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1、第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 课时课时3 3第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元元素素的的性性质质金属性金属元素原子最外层电子数一般少于4个，化学反应中容易失去电子非金属性非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，化学反应中容易得到电子原子结构决定元素的性质原子结构决定元素的性质学习目标学习目标新知讲学课堂总结1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。比较元素及其化合物的性质。2.学习碱金属元素和卤素元素物理和化学性质及其递变规律，能学习碱金属元素和卤素元素
2、物理和化学性质及其递变规律，能用原子结构理论初步加以解释。用原子结构理论初步加以解释。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结 知识点一：碱金属元素知识点一：碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构及特点碱金属元素的原子结构及特点 碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在元素周期表中处于第IA族。LiLiK KNaNaRbRbCsCs学习目标新知讲学新知讲学课堂总结思考与讨论思考与讨论填写下表中的信息，并思考讨论下列问题。填写下表中的信息，并思考讨论下列问题。（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子
3、核外电子排布有什么特点？（3）从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？族族元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516学习目标新知讲学新知讲学课堂总结【答案】（1）从上到下，碱金属元素原子的核电荷数、原子半径依次增大；（2）从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布随原子序数的递增，电子层数也递增，且最外层电子数都为1；（3）从最外层电子数都为1推断碱金属元素的化学
4、性质具有相似性。碱金属元素的原子结构及特点 相同点：碱金属元素的原子最外层电子数都为1。递变性：从上到下随原子序数的递增，碱金属元素的原子核外电子层数递增，原子半径递增。【归纳总结】【归纳总结】学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.2.碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？钠在空气中燃烧钠与水反应问题与推测问题与推测学习目标新知讲学新知讲学课堂总结（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，推测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？推测 依据原子结构最外层电子数都是1 都位于元素周期表第IA族钠钠能与水反应能在空气中燃烧锂锂钾钾都能与水反应都能在空气中燃烧
5、学习目标新知讲学新知讲学课堂总结观看钾、钠在空气中燃烧的实验视频，观察实验现象并描述。观看钾、钠在空气中燃烧的实验视频，观察实验现象并描述。现象：钾、钠都能在空气中燃烧，迅速熔化成光亮小球，钠产生黄色火焰，得到淡黄色固体，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃），得到白色固体，钾燃烧比钠燃烧更剧烈。金属性：钾钠实验与观察实验与观察视频视频学习目标新知讲学新知讲学课堂总结现象：钾和钠都浮在水面上；均熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶响声；加了酚酞的溶液均呈红色。金属性：钾钠钾与水的反应有轻微爆炸并着火燃烧，更加剧烈。观看钾、钠与水反应的实验视频，观察实验现象并描述。观看钾、钠与水反应的实验视频，观察
6、实验现象并描述。视频视频学习目标新知讲学新知讲学课堂总结分析和结论分析和结论（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？断出锂与水反应的难易程度吗？答：（1）锂、钾能与水反应且能在空气中燃烧，与我们最初预测的一致，（2）观察实验，发现钾比钠更容易与水反应，推测，锂与水反应程度比钠与水反应程度更慢。学习目
7、标新知讲学新知讲学课堂总结（3）通过比较碱金属元素与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有通过比较碱金属元素与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？碱金属元素化学性质具有相似性。碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应。碱金属元素化学性质具有递变性。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，从锂到
8、铯，金属性逐渐增强。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.3.元素的金属性强弱的判断依据元素的金属性强弱的判断依据Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐增强推断依据推断依据碱金属元素的化学性质具有相似性和递变性，同时也具有差异性。单质与水或酸的反应产生H2的难易 反应越易，金属性越强；最高价氧化物的水化物碱性强弱 碱性越强，金属性越强；置换反应 较活泼金属置换较不活泼金属。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结4.4.碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色颜色（常态）（常态）密度密度（g.cm-3）熔点熔点（)沸点沸点（）Li银白色0.534180.51347Na银白色0.97
9、97.81882.9K银白色0.8663.51774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4观察碱金属单质的主要物理性质，从锂到铯，物理性质是否表现出一定的相似性和规律性？碱金属单质的主要物理性质相似性：除铯以外，都是银白色金属光泽，密度较小，熔点较低，质软，有延展性，具有良好的导热性和导电性。液态钠可用作核反应堆的传热介质。递变性：从上到下，密度有增大的趋势，熔沸点逐渐降低。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结知识点二：卤族元素知识点二：卤族元素1.1.卤族元素单质的主要物理性质卤族元素单质的主要物理性质卤素卤素单质单质颜色颜色（常态）（常态）密度密度熔
10、点熔点（）沸点沸点（）F2淡黄绿色（气体）1.69g/L(15)-219.6-188.1Cl2黄绿色（气体）3.214g/L(0)-101-34.6Br2深红棕色（液体）3.119g/cm3(20)-7.258.78I2紫黑色（固体）4.93g/cm3113.5184.4卤素单质的主要物理性质观察下表，从上到下，卤族元素单质的物理性质有什么变化？卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。递变性：从上到下，单质颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结思考与讨论思考与讨论卤素原子结构示意图 F Cl Br I根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在
11、根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。化学性质上表现出的相似性和递变性。相似性：卤素原子的最外层电子数都为7。递变性：从上到下，随原子序数的递增，卤族元素的原子最外层电子层数递增，半径递增。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结根据下表卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。2.2.卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2
12、和I2，是可逆反应F2 Cl2 Br2 I2与氢气反应的难易程度：与氢气反应的难易程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：卤素的非金属性强弱：卤素的非金属性强弱：由易到难由易到难由强到弱由强到弱由强到弱由强到弱（1 1）卤素单质与氢气的反应）卤素单质与氢气的反应学习目标新知讲学新知讲学课堂总结（2 2）元素的非金属性强弱的判断依据）元素的非金属性强弱的判断依据F2 Cl2 Br2 I2非金属性逐渐减弱非金属单质与氢气反应生成气态氢化物难易程度（或气态 氢化物的稳定性强弱）与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性越强，非金
13、属性越强金依据学习目标新知讲学新知讲学课堂总结（3 3）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应通过卤素单质间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱氧化性：Cl2Br2 非金属性：ClBr学习目标新知讲学新知讲学课堂总结观察实验现象，填写表格内空缺的内容并比较各卤族元素之间的氧化性强弱。现象现象化学方程式化学方程式氧化性强弱氧化性强弱F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱随着核电荷数的增加视频视频溶液变成黄色，颜色比黄绿色氯水深Cl2Br2溶液变成红棕色，颜色比黄绿色氯水深Cl2I2溶液变成棕黄色，颜色比黄色溴水深Br2I2学习目标
14、新知讲学新知讲学课堂总结总结概述总结概述 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是和最外层电子数有关；原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性；从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结1.下列关于下列关于F、Cl、Br、I的比较，正确的是的比较，正确的是（）。）。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.单质的氧化性随核电荷数的增加而增强C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅练一练练一练A学习目标新知讲学
15、新知讲学课堂总结2.有关有关Li、Na、K、Rb的叙述不正确的是的叙述不正确的是（）。）。A.碱性：KOH LiOHB.原子半径：r(K)r(Na)C.它们的单质燃烧时火焰均呈紫色D.实验室中少量的钠可保存在煤油中C学习目标新知讲学课堂总结课堂总结原子结构与元素性质原子结构与元素性质碱金属碱金属卤素卤素结构与性质的关系结构与性质的关系相似性相似性递变性（从上到下）递变性（从上到下）物理性质：银白色（铯略带金色）、质软、物理性质：银白色（铯略带金色）、质软、密度小、熔沸点低密度小、熔沸点低化学性质：能与水反应、都能与氧气反应化学性质：能与水反应、都能与氧气反应物理性质：密度呈增大趋势（钠大于钾）
16、；物理性质：密度呈增大趋势（钠大于钾）；熔沸点逐渐降低熔沸点逐渐降低化学性质：与氧气和水反应越来越强烈化学性质：与氧气和水反应越来越强烈相似性相似性递变性（从上到下）递变性（从上到下）物理性质：都有颜色物理性质：都有颜色化学性质：与氢气反应；同族置换化学性质：与氢气反应；同族置换物理性质：颜色加深、密度增大、熔沸点增大物理性质：颜色加深、密度增大、熔沸点增大化学性质：与氢气化合越来越难；气态氢化化学性质：与氢气化合越来越难；气态氢化物稳定性越来越差；单质氧化性逐渐减弱物稳定性越来越差；单质氧化性逐渐减弱相似性相似性递变性（从上到下）递变性（从上到下）最外层电子数相同最外层电子数相同电子层数依次增加；原子半径逐渐增大；电子层数依次增加；原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强；得电子能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强；得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱
