《安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学（原卷版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20232024学年(上)高二年级阶段性测试(一)化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.
2、 成都第31届世界大运会充满了中国元素。下列叙述错误的是A. 开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼B. 新能源汽车的动力主要有电能等C. 主火炬使用的天然气属于可再生能源D. 蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质2. 创造美好生活，离不开化学知识。下列与化学反应速率无关的是A. 合理使用防腐剂B. 天然气替代液化气作燃料C. 夏天，将食物放在冰箱中D. 在红葡萄酒中添加维生素C3. 在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是A. 恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大C. 其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数D. 加入催
3、化剂，反应速率增大，平衡常数增大4. 某温度下，1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示。时间段/minNH3的平均反应速率/()020.20040.15060.10下列叙述错误的是A. 1min时，CO的浓度大于B. 3min时，CO2的体积分数为25%C. 5min时，剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为4.4molD. 2min时，加入0.2molNH3，此时5. 氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下：已知：下列叙述正确的是A. B. C(s)的燃烧热C. 电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJD. 反应中产物总能量均高于
4、反应物总能量6. 刺芒柄花素(M)具有抗肿瘤、降血脂功效，其结构如图所示。下列说法错误是A. M的分子式为C16H12O4B. M能与钠反应生成H2C. M含酯基，能发生水解反应D. M中的所有碳原子可能共平面7. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是A. 气体密度不随时间变化B. 生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2(g)的速率C. CO2体积分数不随时间变化D. 气体总压强不随时间变化8. 下列古诗的描述中不涉及“硅酸盐”的是A. 水泥滑滑雪漫天，欧人见血推人溺B. 青天荡荡摩青铜，紫微将相环西东C. 九秋风露越窑开
5、，夺得千峰翠色来D. 羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平9. 在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是A. 其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大B. 其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大C. 条件下，生成O2的速率为D. 条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min10. 五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，已知X与Y同主族，则下列叙述正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZB. X和Y的最高正化合价都为7C. 简单氢
6、化物的稳定性：XRD. 工业上用热还原法制备Z单质11. 化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是A. 从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2B. 夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫C. 在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3D. 在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF12. 某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。下列叙述正确的是A. 中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比B. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低C. 用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响D. 13. 某温度下，向恒
7、容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，发生如下反应：平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。下列叙述正确的是A. 平衡时，放出的热量为13kJB. 平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%C. 升高温度，反应的平衡常数均增大D. 平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大14. 最近科学家合成了纳米花状Cu-ZnO催化剂，用该催化剂催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，其过程如图所示。已知总反应分为两步：乙酸甲酯催化加氢的反应历程如图所示。下列叙述正确的是A. 增大压强，总反应平衡正向移动，平衡常数
8、增大B. 反应决定总反应速率C. D. 纳米花状Cu-ZnO催化剂降低了该反应的活化能和焓变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 草酸镍(NiC2O4)难溶于水，常用于制备镍催化剂。以白铜矿(主要含镍和铜，还有少量铁和硅杂质)为原料制备草酸镍的流程如下：已知：浸出液含。pH升高，生成Fe(OH)3胶体的速率加快。回答下列问题：（1）“酸浸”时可以适当加热，提高反应速率，但是温度不宜过高，其原因是_。（2）“萃取、分液”步骤中除去的主要金属阳离子是_(填离子符号)。（3）“还原剂R”宜选择_(填化学式)。“氧化”时反应的离子方程式为_。（4）“氧化”速率与温度的关系如图1所示。70时氧化
9、率达到“峰值”，其原因是_。（5）“氧化”中镍浸出率与pH的关系如图2所示。pH高于3.0时镍浸出率降低的主要原因是_。（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他条件相同，相同体积的混酸，当为_时金属浸出量最大。16. 氢气是一种清洁能源，可用天然气高温下制备氢气，已知几种物质的燃烧热如表所示。可燃物CH4(g)C(s)H2(g)燃烧热-8903-393.5-285.8回答下列问题：（1）_。（2）在恒温恒容条件下，充入足量CH4发生上述反应，平衡后再充入一定量H2，重新达到平衡(仍有固体剩余)，此时H2的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1
10、molCH4，甲在T1温度下反应，乙在T2温度下反应，测得CH4的转化率与时间的关系如图1所示。_(填“”“”“c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是_。为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择实验_(填序号)。（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：代号加入少量物质溶液颜色变化甲无仍为红色乙1gNaOH(s)变浅丙1gAgNO3(s)？丁1gFeCl3(s)变深丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。甲的作用是_；由丁中实验现象可得出的结论是_。（4）为探究FeCl3溶液和KI溶液反应，设计实
11、验装置如图所示。 步骤操作及现象测定数据向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转测得电流强度为a(a0)随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深测得电流强度为b(ba)一段时间后，指针回到零测得电流强度为0在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转测得电流强度x实验中，电流表指针_(填“向左”“向右”或“不”)偏转。由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是_。实验发生反应的离子方程式为_。18. 含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。已知： 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：共价键C-CO=OC-HC=OH-HH-OCO键能/()343a413b4364651076回答下列问题：（1）CO(g)的燃烧热为_。（2）a=_，b=_。（3）已知 。下图中_。（4）2.24L(标准状况)CO和的混合气体在氧气中完全反应生成(g)、(g)，放出的热量可能是_(填字母)。A. 28.8kJB. 24.1kJC. 26.6kJD. 24.2kJ（5）的速率方程，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关。k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示。催化效率较高的是_(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_。
