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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙+丙+W,其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lm oM/丙溶液的pH=13,下列说法错误的是A.X和Y、W均至少能形成两种化合物B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C.四种元素简单离子半径中Z的最小D.气态氢化物的稳定性：XW【答
2、案】B【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为A I元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为出。2；常温下O.lm oH/丙溶液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙今丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na?S。A.根据上述分析X、Y、W分别为0、Na、
3、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B错误；c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；D.X和W为同主族元素，非金属性X W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X W,故D正确。答案选B。2.25时，向20 mL 0.10molL的一元酸H A
4、中逐滴加入0.10 moll?NaOH溶液，溶 液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.HA为强酸B.a 点溶液中，c(A)c (Na+)c (H+)c (OH)C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚猷D.b 点溶液中，c(Na+)=c(A)【答案】D【解析】【详解】A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成N a A,溶液的p H 7,说明NaA为强碱弱酸盐，则 HA为弱酸，故 A 错误；B、a 点反应后溶质为NaA,A.部分水解溶液呈碱性，则 c(OH)c(A),溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(A-)c(0 H)c(H+),故 B
5、 错误；C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.14.4,酚配的变色范围为81 0,指示剂应该选用酚酸，不能选用甲基橙，故 C 错误；D、b 点溶液的pH=7,呈中性，则 c(OH)=c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A),故 D 正确；故选：Do【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液PH的关系。3.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2
6、H2OC.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D.因 L 易升华，L 的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离【答案】C【解析】【分析】实验室从海带中提取碘：将海带在用烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将 氧化成h,向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。【详解】A.海带在用烟中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主要是无机物，故A正确；B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2+心。2+24=12+2&0,故B
7、正确；C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；D.因h易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此b的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；故选C。4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状烧，如苯或甲苯【答案】B【解析】【分析】【详解】
8、A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；答案选B。5.最近我国科学家对 液流电池 的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述
9、错误的是用电器A.放电时，a极电势高于b极B.充电时，a极电极反应为l2Br-+2e-=2F+Br-C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D.导线中有NA个电子转移，就 有0.5 mol Zn2+通过隔膜【答案】B【解析】【分析】在a电极上，LBr.得电子生成 和BL,a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zr?+进入溶液，b电极为负极。【详解】A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2r+Br-2e-=lzBr-,B错误；C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量,C正确；D.导线中
10、有 以 个电子转移，依据关系式Zn-2 e;就有0.5 mol Zn?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性）,D正确；故 选B6.下列表示不正碉的是A,中子数为2 0的氯原子：37clC.水的球棍模型：、【答案】C【解析】B,氟离子的结构示意图：f+9）2 8D.乙酸的比例模型:【详解】A.中子数为2 0的氯原子其质量数为17+20=37,故 C I是正确的;B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为1 0,故正确；C.水分子为V型，不是直线型，故错误；D.该图为乙酸的比例模型，故正确。故选Co7.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若
11、原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）【答案】C【解析】【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。【详解】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根 据N=nNA知，分子数之比等于物质的量
12、之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。8.以为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.常温常压下，62g白磷中含有P-P键数目为3以B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16以C.ImolNazO和NaHSCX,的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为N O,则转移电子数一定为 1.5NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P-P键，62g白 磷（P4）的物质的量为0.5m ol,所以62g白磷中含有的P-P键的物质的量为0.5mo
13、lx6=3moL故A正确；B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共7 2 g,即含C5H12的物质的量为Imol。Imol C5H12中含有4moic-C,12moicH键,共16moi共价键，所 以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为1 6 NA，故B正确；C.lmolNa2O 中含 2moiNa*和 ImolO2,lmolNaHSO4 中含 ImolNa*和 lmolHSO4,所以 lmolNa2O 和 NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3 NA，故C错误；D.常温下，将一定量
14、的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(N5)3,反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO个+2心0,消耗4moi硝酸，转移电子3 m o l,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O,消耗8moi硝酸，转移电子6 m o l,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5m ol,所以转移电子数一定为1.5 NA，故D正确；故选C。【点睛】白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所 以lm o l甲烷中有4moi共价键，而白璘没有
15、中心原子，所 以Im o l白磷中有6mol共价键。9.下列有关化学用语或表达正确的是A.三硝酸纤维素脂B.硬酯酸钠【答案】C【解析】【详解】A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;B.硬酯酸钠中的 酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式:,故C正确;3D.氯 化 钠 的 配 位 数 是 6,氯化钠的晶体模型为故答案为：C,1 0.“一带一路 是 丝绸之路经济带 和21世纪海上丝绸之路 的简称。下 列 说 法 正 确 的 是()古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国
16、承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关【答 案】D【解 析】【分 析】【详 解】A.丝绸主要成分是蛋白质，故 A 错误;B.天然气主要成分是甲烷，故 B错误;C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故 C错误;D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故 D 正确;答 案：D.1 1.常温下，BaC03的 溶 度 积 常 数 为 k，碳 酸 的 电 离 常 数 为 L i、Ka2,关 于 0.1 mol/L NaHC)3溶液的下列说法错误的是A.溶 液 中 的 c(HCCV)一 定 小 于 0.1mol/LB.c(H+)+C(H2CO3)=C(CO32)+C(OH-)C.升 高 温 度 或 加 入 NaOH固体，嬴c(Na6+彳)均增大KD.将 少 量 该 溶 液 滴 入 BaCh溶 液 中，反 应 的 平 衡 常 数 K=Usp【答 案】D【解 析】【分 析】【详 解】A.HCO；离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c(HCO；)一定小于0m
