《四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学Word版含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、叙州区二中2022-2023学年高二上期期末模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。3.本次考试100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Ti：48 Fe：56第I卷 选择题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原
2、溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】A明矾净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同，故A错误；B三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正确；C铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故C错误；D硫酸铝溶液
3、显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；答案选B。【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化。2. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B. 100mL l molL-1的醋酸溶液恰好与100mL l molL-1的NaOH溶液完全反应C. 醋酸钠C
4、H3COONa溶液能使酚酞试液变红D. 0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为2【答案】B【解析】【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度的不同，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明CH3COOH部分电离则可证明CH3COOH是弱电解质，据此分析解答。【详解】A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，若醋酸是强酸，则稀释后溶液的pH=4，实际上稀释后溶液的pH=3.8，说明加水稀释促进醋酸电离，醋酸中存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故A项不选；B. 100mL l molL1的醋酸溶液恰好与100mL l molL1的NaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，
5、但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，符合题意，故B项选；C. 醋酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，为弱电解质，不符合题意，故C项不选；D. 0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为2，说明氢离子浓度小于酸浓度，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故D项不选；答案选B。3. 下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (H0)的叙述中不正确的是A. 增大压强，平衡正向移动B. 加入催化剂，平衡正向移动C. 降低温度，平衡正向移动D. 分离出SO3(g)，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A. 正反应体积减小，增大压强，平衡
6、正向移动，A正确；B. 加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B错误；C. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C正确；D. 分离出SO3(g)，降低生成物浓度，平衡正向移动，D正确，答案选B。4. HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是（ ）A. HAP能提高HCHO的平衡转化率B. HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C. 产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为2HCHOO2CO22H2O【答案】B【解析】【详解】AHAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；B由图示信息可知
7、，甲醛反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；C由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；D甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHOO2CO2H2O，D错误；故选B。5. 在一定条件下，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，反应达到平衡后，下列说法正确的是A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B. 增大压强，平衡正向移动C. 减小反应物浓度，平衡正向移动D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A、升温正逆反应速率都增大，故A错
8、误；B、增大压强，平衡向体积减小的方向，即平衡正向移动，故B正确；C、减小反应物浓度，平衡向反应物浓度增大的方向，平衡逆向移动，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B。6. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A. 图 a 表示的是放热反应的能量变化B. 图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D. 图 b 所示反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】【详解】A图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A错误；B图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低
9、，故B错误；C图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，为放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C正确；D图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故D错误；答案选C。7. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ） A. B极区电解液为LiCl溶液B. 阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2C. 电解过程中Li向A电极迁移D. A极区产
10、生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi移向B电极【答案】B【解析】【详解】由图中信息可知，惰性电极B上生成氢气，说明B电极上H+放电破坏水的电离平衡生成氢气和OH-，则B为阴极、A为阳极，A由题意知，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。AB极区电解液为LiOH溶液，A不正确；B阳极电极反应式为2Cl2eCl2，B正确；C 电解过程中Li向B电极迁移，C不正确；DA极区产生0.1mol氯气时，电路中有0.2mol电子通过，则溶液中有0.2molLi移向B电极，D不正确。本题选B。8. 25时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图
11、所示。下列说法不正确的是 A. HCl溶液滴加一半时：B. 在A点：C. 当时：D. 当时，溶液中【答案】A【解析】【分析】根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。【详解】A. HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A点溶液呈碱
12、性，有c(OH-)c(H+)，B项正确；C 溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，当时有，C项正确；D. 溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出，则溶液中，D项正确。本题选A。【点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。第II卷(非选择题 52分)9. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在最高价氧化物水化物中，酸性最强的化合物的名称是_，碱性最强
13、的化合物的化学式是_。（2）形成化合物的电子式_。形成的最高价氧化物的结构式_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。（4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。（5）和可形成原子数12的液态化合物甲，并能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程：_。【答案】9. . 高氯酸 . NaOH 10. . 、 . O=C=O 11. . Al . Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 12. 2Al+6H2O+2OH=2+3H2 13. +【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为Li、为C、为N、为O、为
14、Na、为Al、为S、为Cl。【小问1详解】在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸；表中元素中Na的金属性最强，NaOH的碱性最强；【小问2详解】为O、为Na，两者形成Na2O或Na2O2，电子式分别为：、；为C，形成的最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O；【小问3详解】Al的最高价氧化物是两性氧化物，Al(OH)3与HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；【小问4详解】Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2+3H2；【小问5详解】S和C能形成CS2，能溶解S单质，用电子式表示其形成过程为：+。10. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：I准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。II（1）取10.00mL待测液，用_量取注入锥形瓶中。(填仪器)（2）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液， 滴定时左手旋转_的玻璃活塞，右手不停地摇动_ ，两眼注视_，直到滴定终点。（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测
