《浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、下列物质属于强电解质的是( )A.B.C.D.2、下列说法中不正确的是( )A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动3、下列有关实验说法不正确的是( )A.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗23次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热
2、的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L和11.2L充分反应，生成分子数为B.0.1mol甲基()中所含的电子数目为C.足量的浓盐酸与8.7g充分反应，转移电子数为0.2D.1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.015、和存在平衡； 。下列分析正确的是( )A.若，则反应到达平衡状态B.断裂2mol中的共价键所需能量小于断裂1mol中的共价键所需能量C.恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小D.恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅6、下列有关物质性质和用途的说法正确的是( )A.常用作呼吸面
3、具的供氧剂B.实验室常用铝制容器盛装稀硫酸C.导光能力强，可用作光导纤维D.用于熔化烧碱的坩埚，可用制成7、下列说法不正确的是( )A.蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸B.石油的裂化和裂解都是化学变化C.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加新制的并加热D.通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油8、已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是( )A.与增大的浓度相比，增大的浓度更能显著地加快反应速率B.实际工业生产中采用高压的反应条件，使转化为C.总反应在高温条件下自发D.温度越高，总反应速率一定
4、越快9、下列说法中正确的是( )A.向新制氯水中加水稀释，减小B.锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量溶液可以加快反应速率C.在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率D.工业制备硫酸时，吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率10、化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.与反应生成的热化学方程式为：B.反应的正反应活化能大于逆反应的活化能C.液氨气化过程吸收ckJ的热量D.恒容密闭容器中充入1mol与3mol，充分反应，放出热量11、常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是( )A.0.1mol/L的HF溶液pH1B.HF溶液能腐蚀玻璃C.HF溶液中同时存在HF与D.同浓度的HF
5、溶液的导电性弱于盐酸12、催化剂和均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是( )A.使用时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大B.使用时，反应的更大C.使用时，反应体系更快达到平衡D.使用和，反应历程都分2步进行13、某研究小组以废铁屑(含有少量C和杂质)为原料制备无水(s)已知：氯化亚砜()熔点-101，沸点76，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。下列说法正确的是( )A.操作得到的固体中有C和B.试剂B可以选用或者C.操作用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳D.由D转化成E的过程中可能产生少量14、向一恒容密闭容器中加入1mol和一
6、定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )A.B.点a、b、c对应的平衡常数：C.在投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行D.b、c两点的正反应速率15、25时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是( )A.将水加热至60，水仍然为中性，pH=7B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大16、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )选项方案设计现象结论A向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加5-10滴6m
7、ol/LNaOH溶液溶液颜色由橙色变为黄色平衡向正向移动B取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色产物中有单质铁C向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固体加入KCl固体后溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动D加热盛有2mL0.5mol/L溶液的试管溶液由蓝色变为黄色平衡 向正向移动A.AB.BC.CD.D二、填空题17、室温下有5种稀溶液：HCl、氨水、NaOH，回答下列问题：（1）若溶液浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是_
8、。(用序号填写，下同)（2）中和等体积、pH相同的溶液消耗NaOH最多的是_。（3）pH相同的溶液，则溶液的离子总浓度_(填“，或=”)。（4）常温下，pH=3的溶液中水电离出的_mol/L。A.B.C.D.18、肼()是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，是强还原剂。（1）写出N元素在元素周期表中的位置_。（2）写出与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式_。（3）可通过和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，已知第一步：写出第二步反应的离子方程式_。请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)_。（4）
9、是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为_。19、苯乙烯()是一类重要的化工原料，可通过乙苯()脱氢的方法制备。（1）已知下列反应的热化学方程式： 计算乙苯脱氢反应的_（2）欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是_(填序号)。A.降温B.及时分离出氢气C.恒压充入水蒸气D.加压（3）在某温度下，向体积为V的恒容反应器中充入amol气态乙苯，发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为x，请计算反应的平衡常数_，(用含“a、x、V”的式子表示)。（4）某些工艺中在特定催化剂条件下，乙苯脱氢反应中加入，有利于提高乙苯的平衡转化率，其反应历程如图：下列说法正确的是_(填序号)。A.由状态到
10、状态形成了极性共价键B.催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯转化率，可能原因是碱性越弱越有利于的吸附C.和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构D.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率（5）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：以上反应体系中，产物苯乙烯()、苯()和甲苯()的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。其中曲线b代表的产物是_，理由是_。三、实验题20、以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、及少量)为原料均能制备晶体。(已知：)（1
11、）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。装置图中装置X的作用是_，水的作用是_。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式_。（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：、HCl、NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，完全沉淀；pH=4.7时，开始沉淀。)（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000
12、g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀酸化，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。选择滴定的指示剂为_，滴定终点的现象为_。样品的纯度为_。有关滴定说法正确的是_。A.滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数B.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D.若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小四、推断题21、化合物E是一种药物中间体，合成路线如下图所示。已知：回答下列
13、问题：（1）A中含氧官能团的名称为_。（2）写出AB的反应方程式_。（3）下列说法正确的是_。A.化合物C的分子式是B.化合物B和D均能与NaOH溶液反应C.DE的反应类型为加成反应D.化合物E中所有原子共平面（4）D的结构简式是_。（5）已知，请设计由乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图：)。_参考答案1、答案：B解析：A.在水溶液中部分电离，是弱电解质，故不选A；B.在水溶液中完全电离为 ，是强电解质，故选B；C.自身不能电离，属于非电解质，故不选C；D.在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D；选B。2、答案：C解析：A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热
14、，故A正确；B.旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C.活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C错误；D.催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D正确；选C。3、答案：A解析：A.NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，A错误；B.滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗23次，B正确；C.乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C正确；D.中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，
