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1、河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期11月期中学业质量检测化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体B.冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熔减小C.草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用D.工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好2、在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应）和水蒸气（反应）。下列说法正确的是( )A.反应放出的热量多B.反应放出的热量多C.反应、放出的热量一样多D.无法比较反应、放出的热量3、
2、下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( )A.对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C.高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大4、在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度为，下列有关判断正确的是( )A.B.平衡向正反应方向移动C.Y的转化率升高D.Z的体积分数增大5、向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是( )A.加入蒸馏水后，溶液中
3、的数目增大B.加入蒸馏水后，溶液中减小C.加入HCl后，溶液中减小D.加入HCl后，溶液中6、在下列溶液中，有关说法错误的是( )A.在30，测定某种酱油的，则该酱油中的B.在常温下，某柠檬水的，其中的C.体积相同、pH相同的和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多D.在常温下，的溶液中，由水电离出来的7、下列装置的有关说法正确的是( )A.装置可验证与稀盐酸反应为吸热反应B.装置可用于测定醋酸的浓度C.装置可制备固体D.装置可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率8、在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )A.总反应的活化能等于
4、各步反应活化能之和B.步骤是该反应的决速步骤C.丙烯水化法合成2-丙醇反应的D.升高温度可以同时加快步骤的反应速率9、现进行实验：（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是( )A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含C.实验（3）表明转化为D.实验可以证明10、下列说法中正确的是( )A.10时，pH约为7.5的纯水呈碱性B.常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液或溶液C.常温下，的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH
5、为6D.常温下，将的NuCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大11、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。下列叙述错误的是( )A.选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率B.反应途径比更易发生C.按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJD.该反应的总方程式为12、下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向某无色溶液中满加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀该无色溶液中含有B用pH计分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH溶液的pH较大
6、Cl的非金属性强于SC加水稀释溶液由橙色变为黄色，增大体系中反应物的量，平衡正向移动D向含等浓度的和的混合溶液中加入少量NaOH溶液产生蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D13、已知反应：。测得在和时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系：B.时，用Z表示01h的平均反应速率为C.P点不可能处于化学平衡状态D.条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大14、25时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是( )
7、A.N点时，B.点过程中，水的电离程度逐渐增大C.P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时D.该溶液中，二、实验题15、熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。物质或25时100时25时25时25时回答下列问题：.25时，草酸氢钠与或反应的探究实验。实验：往溶液中滴加饱和溶液，产生白色沉淀。实验：往溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。（1）25时，溶液的pH_7（填“”“=”或“”）。（2）25时，和浓度均为的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_。（3）实验发生反应的离子方程式为_。（
8、4）实验随着溶液的加入，溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）实验中滴加溶液的体积时，溶液中_。.不同温度下电导率的探究实验。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。设计实验、分析实验数据取试样a、b、c不同温度下配制的饱和溶液，在设定的测试温度下，进行表中实验，记录数据。实验数据表实验序号试样测试温度/电导率/（）a：25的饱和溶液25b：35的饱和溶液35c：45的饱和溶液45数据分析，交流讨论（6）25的饱和溶液的_（已知：）。（7）实验结果为，推测的原因为
9、_。三、填空题16、亚磷酸（）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。实验步骤如下：配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入酸性溶液（溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。空白实验：取溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：；回答下列问题：（1）量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为_（填仪器名
10、称）。（2）亚磷酸（）与足量的NnOH溶液反应生成正盐的离子方程式为（3）亚磷酸具有还原性，可被酸性溶液氧化为磷酸，锰元素转化为，请写出该反应的离子方程式：_。（4）步骤中用不到的仪器有_（填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有_。（5）滴定管在使用前需要_，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为_。（6）该样品中亚磷酸的含量为_%（用含、的式子表示）。（7）若空白实验过程中，量取溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17、从某废铁铬催化剂（含、及）中回收铁、铬的工艺流程如图所示：已知.25时，溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀与刚好沉淀完全
11、的pH如表：金属离子开始沉淀的pH1.53.84.67.69.5刚好沉淀完全的pH2.84.76.89.711.1.已知Cr的金属性强于Fe。回答下列问题：（1）废铁铬催化剂在“酸浸”前，送入球磨机进行粉碎，粉碎的目的是_。（2）“还原”步骤的目的为_。（3）调节的范围为_。（4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_。（5）试剂X最适宜选用的试剂为_（填序号）。A.MgOB.稀C.CaO（6）“隔绝空气焙烧”步骤发生反应的化学方程式为_；实际生产过程中还要加入适量CaO，其目的是_。（7）由滤液2得到结晶水合物的操作是_、过滤、洗涤、干燥。（8）滤液3中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_（通
12、常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全：；）。18、通过“合成气高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。和合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热）。物质标准生成热-393.5-241.8-201.20.0回答下列问题：（1）反应的焓变_。（2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_（填序号）。A.容器内气体的压强不变B.容器内温度不变C.容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应的速率常数，（k
13、表示或）与温度的关系如图甲所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。则升高温度，反应的平衡常数K_（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）在图甲A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按充入和，同时发生反应和反应，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70kPa。平衡时反应的平衡常数_（用平衡分压表示平衡常数）；平衡时氢气的转化率为_。进一步提高氯气平衡转化率的方法有_（写两种不同的方法），（5）电催化还原的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图乙所示，据此判断该过程的决速步骤为_（填“a”“b”或“e”）。参考答案1、答案：B解析：直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误；冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小，B正确；草木灰和铵态氮肥不能混合施用，会使氨流失，C错误；工业合成氨为符合实际生产，一般采用400500、1030MPa，D错误。故选B。2、答案：A解析：相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。3、答案：D解析：向反应体系
