《安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20232024学年(上)高二年级阶段性测试(一)化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.
2、 成都第31届世界大运会充满了中国元素。下列叙述错误的是A. 开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼B. 新能源汽车的动力主要有电能等C. 主火炬使用的天然气属于可再生能源D. 蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A青铜是铜锡合金或铜铅合金，金属主要为热还原法冶炼，A正确；B新能源汽车的动力主要有电能等，B正确；C天然气是化石燃料，属于不可再生能源，C错误；D蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；故选C。2. 创造美好生活，离不开化学知识。下列与化学反应速率无关的是A. 合理使用防腐剂B. 天然气替代液化气作燃料C. 夏天，将食物放在冰箱中D. 在红葡萄酒中添加维生素
3、C【答案】B【解析】【详解】A合理使用防腐剂可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故A不符合题意；B天然气替代液化气作燃料是因为天然气的热值高于液化气，与化学反应速率无关，故B符合题意；C夏天将食物放在冰箱中存放是因为温度降低，可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故C不符合题意；D在红葡萄酒中添加维生素C可以降低红酒腐败的速率，从而可以延长红酒的保质期，与化学反应速率有关，故D不符合题意；故选B。3. 在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是A. 恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率
4、都增大C. 其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大【答案】B【解析】【分析】在密闭容器中发生反应：，反应前与反应后，气体的总物质的量发生变化。【详解】A恒温恒容条件下，充入少量氩气，生成物和反应的浓度不变，反应速率不变，A错误；B其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确；C其他条件不变，增大N2O5浓度，活化分子百分数不变，C错误；D加入催化剂，反应速率增大，温度不变，平衡常数不变，D错误；故选B。4. 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示。时间段/minNH3的平均反应速率/()
5、020.20040.15060.10下列叙述错误的是A. 1min时，CO的浓度大于B. 3min时，CO2的体积分数为25%C. 5min时，剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为4.4molD. 2min时，加入0.2molNH3，此时【答案】D【解析】【分析】因0.154min=0.106min，可知46min内氨气的量不发生变化，反应达到平衡。【详解】A02min，氨气的平均反应速率为0.20，由化学方程式可知CO的速率等于氨气的，故02minCO的物质的量浓度变化为2min0.20=0.4mol/L，但平均反应速率越来越慢，故1min时，CO的浓度大于，A正确；B反应只生成四种气体，
6、且生成的四种气体的物质的量之比恒等于1111，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故二氧化碳的体积分数始终为=25%，B正确；C4min时反应已达平衡，各物质的量不在发生变化，故5min时剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为5mol-40.15mol=4.4mol，C正确；D，该温度下K=0.64=0.1296，2min时加入0.2mol氨气，Q=0.40.40.4（0.4+0.2）=0.0382ZB. X和Y的最高正化合价都为7C. 简单氢化物的稳定性：XRD. 工业上用热还原法制备Z单质【答案】C【解析】【分析】X与Y同主族，化合价都为-1价，则由原子半径大小可知，X为F元素、Y为Cl元
7、素；R元素的化合价为-2价，由原子半径小于氯原子可知，R为O元素；由化合价和原子半径的大小关系可知，Z为Na元素、W为Mg元素。【详解】A同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故A错误；B氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误；C同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；D工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故D错误；故选C。11. 化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是A. 从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，
8、再通入Cl2B. 夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫C. 在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3D. 在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF【答案】D【解析】【详解】A氯气与水的反应存在平衡，在酸性条件下，氯气与水的反应受抑制，存在化学平衡，A错误；B打开瓶盖，即减小气体压强、升高温度，啤酒中的碳酸电离平衡正向移动，二氧化碳在水中的溶解度减小，溢出二氧化碳，产生大量泡沫，存在化学平衡，B错误；C浓氨水中存在一水合氨电离平衡，加入生石灰，吸收水，平衡向生成NH3的反向移动，存在化学平衡，C错误；DF2极活泼，在暗室中H2和F2混合发生剧烈反应生成HF，不存在化学平衡，D正确；故选D。12
9、. 某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。下列叙述正确的是A. 中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比B. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低C. 用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响D. 【答案】D【解析】【详解】A中和反应的反应热与酸碱反应生成液态水的量成正比，A错误；B用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜会导热，使热量散失，测得中和反应的反应热偏高，B错误；C用氨水替代NaOH溶液，氨水电离吸热，测得中和反应的反应热偏高，C错误；D由盖斯定律可知，氢氟酸与氢氧化钠反应的热化学方程式为，D正确；故选D。13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，发生如下反应：平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。下列叙述正确的是A. 平衡时，放出的热量为13kJB. 平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%C. 升高温度，反应的平衡常数均增大D. 平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大【答案】A【解析】【分析】CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%，根据进行有关计算。【详解】A平衡时，放出的热量为，A正确；B平衡时CH3OH物质的量为0.6mol，为1m
