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1、湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关B.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体2、学化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )A.乙烯的结构简式为B.HClO的电子式为C.氮分子的结构式为NND.质量数为37的氯原子3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的
2、是( )A.在25时，1LpH为12的溶液中含有数目为0.01B.标况下，2.24L的与6.0g的NO反应，生成产物的分子数小于0.2C.标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3D.2L0.1mol/L的溶液中，的数目为0.24、用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应属于加成反应B.b试管中常加入NaOH溶液C.长导管有导气、冷凝的作用D.乙醇所含官能团的名称是醛基5、有关25时的下列电解质溶液的叙述正确的是( )A.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性B.将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合：C.0.1mol/L的
3、溶液中，水电离出的D.HA为弱酸，往HA溶液中加入NaA固体，不变6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素可用于考古。下列说法正确的是( )A.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定B.简单离子半径的大小：C.简单氢化物的沸点：XYD.Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为47、正丁烷（）催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：下列说法正确的是( )A.使用催化剂能降低该反应的B.过渡态中稳定性最强的是C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的
4、决速步骤是反应8、一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是( )A.电极的电势高于电极的电势B.燃料电池总反应为C.电极附近发生的反应为D.该电池放电时从电极通过质子交换膜向电极移动9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中：B.与Al反应生成的溶液中： C.pH=1的溶液： D.水电离出来的的溶液： 10、关于反应，下列说法错误的是( )A.是还原产物B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4219D.1mol发生反应，转移5.5mol电子11、在恒
5、容密闭容器中，由CO合成甲醇（）的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是( )A.平衡时正反应速率：B.平衡常数：C.CO合成反应的D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小12、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )选项实验操作及现象结论A将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可看到品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有和D往酸性
6、高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色具有还原性A.AB.BC.CD.D13、常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是( )已知：的溶解度小于，M代表Ba或CaA.曲线代表与的关系B.M点对应的溶液是的不饱和溶液C.常温下，D.的平衡常数K为14、我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：下列叙述正确的是( )A.气体Y是B.“吸收”反应的化学方程式为C.相同温度下纯碱的溶解度小于D.滤液中溶质只含有二、填空题15、钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量等）通过如图所示工艺流程制取钛，并
7、回收镁、铝、铁等。已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中；常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全（）的pH3.29.74.711.1（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_（任写一点）（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是_（填离子符号）；当沉淀完全时，“母液”中的浓度为_。（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（），检验已洗涤干净的方法为_。（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式_。（6）
8、“还原”在800900及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_。16、已知25时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_。（3）A点所示溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_。（4）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_（填字母序号）。a.碳棒b.锌板c.铜板d.钠块（5）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图
9、为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_。（6）乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOCCOOHN电极上的电极反应式为_。若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol17、转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。.早在二十世纪初
10、，工业上以和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：和生成；分解生成尿素。（1）活化能：反应_反应（填“”、“”或“=”）；=_（用的式子表示）。、（2）700时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。010min内的平均反应速率v=_。第10min时，外界改变的条件可能是_（填字母）。A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小的物质的量D.升温E.降温、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（3）科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_。（4）工业上用
11、和反应合成二甲醚。已知：反应热，化学平衡常数为，反应热为，化学平衡常数为，则化学平衡常数_（用、表示）。（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下（p）发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。三、实验题18、硫代硫酸钠（）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的
12、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入气体。（1）写出仪器B的名称_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH7，请用离子方程式解释原因：_。（3）写出B中制取的总化学反应方程式_。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤；操作是蒸发浓缩、_；操作是抽滤、洗涤、干燥，洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是_（填字母）。A、冷水B、热水C、乙醇D、硫酸溶液（5）测定产品纯度取60.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.2500
13、mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗标准溶液的体积/mL20.0219.98.22.50滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_（精确至0.1%）参考答案1、答案：C解析：A.光化学烟雾、臭氧层空洞都与氮氧化合物有关，温室效应形成与二氧化碳有关，故A错误；B.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体净化，不能用途消毒杀菌，故B错误；C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO在催化转化其中反应生成和，故C正确；D.石英坩埚主要成分是二氧化硅，二氧化硅在高温下与烧碱、纯碱等反应，因此不能用
14、石英坩埚来熔化烧碱和纯碱固体，故D错误。综上所述，答案为C。2、答案：B解析：A.乙烯的结构简式为，故A错误；B.HClO中氧原子在中间，其电子式为，故B正确；C.氮分子的结构式为NN，故C错误；D.质量数为37的氯原子，故D错误。综上所述，答案为B。3、答案：D解析：A.在25时，1LpH为12的溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，则溶液含有数目为，故A正确；B.标况下，2.24L的（物质的量为0.1mol）与6.0g的NO（物质的量为0.2mol）反应生成0.2mol，二氧化氮可逆反应生成四氧化二氮，因此生成产物的分子数小于0.2，故B正确；C.乙烯与丙烯通式为，标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为，故C正确；D.2L0.1mol/L的溶液中，由于铝离子水解，因此的数目小于0.2，故D错误。综上所述，答案为D。4、答案：C解析：A.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯的反应属于酯化反应，故A错误；B.为了中和挥发的乙酸，溶解挥发出的乙醇，且降低乙酸乙酯溶解度，b试管中选择试剂饱和碳酸钠溶
