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1、叙州区二中2022-2023学年高二上期期末模拟考试化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后,将本试卷自己保管好,答题卡交回。3.本次考试100分。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Ti:48 Fe:56第I卷 选择题一、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原
2、溶质C. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液,铁筒里盛硫酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】A明矾净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒,胶体聚沉,达到净水的目的,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,ClO水解成HClO,利用HClO的强氧化性,进行杀菌消毒,因此两者原理不同,故A错误;B三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO,故B正确;C铵态氮肥溶液显酸性,K2CO3溶液显碱性,两者混用发生双水解反应,使N元素转化成NH3,造成N元素的损失,因此两者不能混用,故C错误;D硫酸铝溶液
3、显酸性,对铁筒具有腐蚀性,因此玻璃筒中盛放硫酸铝,铁筒中盛放碳酸氢钠,故D错误;答案选B。【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型:(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得到原物质;盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物;(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后得到原物质;(3)考虑盐受热时是否分解;(4)还原性盐在蒸干时被氧气氧化。2. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B. 100mL l molL-1的醋酸溶液恰好与100mL l molL-1的NaOH溶液完全反应C. 醋酸钠C
4、H3COONa溶液能使酚酞试液变红D. 0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为2【答案】B【解析】【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度的不同,完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,只要能证明CH3COOH部分电离则可证明CH3COOH是弱电解质,据此分析解答。【详解】A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后,若醋酸是强酸,则稀释后溶液的pH=4,实际上稀释后溶液的pH=3.8,说明加水稀释促进醋酸电离,醋酸中存在电离平衡,为弱电解质,不符合题意,故A项不选;B. 100mL l molL1的醋酸溶液恰好与100mL l molL1的NaOH溶液完全反应,说明醋酸是一元酸,
5、但不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸为弱电解质,符合题意,故B项选;C. 醋酸钠溶液能使酚酞试液变红,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,则证明醋酸是弱酸,为弱电解质,不符合题意,故C项不选;D. 0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为2,说明氢离子浓度小于酸浓度,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,不符合题意,故D项不选;答案选B。3. 下列关于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (H0)的叙述中不正确的是A. 增大压强,平衡正向移动B. 加入催化剂,平衡正向移动C. 降低温度,平衡正向移动D. 分离出SO3(g),平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A. 正反应体积减小,增大压强,平衡
6、正向移动,A正确;B. 加入催化剂同等程度改变正逆反应速率,平衡不移动,B错误;C. 正反应放热,降低温度,平衡正向移动,C正确;D. 分离出SO3(g),降低生成物浓度,平衡正向移动,D正确,答案选B。4. HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图:(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是( )A. HAP能提高HCHO的平衡转化率B. HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C. 产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为2HCHOO2CO22H2O【答案】B【解析】【详解】AHAP在反应前后没有发生变化,是该反应的催化剂,催化剂不影响平衡转化率,A错误;B由图示信息可知
7、,甲醛反应过程中,甲醛中碳氢键发生断裂,B正确;C由图示信息可知,产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气,有1个来自于甲醛,C错误;D甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水,反应可表示为HCHOO2CO2H2O,D错误;故选B。5. 在一定条件下,合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1,反应达到平衡后,下列说法正确的是A. 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减小,平衡正向移动B. 增大压强,平衡正向移动C. 减小反应物浓度,平衡正向移动D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大,平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A、升温正逆反应速率都增大,故A错
8、误;B、增大压强,平衡向体积减小的方向,即平衡正向移动,故B正确;C、减小反应物浓度,平衡向反应物浓度增大的方向,平衡逆向移动,故C错误;D、催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,同等程度影响正逆反应速率,故D错误;故选B。6. 如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是A. 图 a 表示的是放热反应的能量变化B. 图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D. 图 b 所示反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】【详解】A图a反应物的总能量低于生成物,所以为吸热反应,故A错误;B图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低
9、,故B错误;C图b反应物的总能量高于生成物,所以为放热反应,而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应,为放热反应,可用图b可表示该反应的能量变化,故C正确;D图b表示的是放热反应,反应中能量变化与反应条件无关,放热反应可能需要加热,如铝热反应,故D错误;答案选C。7. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是( ) A. B极区电解液为LiCl溶液B. 阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2C. 电解过程中Li向A电极迁移D. A极区产
10、生0.1mol气体,则溶液中有0.4molLi移向B电极【答案】B【解析】【详解】由图中信息可知,惰性电极B上生成氢气,说明B电极上H+放电破坏水的电离平衡生成氢气和OH-,则B为阴极、A为阳极,A由题意知,B极区为LiOH溶液,A极区为LiCl溶液。AB极区电解液为LiOH溶液,A不正确;B阳极电极反应式为2Cl2eCl2,B正确;C 电解过程中Li向B电极迁移,C不正确;DA极区产生0.1mol氯气时,电路中有0.2mol电子通过,则溶液中有0.2molLi移向B电极,D不正确。本题选B。8. 25时,向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图
11、所示。下列说法不正确的是 A. HCl溶液滴加一半时:B. 在A点:C. 当时:D. 当时,溶液中【答案】A【解析】【分析】根据化学反应,充分运用三大守恒关系,挖掘图象中的隐含信息,进行分析判断。【详解】A. HCl溶液滴加一半(10mL)时,溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Cl-)c(HCO3-)。图中A点,c(HCO3-)=c(CO32-),又A点溶液呈碱
12、性,有c(OH-)c(H+),B项正确;C 溶液中加入盐酸后,有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),当时有,C项正确;D. 溶液中加入盐酸,若无CO2放出,则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出,则溶液中,D项正确。本题选A。【点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系,应充分应用三大守恒原理,结合题中信息进行分析推理。第II卷(非选择题 52分)9. 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:(1)在最高价氧化物水化物中,酸性最强的化合物的名称是_,碱性最强
13、的化合物的化学式是_。(2)形成化合物的电子式_。形成的最高价氧化物的结构式_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_;写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。(5)和可形成原子数12的液态化合物甲,并能溶解的单质,用电子式表示甲的形成过程:_。【答案】9. . 高氯酸 . NaOH 10. . 、 . O=C=O 11. . Al . Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 12. 2Al+6H2O+2OH=2+3H2 13. +【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知,为Li、为C、为N、为O、为
14、Na、为Al、为S、为Cl。【小问1详解】在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是高氯酸;表中元素中Na的金属性最强,NaOH的碱性最强;【小问2详解】为O、为Na,两者形成Na2O或Na2O2,电子式分别为:、;为C,形成的最高价氧化物为CO2,结构式为O=C=O;【小问3详解】Al的最高价氧化物是两性氧化物,Al(OH)3与HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;【小问4详解】Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,离子方程式为:2Al+6H2O+2OH-=2+3H2;【小问5详解】S和C能形成CS2,能溶解S单质,用电子式表示其形成过程为:+。10. 用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:I准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。II(1)取10.00mL待测液,用_量取注入锥形瓶中。(填仪器)(2)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转_的玻璃活塞,右手不停地摇动_ ,两眼注视_,直到滴定终点。(3)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测