《重庆市万州第二高级中学教育集团2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州第二高级中学教育集团2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、万州二中教育集团高2022级高二(上)十月质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一-项符合题目要求。1. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授
2、课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B. 乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D. “C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】AH2中H原子化合价为0价，是还原性气体，故A错误；B乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于物理变化，故B错误；C载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，该电池将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；D碳纤维属于新型无机非金属材料，故D正确；故选D。2.
3、 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅B. 由H2、I2(g)、HI组成平衡体系加压后颜色加深C. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，高温条件更有利于合成氨D. 汽车尾气处理时需要加入催化剂，提高氮氧化物的平衡转化率【答案】A【解析】【详解】A向新制氯水中加入适量硝酸银固体，生成氯化银沉淀，Cl-浓度减小，Cl2+H2O H+Cl-+HClO平衡正向移动，使氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故选A；B加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色加深
4、，故不选B；C合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释高温条件更有利于合成氨，故C错误；D催化剂不能使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释汽车尾气处理时加入催化剂提高氮氧化物的平衡转化率，故不选D；选A。3. 下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞B. 可以直接测量任一反应的反应热.C. 碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热D. 测定中和热，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中【答案】A【解析】【详解】A根据活化能和活化分子碰撞理论，活化分子之间的有取向、能发生化学反
5、应的碰撞才是有效碰撞，A项正确；B有的反应热能够直接测量，有的反应发生比较缓慢或不能直接发生，如C和O2生成CO的反应，就不能直接测量其反应热，B项错误；C碳的燃烧热为：1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时，放出的热量为碳的燃烧热，未指明反应的碳的量，C项错误；D测定中和热时，为减小实验误差，使实验测定值更接近理论值，要将NaOH溶液一次快速加入盐酸中，分批次加入热量损失较大，D项错误；故选A。4. T时，在容积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，使其达到分解平衡：PCl5(s)=PCl3(g)+Cl2(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是v(PCl3)=v(Cl2)混合气体的平
6、均相对分子质量不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的总物质的量不变密闭容器中PCl3(g)的体积分数不变A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】达到平衡的标志是正逆反应速率相等，变量不变；v(PCl3)=v(Cl2)，没有说明反应速率的方向，不能证明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态；生成物只有PCl3(g)和Cl2二者是物质的量比1:1，混合气体的平均相对分子质量是定值，不符合变量不变，不能证明达到平衡状态；PCl5是固体，混合气体的密度是变量，密度不再变化符合变量不变，能证明达到平衡状态；混合气体的总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不变，符合变量不变，能说明达到平衡状态
7、；生成物只有PCl3(g)和Cl2，密闭容器中PCl3(g)的体积分数是定值，PCl3(g)的体积分数不变不符合变量不变，不能证明达到平衡状态；答案选D5. 下列说法正确的是A. 钢闸门连在外接电源正极上，可以对其进行保护B. 可以判断温度对平衡的影响C. 可以研究催化剂对反应速率的影响D. 可以准确测定酸碱反应的中和热【答案】B【解析】【详解】A采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故A错误；B热水中颜色深，可知升高温度2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，正反应为放热反应，可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C催化剂采用CuSO4和FeCl3溶
8、液，阴离子不同，不符合控制变量的要求，故C错误；D图中缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故D错误。答案选B。6. 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH3SO3)2Pb代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2+2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是A. 放电时，电极质量均减小B. 放电时，正极反应是PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OC. 充电时，溶液中Pb2+向阴极移动D. 充电时，阳极周围溶液的pH增大【答案】D【解析】【详解】A电池放电时，负极反应为Pb-2e-=Pb2+，正极反应为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，则放电时，电极质量均减小，故
9、A项说法正确；B放电时，PbO2发生还原反应生成Pb2+，电极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，故B项说法正确；C充电时，阳离子向阴极移动，故C项说法正确；D充电时，阳极反应为Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，阳极周围H+浓度逐渐增大，因此阳极周围溶液的pH减小，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。7. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2+O H0，平衡常数为K1；反应，O+O32O2 H0平衡常数为K2；总反应：
10、2O33O2 H0，为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，D正确；故选C。9. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C【解析】【分析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负
11、极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，据此分析作答。【详解】A断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能电能，A正确；B断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确；C电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e
12、-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误；D根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确；答案选C。10. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是A. 溶液pH=2时，生铁发生析氢腐蚀B. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快C
13、. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀D. 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+【答案】B【解析】【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，结合原电池原理分析判断。【详解】A根据pH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH=2时，生铁发生析氢腐蚀，A项正确；B根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率， B项错误；CpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀， C项正确；D两个溶液中都发生电化学
