密度 C溶液的浓度 (3)稀释浓硫酸的操作是_。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。_b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。_21、下图是依据一定的分类标准，对某些物质
12、与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂也不作还原剂（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_；（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为_（填序号）；金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_；（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是_（填化学式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_，产生该现象的原因是_（用化学方程式表示）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，
